2017-2018学年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．下列说法不正确的是（ ）
A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等 2．下列说法正确的是（ ）
A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素
3．如图下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X的最高正价与最低负价绝对值只差等于0．下列说法正确的是（ ）
A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低 B．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强
C．Y的氢化物沸点高于Z的氢化物，因为H﹣Y键的键能高于H﹣Z键 D．XY2、XZ2、XW4的化学键类型相同、晶体类型也相同 4．下列说法不正确的是（ ） A．
的系统命名是3，4﹣二甲基己烷
B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化
和缩聚等反应
C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同 5．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．放电时，负极发生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl7﹣+Cl﹣ B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣ 6．下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，测定某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）﹣c（NO2﹣）=9.9×10﹣7mol?L﹣1
B．NaHSO3水溶液中存在关系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH﹣）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣） C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据： 醋酸浓度（mol?L﹣1） 1 0.1 0.01 pH 2.50 3.00 3.50 当醋酸浓度为0.1mol?L﹣1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1% D．已知25℃时，有关弱电解质的电离平衡常数：HCN：Ka=4.9×10﹣10；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11．则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
二、解答题（共5小题，满分58分） 7．烃A（C10H16），叫α﹣非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）A的结构简式为 ．
（2）B中含氧官能团的名称为 ． （3）B→D的反应类型为 ．
（4）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式 ． （5）下列四个化合物，与化合物C互为同分异构体的有 ．（填编号） A．HOOC（CH2）2CH（CH3）COOH B．OHCCH2CH（OH）（CH2）3COOH C．HOCH2CH=CHCH=CHCH（OH）COOH D．HOOCCH（CH3） （CH2）3COOH．8．（1）写出过氧化钠（Na2O2）电子式 ．
（2）二氧化硫与氯气通入品红溶液中，漂泊效果减弱，其原因是（用化学方程式表示）： ．
（3）对于氧化剂，一般来说酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂．用高锰酸钾法测定H2O2含量时，不能用盐酸酸化原因是（用离子方程式表示） ． （4）配平氧化还原反应的离子方程式 Cr2O72﹣+ CH3CH2OH+ ═ Cr3++ CH3COOH+ ．
9．某宝石甲是有广泛用途的新材料，耐高温、耐磨损．经元素分析仪和原子吸收光谱测定含Al、Mg、O三种元素．取24.4g该宝石甲滴加7.0mol?L﹣1盐酸，当加入盐酸至200mL时恰好反应完全，在向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀进行充分灼烧，最后得固体4.0g．请推测并回答： （1）宝石甲的化学式 ．
（2）宝石甲溶于盐酸的离子方程式 ．
（3）金属镁与氧化铝在隔绝空气，高温下也能反应生成宝石甲，其化学方程式为 ． （4）灼热的铝粉能在二氧化碳气体中燃烧，写出化学方程式 ．
（5）宝石甲能脱除钢水中的FeO，反应后生成氧化镁和另一种物质乙，均可浮在铁水的表面而除去．物质乙的化学式为 ．某同学为了证明钢水中的FeO是否被脱除干净，请设计实验方案加以验证：取少许磨成粉末的样品， ．
10．近年来对CO2的有效控制及其高效利用德尔研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯度CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应． ①CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ/mol ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol ③CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ/mol
（1）反应2 CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=（用△H1△H2△H3表示）．
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1（反应①已标明）．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律
（a） ； （b） ．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c（CO）平衡=8.0×10﹣2mol?L﹣1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字） ．为减少副产物②，下列措施中可行的是 ．（填编号）． A．控制适当温度，体系温度不宜过高 B．增大体系压强 C．在初始燃料中加入适量CO2 D．减少CaSO4的用量
（4）一定条件下，在体积为2L的真空密闭容器中加入1molCaSO4和1molCO，假设只发生反应②，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图2所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．
则：温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的反应速率v（CO2）为 ．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因： ．
（5）某温度下，2L的密闭容器中只发生反应①，已知某组实验c（CO2）与反应时间t变化曲线．若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图中绘出c（CO2）与反应时间t变化曲线．
11．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2
CO（NH2）2?H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
熔点 75～85℃ 溶解性 易溶于水、有机溶剂 分子式 外观 热分解温度 45℃ CO（NH2）2?H2O2 白色晶体 合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口出来； （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是 ． （3）搅拌器是否可用铁质材料 （填“是”或“否”），原因是 ； （4）步骤①宜采用的操作是 ．
A．加热蒸发 B．常压蒸发 C．减压蒸发
（5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是 ． （6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol?L﹣1H2SO4，用0.2000mol?L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2?H2O2的质量分数为 ；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
2016年浙江省金华市十校联考高考化学模拟试卷（4月
份）
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．下列说法不正确的是（ ）
A．为减少环境污染，常使用乙醇汽油代替化石燃料，乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料
B．优良的催化剂可以降低反应温度，起到节能效果并提高反应物的转化率
C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂载体等
【考点】绿色化学；化学反应速率的影响因素．
【分析】A．乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混和而成的一种新型清洁燃料； B．催化剂不能提高反应的转化率；
C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化；
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物．
【解答】解：A．使用含醇汽油可减少汽油消耗量，增加燃料的含氧量，使燃烧更充分，降低燃烧中的CO等污染物的排放，低碳环保，乙醇可以通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料，故A正确；
B．催化剂能加快反应速率，但不能提高反应的转化率，故B错误；
C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故C正确；
D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故D正确． 故选B．
2．下列说法正确的是（ ）
A．实验时皮肤受碱腐蚀，先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水冲洗
B．萃取操作时，要快速振摇分液漏斗，放气时支管口不能对着人，也不能对着火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再加入适量银氨溶液，水浴加热，可以判断淀粉是否水解
D．液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后滴加AgNO3溶液，可以检验溴乙烷中含溴元素
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．应先用大量水冲洗，再涂上2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液，最后用水冲洗； B．震荡速度要慢；