高一化学导学案 主备人: 审批人: 备课时间: 年 月 日 上课时间: 班级： 学生姓名： 第 组 教师评价：
C.硼酸的酸性比碳酸弱 D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气 8、在11 g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） ( )
A.NA
B.2NA C.6NA
D.10NA
9、某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素
在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期
B.第二周期 C.第Ⅳ主族
D.第Ⅴ主族
10、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有
A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族 11、下列说法正确的是 ( )
①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种同位素 ②氢元素是指11H
③1231H、1H、1H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子 ④2H和311H的化学性质几乎完全相同
A.②③ B.③④ C.①③④ D.②③④
12、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O。由这5种粒子构成的二氧化
碳分子中，其相对分子质量最多可能有 ( ) A.6种
B.10种 C.11种
D.12种
13、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的
元素共有 ( ) A.1对
B.2对 C.3对
D.4对
14、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米
材料，化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( ) A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族 15、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18
B. 20
C. 22
D. 16
16、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量
之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是 ( ) A. 元素X有三种同位素
B. 其中一种同位素质量数为36
C. 质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
D. 元素单质X2的平均式量为71
17、36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是
________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
18、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）同位素种类由________决定； （2）元素种类由________决定； （3）元素有同位素由________决定； （4）元素的化学性质主要由________决定；
19、 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好
完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求： （1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式. 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一章 第二节 元素周期律（1）
【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。
【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较 【基础知识】
一、原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.表示方法 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号 3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 ① 第1层最多只能排____个电子 ② ②第2层最多排____个电子
③ ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个) ⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
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二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 最高正价或最低负价的变化 1~2 +1 3~10 +1 +4 +5 -4 -1 11~18 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 元素符号 H He 原子半径0.037 nm 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 nm 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 nm 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。 （2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 【自主探究】
根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： ① ② ③ ④
+11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4
+9 2 7 ⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 【探求新知】
一、 原子核外电子的排布 1、 电子的特征：
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很____(9.109×10-31
kg)； (2)带_____电荷；
(3)运动空间范围_____(直径约10-10
m) ;(4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。 2、核外电子的排布规律
（1）.电子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同电子层上分层排布； （2）.每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)；
（3）.电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （4）．最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。 3、电子的能量高低与离核远近的关系：
电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 近 远 电子的能量 （ ） （ ）
最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n
2
4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？
【结论】随着原子序数的递增，_____________________________________________。 二、化合价的周期性变化
对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。
且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________ 三、原子半径的递变规律
对于原子半径的变化，你的结论是什么？
【结论】随着原子序数的递增，____________________________________________。 且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐________。 影响原子半径的因素：
（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论】影响原子半径的因素：
电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____；
最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。
【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 ______________________________________________________________________ 【迁移与应用】
1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
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2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3．现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值 微粒名称 微粒符号 你所知道的10电子微粒还有哪些？
【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题： 1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?
2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?
3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?
【课堂练习】
1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17
2、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是 ( )
A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定
3、 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。
4、若n+2-aA与bB两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原
子结构示意图为
6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号； (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。 【过关测试】 1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是 ( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17
3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2
4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )
A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝
5．某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为
A．3 B．7 C．8 D．10
6．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是 A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布
7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+
的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( )
A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3 8．某粒子的核外电子数之和为偶数，该粒子可能足下列中的 ( )
9．由短周期两种元素形成化合物AB3+
2-
3+
23 ，A比B少一个电子层，且A具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( )
A．AA3+与B2-2B3是三氧化二铝 B．最外层上的电子数相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
10．两种元素原子的核外电子层数之比与最夕}层电子数之比相等，则在核电荷数为l 到18的元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．3对 B．4对 C．5对 D．6对
11.（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于Y- C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 12.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 ( )
A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
高一化学导学案 主备人: 审批人: 备课时间: 年 月 日 上课时间: 班级： 学生姓名： 第 组 教师评价： 13. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 14.(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0．160 0．143 0．112 0．104 0．066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、—2 —2 A．氢化物的沸点为H2T C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－ 的核外电子数相等 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） 第一章 第二节 元素周期律（2） 【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规 2、通过实验操作，培养学生实验技能。 【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质 【复习巩固】 1、核外电子的排布的规律有哪些？ 1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2 (n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层 4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个) 2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+ 【基础知识】 一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 强弱判断依据 金属性 非金属性 二、第三周期元素性质变化规律 [实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 Na Mg Al 与冷水反现象 应 化学方程式 与沸水反现象 应 化学方程式 结论 最高价氧化物对应的水化NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 物碱性强弱 中强碱 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 Mg Al 高一化学导学案 主备人: 审批人: 备课时间: 年 月 日 上课时间: 班级： 学生姓名： 第 组 教师评价： 现象 反应方程式 结论 [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。 如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]: Si P S Cl 单质与氢气反应高温 磷蒸气与氢气加热 光照或点燃时发的条件 能反应 生爆炸而化合 最高价氧化物对H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 应的水化物（含氧弱酸 中强酸 强酸 强酸（比H2SO4酸）酸性强弱 酸性强） 结论 阅读探究：请完成表格 元 素 硅 磷 硫 氯 单质与氢气反应难易 化学式 气态氢化物 稳定性 最高价氧化物化学式 对应水化物 酸 性 结 论 硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 [小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。 三、同周期元素性质递变规律 同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 四、元素周期律（1）定义： 。 （2）实质： 。 【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。 ______________________________________________________________________ 【跟踪练习】 1、元素周期律的内容和实质是什么？ 2、下列元素原子半径最大的是 A、Li B、F C、Na D、Cl 3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F 4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________. 【过关测试】 A组 1． 请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 ___________________________________________________________________________ Na、Mg、Al的化合价分别是 ， 推测：它们的失电子能力逐渐 ，金属活泼性逐渐 2．Na与冷水反应的方程式为 Mg与热水反应的方程式为 能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是 能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是 ，现象是 。 证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是 从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，你判断的依据是 2． 请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图， ___________________________________________________________________________ 它们的主要化合价是 ， 根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 。 写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式 ，它们的稳定性依次 可以从非金属与 反应，生成 的难易程度，或者 的热稳定性，或者非金属之间的反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为 ，或者说非金属性逐渐 。 4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期的元素， 相同， 但是 逐渐递增， 电子能力逐渐 ， 电子能力逐渐 ，从宏观方面看来，就是 性逐渐减弱， 性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为 。