考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题为 30 分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3．选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。
4． 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1． 下列属于盐的是( )
A． 生石灰 B． 盐酸 C． 纯碱 D． 熟石灰 2． 下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )
A． B. C. D.
3．下列属于非电解质的是( )
A．铜 B．氨气 C．乙酸 D．食盐水 4． 胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体的分散质粒子直径在 1～100nm 之间 D．胶体是纯净物， 其它分散系是混合物
5． 下列不属于新能源的是( )
A． 太阳能 B． 氢能 C． 生物质能 D． 化石燃料 6． 下列说法不正确的是( )
A． 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B． 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属
C． 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D． 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂
7． 下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是( )
A． 2C+SiO2
2CO+Si B． H2+I2＝2HI
C． CaO+ H2O＝Ca(OH)2 D． 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 8． 下列说法正确的是( )
A． 异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3
B． 乙烯的官能团是：
C． 二氧化碳的比例模型： D． 过氧化钠的分子式： Na2O2
9． 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A． KOH B． NaHCO3 C． Cl2 D． SO2 10．下列实验操作合理的是( )
A． 配制 1mol?L-1 的硫酸铜溶液 200mL，需要称取胆矾晶体 40g
B． 蒸馏实验时若温度计的水银球高于支管口，则收集到的馏分沸点会偏低 C． 焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 D． 丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 11．下列说法正确的是( )
A．氢元素的几种核素均有质子和中子
B．金刚石和C60互为同素异形体，且都属于原子晶体 C．C2H6和C3H8 互为同系物 D．化合物(b) 和p两种
、(d)
、(p)
的分子式均为C6H6，b的同分异构体只有d
12． 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A． 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+H2O
﹣
﹣
B． 金属钠投入硫酸镁溶液中： 2Na+2H2O +Mg2+＝2Na++H2↑+Mg(OH)2↓ C． 碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO32+Cl2＝CO2↑+Cl+ClO
﹣
－
－
△ D． 实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2： MnO2+4HCl(浓)
Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O
－
13． 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y
的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。下列说法不正确的是( )
A． X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B． Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C． Z 的氧化物的水化物是强酸 D． Z 有+6、 +4、 －2 等多种化合价 14．以下实验或操作方法正确的是( )
A．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、乙醛五种无色有机物 B．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和烧碱溶液，振荡、静置分层后分液 C．苯与溴水混合后充分振荡，水层褪色是因为发生了取代反应
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了乙烯的漂白性，发生了加成反应 15．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是( )
A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B．将 2mL 1 mo1·L-1CuSO4 溶液与 4 mL 0.5 mo1·L-1NaOH 溶液混合后，再加入 1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 C．用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全
D．某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是： ①滴入稀硫酸； ②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中； ④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热； ⑤另一支试管中先滴加过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水 16．向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生
如下反应： 3A(g)
B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的
c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )
A．若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L1·s
－
－1
B． t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%
C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol
D． t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)
B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol
－1
17． 甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代
品而越来越受到关注，其工作示意图如下，其总反应为 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是( )
A． 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇
B．电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移 C．放电前后电解质溶液的 pH 增大
D． b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ
18．室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液， 下列描述正确的是( )
A．水电离出的OH-浓度： c(OH-)甲=c(OH-)乙
B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙
C．若将甲、乙两烧杯分别与 5 mL pH=11NaOH 溶液反应，所得溶液 pH：甲＜乙 D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液得的c(H+)＝c(Cl￣)+c(CH3COO￣)
19． 十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”
的脱氢过程释放氢气。已知：
Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2
假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )
A. B.
C. D.
20．下列说法正确的是( )
A． CS2、PCl5 中各原子或离子最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体
C．有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。 D．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力 21．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A． 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反应，转移电子数小于 0.0001NA B．标准状况下， 2.24LCH4、 C2H4 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0.25NA C．常温常压下， 100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA