《考研专业课高分资料》 陕西师范大学 《物理化学》 模拟题 考研专业课研发中心 北京总部售后电话18901172128 《考研专业课高分资料》之复习题
目录
物理化学模拟试题及答案(一) ................................................................................................ 3
物理化学模拟试题及答案(二) ................................................................................................ 7
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《考研专业课高分资料》之复习题
第五模块 模拟试题
： 业专 ：院学 ：号证考准 ：名姓 物理化学模拟试题及答案(一)
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！
一、 填空题（30分）
1. 写出实际气体压缩因子定义Z = ，当实际气体的Z＞1时，说明该气体比理
想气体 。
2. 已知乙醇的正常沸点为78℃，若要计算25℃乙醇的饱和蒸气压（假定乙醇蒸发焓不随
温度变化），请写出乙醇饱和蒸汽压p? 的计算公
式 。
3. 某一化学反应A(g) + B(g) → C(g)，在500K恒容条件下放热10kJ，若反应在500K恒
压条件下完成，反应热Qp = 。 4. 水蒸气通过灼热的C（石墨）发生下列反应：
H2O(g) + C(石墨) CO(g) + H2(g)，此平衡系统的组分数
C = ；相数P = ；自由度F = 。这说明生成的CO(g)、H2(g)在气相
中组成与 有关。
5. 将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点温度将 ；凝固点温
度将 。
6. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越 ；毛细管中凹液面的曲率半径越小，凹液面的
饱和蒸气压越 。
7. 某液体在玻璃表面的润湿角θ= 45°，其表面张力σ
l-g
与σ
s-g
和σ
s-l
之间的关系
是 ，且σ
s-g
与σ
s-l
之间关系是 。
8. 兰格缪尔（Langmuir）吸附等温式仅适用于 吸附，公式形式为
???bp?1?bp，式中Г
∞
代表 ，在Г—p图上示意画出
Langmuir吸附等温线 。
9. 加入少量表面活性剂，使水溶液的表面张力随浓度的变化率
d?dc ，并且表
面活性剂在溶液表面产生 吸附。
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10. 丁达尔效应产生的原因是 。
11. KI溶液与过量的AgNO3溶液混合，形成AgI溶胶，其胶团结构
为 。KCl、K2C2O4、K3Fe(CN)6三种电解质中，对该溶胶聚沉能力最大的是 。
二、 （26分）
1. 在323.15K、101.325kPa条件下，1mol过饱和水蒸气变为液态水（水蒸气按理想气体
处理）。
（1） 计算过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG。
（2） S、A、G三个判据中，何者能用于判断上述过程是否自动进行？ 已知：Cp,m(H2O,l ) = 73.5 J2K2mol；
-1-1
Cp,m(H2O,g ) = 33.6 J2K2mol 及100℃、101.325kPa下水的蒸发焓Δ
vap
-1
-1
H m(H2O)
= 40.64 kJ2mol。
2. 试由热力学基本方程和Maxwell关系式证明：理想气体恒温压缩过程，系统焓值不变（Δ
-1
H = 0），而实际气体经历同样过程，系统焓值会发生变化（ΔH≠0）。已知实际气体状
态方程为
pV = nRT (1 + a T p )。 其中a为常数。
3. 绝热可逆膨胀与节流膨胀两种方法都可以获得低温，试分析二者的差别。
三、 （20分）
1. 298K时，水中加入非挥发性溶质形成真实溶液，溶液的饱和蒸气压为2.2 kPa，此温度
下纯水的饱和蒸气压为3.67 kPa，计算溶液中水的活度及水在溶液中的化学势和纯水化学势之差。
2. 设液体A和B可形成理想液态混合物，在T温度下，于气缸中将组成yA为0.3的A和B
混合蒸气相缓慢压缩，问至少压缩到多大压力开始有液滴产生？若使气相全部液化，需要加压多少？已知T温度下
??pA?40kPa,pB?80kPa。
3. 一定压力下，Sn(s)与Ag(s)二组分凝聚系统中，有不稳定化合物Ag2Sn(s)形成，还有
Sn(s)溶于Ag(s)的固态溶液形成，Sn(s)与Ag2Sn(s)的低共熔温度为M, 低共熔组成为WL（质量百分数）.
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(1) 画出该二元凝聚系统相图的示意图（不稳定化合物可用C（s）表示）。 (2) 当熔液的组成为WL/3时可用结晶法获得Sn(s)。为获得尽可能多的结晶产物
Sn(s)，应如何控制结晶温度？结晶产品Sn(s)与剩余熔液的质量比大约为多少？
四、 （15分）
1. 在体积为1dm的抽空容器中充入0.03458mol N2O4(g)，发生如下分解反应：N2O4(g)
2NO2(g)，
在323.15K条件下，分解反应的平衡总压为130.0kPa, (1) 计算N2O4(g)的解离度及分解反应的标准平衡常数K。 (2) 计算373.15K条件下，反应的标准平衡常数K。
已知： NO2(g)和N2O4(g)的?fHm(298K)分别为33.2 kJ2mol、9.16 kJ2mol，并
-1
-1
θ
θ
3
?假设反应的 ΔrCp,m = 0 。
2. 在298.15K、101.325kPa下，将Ag(s)放入体积比为10：1的H2和H2S混合气中，问Ag(s)
是否可能被腐蚀生成Ag2S(s)？请通过计算来说明。已知：H2S(g)和Ag2S(s)的
?(298.15K)分别为 ?fGm－32.93 kJ2mol、－40.25 kJ2mol。
五、 （15分）
1. 由实验测得25℃ Mg(OH)2饱和水溶液的电导率 κ= 7.3310S2m，试计算Mg(OH)2的溶解度。 已知：所用溶剂水的电导率κ= 1.6310 S2m ?m(Mg??2?-4
-1
-3
-1
-1-1
)?106.12?10?4S?m2?mol-1， )?198.0?10?4S?m2?mol-1
θ
?m(OH?2. 已知电池：Pb│PbSO4(s)│H2SO4( b =0.01mol/kg)│H2(g,p)│Pt
25℃时的电动势E = 0.1705V，E{Pb SO4(s)│Pb(s)} = －0.3537V （1） 写出电极反应和电池反应。 （2） 计算此H2SO4水溶液的α±、γ±。 （3） 计算电池反应的ΔrGm。
六、 （9分）
θ
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