2017-2018学年浙江省台州市化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是（ ） A．CO2 B．NaCl C．Na2O D．Mg(OH)2 2． 仪器名称为“冷凝管”的是（ ）
A． B． C．
D．
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．CO2 B．CH3COOH C．KCl D．Fe 4．下列属于氧化还原反应的是（ ） A．CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O B．HCl+ NaOH = NaCl + H2O C．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O D．NH4Cl + NaOH = NH3H2O + NaCl 5．下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（ ） A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．生理盐水 D．淀粉溶液 6．下列说法不正确的是（ ）
A．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠 B．纯碱在造纸工业中有着重要的应用 C．水玻璃可用于建筑黏合剂
D．铁的化合物在人体内发生氧化还原反位起传递电子作用 7．下列表示正确的是（ ）
A． HClO的结构式 H-Cl-O B． CC14的电子式
C． Na+离子的结构示意图 D．乙醇的球棍模型
8． 下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是（ ） A． CO2 B． Cl2 C． NH3 D． HCl
9． 2017年3月28 日，中国成功开采可燃冰，主要成分为甲烷，属于一次能源。下列不属于 一次能源的是（ ） A．石油 B．风能 C．太阳能 D．氢能
10．下列说法正确的是
A．硫酸铜粉末是常见的干燥剂，具有较强的吸水能力 B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
C．保存氯化亚铁溶液时，需加入少量铁粉 D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
11．下列说法正确的是（ ） A． C2H4和C3H6互为同系物 B． 168O表示质子数为8、中子数为8的核素
C．和互为同分异构体 D． 的名称是2-乙基丁烷
12． 在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（ ）
A．当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量
B．当反应达到平衡时，X、Y、Z 三者的物质量之比为2∶1∶2
C．当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动 13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O D．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
14． M、W、X、Y、Z五种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
X W Y Z M A．M、W、Z的原子半径依次减小
B．Y元素与氢元素可形成YH4、Y2H4、Y3H8等多种化合物 C．M、W、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 D．工业上常用W与YZ2反应制备Y，同时生成WZ2 15．下列说法正确的是（ ）
A．可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油
B．煤的气化是指高温下煤与水蒸汽反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程 C．乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
D．相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多 16．下列说法正确的是（ ）
A．油脂是热值最高的营养物质，也可制造油漆 B．氨基酸可通过脱水缩合直接形成蛋白质
C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚
铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O= 3Zn(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+4OH-，其
工作示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．Zn极上发生氧化反应
B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移
C．正极的电极反应式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
D．反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH-浓度约增大了 1.33 mol·L-1
18．室温下，不能说明HCO3为弱电解质的是（ ） A．0.01mol·L-1 HCO3溶液pH大于2 B．NaHCO3溶液显碱性 C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D．向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生
19．已知断开lmolO2(g)中的共价键，需要吸收dkJ的能量，根据下表键能（键能是指拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量）数据，下列热化学方程式正确的是（ ）
共价键 H—C H—O C=O 键能/kJ·mol-1 a c b A．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= ( 2b+2c -4a-2d ) kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H= ( 4a+2d-2b-2c ) kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H=( 4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1 D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H= (4a+2d-2b-4c ) kJ·mol-1 20．下列说法不正确的是（ ）
A．CCl4、C2H4、SiO2都存在共价键，它们都是共价化合物 B．SO2溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
C．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 D．CO2和N2中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
21．对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率 B．图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢 C．图丙表明，Mn2+少量存在时，碱性太强，不利于H2O2分解
D．图乙、图丙和图丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2
分解速率
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．12g金刚石含有的C-C键数为2 NA，6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA B．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为3NA
C．常温常压下，2.24LCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA D．4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA 23．在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点到c点的过程中，c(HA)+C(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+) C．c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D．由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度
24．聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+
C．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀
D．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解 25．已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32- B．溶液X中一定不含Ag+
C．溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D．取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl- 非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）以烃A为原料在隔绝空气、高温的条件下获得有机物B、C，有机物B、C、D、E、F之间的相互转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为l.96g·L-1，C 为天然气的主要成分，F有浓郁香味。
（1）有机物e中含有的官能团名称是 。 （2）B+ E→F的反应类型是 。
（3）有机物A在髙温下转化为B和C的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是 。 A．有机物A与C为同系物
B．有机物F可以在NaOH溶液中水解，属于皂化反应 C．有机物D可以和氢气发生加成反应
D．有机物A转化成B和C的反应在工业上用于提高汽油产量 27．（6分）为探究黄色固体A（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：a．气体C能使品红溶液褪色 b．溶液D遇KSCN溶液显血红色 c．溶液D中加入过量铁粉，充分反应后铁粉质量减少32g 请回答：
（1）A的化学式是 。
（2）固体A与O2反应生成B和C的化学方程式 。
（3）少量Mg在气体C中完全燃烧，产生的固体产物中含有单质、氧化物，有人认为还可能存在一种
含氧酸盐，请推测该盐的成分，并设计实验方案验证 。 28．（4分）为探究氯气的性质，某兴趣小姐设计如下实验：
（1）装置B中饱和食盐水的作用是 。
（2）点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到 。
（3）有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是
（用
离子方程式表示）。 29．（4分）为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3 溶液200mL，充分反应，剩余沉淀的质量如下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ FeCl3溶液体积(mL) 200 200 200 200 样品质量(g) 沉淀质量(g) 9.36 6.40 12.48 9.60 15.6 12.8 18.72 15.92 （1）样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu) = 。 FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)= 。 30．【加试题】（10分）乙二醇（沸点：197.3℃）是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气（主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯（沸点：164.5℃），再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下： 反应 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1 反应 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)
CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反应III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
（1）煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是 ，在较低温条件下，该反应能自发进行的可能原因是 。
（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时NO的体积分数33.3%，若此时向容器中通入0.4molNO，一段时间后，重新达到新平衡时NO的体积分数 33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
（3）温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂活性参数：空时收率和CO选择性，表示式如下：
空时收率=
CO的选择性=错误！未找到引用源。×100% 在不同温度下，某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间t小时，测得空时收率、CO选择性数据如表30-1所示。 表 30-1
反应温度（℃） 空时收率（g· mL-1· h-1) CO的选择性（％ ) 130 140 150 160 0.70 0.75 0.71 0.66 ① 72.5 ② 71.0 ③ 55.6 ④ 63.3 下列说法正确的是 。 A．温度升高，空时收率先增大后减少，说明△H2>0
B．温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO的选择性逐渐降低，所以数据④肯定错误