题目部分，(卷面共有25题,47.0分,各大题标有题量和总分) 一、选择(25小题,共47.0分)
$1．(2分)电极 Tl3+,Tl+/Pt 的电势为?1＝1.250 V,电极 Tl+/Tl 的电势 ?$2＝-0.336 V则电极
Tl3+/Tl 的电势 ?$3为: ( )
A、 0.305 V B、 0.721 V C、 0.914 V D、 1.568 V
2．(2分)以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) A、 玻璃电极是一种不可逆电极 B、 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 C、 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 D、 玻璃电极是离子选择性电极的一种 3．(2分)反应 Cu2+(a1)─→Cu2+(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池 (1) Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu(s) (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a＇)‖Cu2+(a1),Cu+(a＇)│Pt
这两个电池电动势 E1与E2的关系为： ( ) A、 E1＝E2 B、 E1＝2 E2 C、 E1＝
1E2 2 D、 无法比较
4．(2分)298 K 时,在下列电池的右边溶液中加入 0.01 mol·kg-1的 Na2S 溶液, 则电池的电动势将： ( ) Pt│H2(p?)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s) A、 升高 B、 下降 C、 不变 D、 无法判断 5．(1分)已知 ?? (Zn2+,Zn)＝－0.763 V, 则下列电池反应的电动势为：Zn(s)＋2 H+(a=1)＝Zn2+(a=1)＋H2(p?) ( )
A、 -0.763 V B、 0.763 V C、 0 V D、 无法确定
6．(2分)已知 ?? (Cl2/Cl-)＝1.36 V, ?? (Br2/Br-)＝1.07 V, ?? (I2/I-)＝0.54 V, ?? (Fe3+/Fe2+)＝0.77 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( )
A、 只有 I- 能被 Fe3+ 所氧化 B、 Br- 和Cl- 都能被 Fe3+ 所氧化 C、 卤离子都能被 Fe3+ 所氧化 D、 卤离子都不能被 Fe3+ 所氧化 7．(2分)298 K 时,已知 ?? (Fe3+,Fe2+)＝0.77 V, ?? (Sn4+,Sn2+)＝0.15 V, 当这两个电极组成自发电池时, E?为： ( ) A、 1.39 V B、 0.62 V C、 0.92 V D、 1.07 V 8．(2分)在 298 K 时，浓度为 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 HCl 溶液的液接电势为EJ(1)，浓度为 0.1 mol·kg-1和 0.01 mol·kg-1 KCl 溶液的液接电势 EJ(2)
则： ( ) A、 EJ(1) = EJ(2) B、 EJ(1) > EJ(2)
C、 EJ(1) < EJ(2) D、 EJ(1) << EJ(2)
9．(1分)某电池的电池反应可写成：
1 (1) H2(g) + O2(g) ─→ H2O(l)
2 (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组
关系正确的是： ( ) A、 E1＝ E2 K1＝ K2 B、 E1≠ E2 K1＝ K2 C、 E1＝ E2 K1≠ K2 D、 E1≠ E2 K1≠ K2
10．(2分)有电池反应： (1)
12Cu(s) +12Cl─→ 12(p?) 2Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 (2) Cu(s) + Cl2(p?) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2 则电动势 E1/E2的关系是：
A、E1/E2= 1/2 B、 E1/E2= 1 C、 E1/E2= 2 D、 E1/E2= 1/4 11．(2分)下列电池中,电动势与氯离子活度无关的电池是： A、 Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl│Ag B、 Pt│H2│HCl(aq)│Cl2│Pt C、 Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt D、 Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag
12．(2分)电池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反应均可 简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( ) A、?rG$m，E? 均相同 B、 ?rG$m 相同， E? 不相同 C、 ?rG$m 不相同，E? 相同 D、 ?rG$?m、E 均不相同
13．(2分)电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，电池电动势为： ( A、 等于零 B、 E? C、 (RT/zF)lnKa
D、 不一定 14．(2分)关于液体接界电势 EJ, 正确的说法是： ( A、 只有电流通过时才有 EJ存在 B、 只有无电流通过电池时才有 EJ C、 只有种类不同的电解质溶液接界时才有 EJ D、 无论电池中有无电流通过, 只要有液体接界存在, EJ总是存在 ) )
15．(2分) 电池中使用盐桥的作用是： （ ） A、使电池变成无液体接界的可逆电池 B、基本消除电池中的液体接界电势 C、消除电池中存在的扩散现象 D、使液体接界电势为零
16．(2分)使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是： （ ） A、Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt
B、Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt C、Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)
D、Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)
17．(2分)在用对消法测定可逆电池电动势时,通常必须用到: ( )
A、 标准氢电极 B、 甘汞电极 C、 标准电池 D、 活度为 1 的电解质溶液 18．(2分)下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？ ( ) A、Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt B、 Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt C、 Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag D、 Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt
19．(2分)对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） A、2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ B、2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ C、2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 D、2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg
20．(2分)满足电池能量可逆条件的要求是： （ ） A、电池内通过较大电流 B、没有电流通过电池 C、有限电流通过电池
D、有一无限小的电流通过电池
21．(2分)电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： （ ） A、 QR=?rHm C、 QR=zEF(
B、 QR=zFT(?E)p ?T?E)p ?TD、 QR=?rHm+?rGm
22．(2分)把插在AgNO3(1.0 mol·kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0 mol·kg-1)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为： （ ） [设活度系数均为1，E(Ag+|Ag) = 0.80 V，E(Cu2+|Cu) = 0.34V ] A、 1.14 V B、 0.46 V C、 - 1.14 V D、 - 0.46 V 23．(1分)恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( ) A、 ?H = Q B、 ?H < Q C、 ?H > Q
?
?
D、 ?H与Q的 关系不定 24．(2分)有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以
对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为： ( )
A、 1.5 V W kJ B、7.5 V W kJ C、 1.5 V 5W kJ D、 7.5 V 5W kJ 25．(2分)已知 ?? (Cl2,Cl-) = 1.3595 V， 下列反应
11Cl2(p?) + H2(p?) = H+ (pH=0, ? (H+)=1) + Cl-(? 22(Cl-)=1)的 ?rGm值为： ( )
A、 -131.2 kJ·mol-1 B、131.2 kJ·mol-1 C、 -12.60 kJ·mol-1 D、 -262.4 kJ·mol-1
====================答案====================
答案部分，(卷面共有25题,47.0分,各大题标有题量和总分) 一、选择(25小题,共47.0分) 1．(2分)[答案]
B 2．(2分)[答案]
D 3．(2分)[答案]
C 4．(2分)[答案]
B 5．(1分)[答案]
B 6．(2分)[答案]
A 7．(2分)[答案]
B 8．(2分)[答案]
B 9．(1分)[答案]
C 10．(2分)[答案]
B 11．(2分)[答案]
C 12．(2分)[答案]
B 13．(2分)[答案]
A
14．(2分)[答案]
D 15．(2分)[答案] B 16．(2分)[答案] C 17．(2分)[答案]
C 18．(2分)[答案]
B 19．(2分)[答案] D、 20．(2分)[答案] D 21．(2分)[答案] B 22．(2分)[答案] B 23．(1分)[答案] B
24．(2分)[答案] C
25．(2分)[答案] A