普通化学第六版答案
【篇一：大学普通化学(第六版 大连理工)】
普通化学习题答案
一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）
第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题 1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题 1 ②⑤①③⑥ ④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p1 4 略
5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向 饱和 7 sp 3
109。 28’
sp2杂化3个 平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。
sp3杂化 4个 109。 28’
11sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13
18禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体 有导带，绝缘体则无。
19 （不要求）错位粒子缺陷 间隙离子缺陷 杂质粒子缺陷 空位 缺陷
四、简答题 1
①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个 自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。n相同l不同的轨道，能量高低为 ns＜np。 3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。4① 为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。② 均为非极性分子，它们之间只存在色散力。 ③ 为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。
④ 为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在 色散力、诱导力、取向力，还有氢键。 5
沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。所以沸点高的物质分子间力大。分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6
卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。hcl,hbr,hi三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔沸点高于hcl。 7
分子价层电子对数孤独电子对数 空间构型
cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形 bbr3 3 0 平面三角形
【篇二：普通化学第5章习题及答案】
>一、判断题
1.某反应?rgm的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。 （ ）
2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。 （ ） 3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。（ ）4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。 （ ） 5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。 （ ） 6.二级反应的特征是其半衰期为常数。 （ ） 7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。（ ）
8.反应活化能ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。（ ）二、选择题
1. 下述两个反应的速率系数分别为 h??oh??h?
?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)
n2o5(g)?2no2?1/2o2(g)；kb=7?10?5min?1 下列叙述中正确的是（）
①初始浓度都相同时，反应速率va＞vb
②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)时，反应速率va≈vb ③两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＞vb
④两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＜vb
2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（） ①k值较大的反应，反应速率必定较大；
②一般说，一个反应的温度越高，其k值越大； ③一个反应k值的大小主要取决于反应物本性； ④一个反应的反应物浓度越大，其k值越大；
3. 反应a+b→c，速率方程为v=kc(a)c(b)。当a,b的起始浓度都 是0.20mol?l?1时，反应速率为8?10?4mol?l?1?s?1，如a,b的起始浓度为0.60mol?l?1时，其反应速率(mol?l?1?s?1)将是（） ①8?10?4 ②1.6?10?3 ③2.4?10?3 ④7.2?10?3 4. 某一级反应半衰期为100s，这意味着（）
①反应在200s内结束； ②反应物浓度200s时为100s时的一半 ③每一100s反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s 5. 在的反应a+b→c+d中，?h? rm?0，一般说升高温度（）
①只能逆反应速率增大 ②只增加正反应速率
③对正、逆反应速率均无影响④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用 的措施是（）
①减小生成物的浓度；②增加温度和压力
③使用催化剂 ； ④降低温度和减小反应物的压力 7. 反应a+b→c+d，??=25?1
rhmkj?mol，则正反应的活化能ea（）
①为-25kj?mol?1；②＞25kj?mol?1；③＜25kj?mol?1；④＝25kj?mol?1
8. 反应a和反应b，在25℃时b的反应速率较快。在相同的浓度 条件下，45℃时a比b的反应速率快，这表明a，b两反应的活 化能（）
①a反应活化能较大； ②b反应活化能较大
③a，b活化能大小无法确定 ； ④和a，b活化能大小无关 9. 已知反应2no(g)+ br2(g)→2nobr2(g)的反应历程是
2no(g)+ br2(g)?nobr2(g) （快） no(g)+ nobr2→2nobr2(g) （慢） 则该反应的速度方程可能是（） ①v=kc(no)； ②v=kc2(no)；
③v= kc2(no)c(br2) ；④v=kc(nobr2) c(no) 三、计算题：
率常数k的值；（3）如果反应容器体积减少一半，对反应速率有何影响？（4）该反应是否基元反应？为什么？（5）计算c(a)=c(b)=0.50mol?l?1时的反应速率。
2.反应a→b+c，速率方程式为v=kc(a)，已知反应的速率常数
k=0.32min?1，a物质的起始浓度为0.50mol?l?1。 （1）求反应进行3min后，a物质的浓度；（2）计算反应的半衰期t1/2
3.乙醛的分解反应ch3cho(g)→ch4(g)+co(g)：，在538℃时，反应速率常数k1=0.79mol?l?1?s?1，592℃时，k2=4.95mol?l?1?s?1试计算反应的活化能ea。
【篇三：普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案】
）习题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编 第一章分散系
1.1 （1） 溶液的凝固点下降
（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降
1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 w(h2o2)?3.0%?1000g?l-1-1 c(h2o2)???0.88mol?l m(h2o2)34g?mol-1 -1
b(ho)?w(h2o2)/m(h2o2)?3.0%/0.034kg?mol?0.91mol?kg-1 22
1?w(h2o2) 97.0%
x(h2o2)?
n(h2o2)b(h2o2) ??1.6%
n(h2o2)?n(h2o)b(h2o2)?1/m(h2o)
1.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol?kg-1
?tb = kbb = 0.52k?kg?mol-1?1.17 mol?kg-1 = 0.61k tb = 373.76k = 100.61℃
?tf = kf b = 1.86k?kg?mol-1?1.17 mol?kg-1 = 2.18k tf = 270.87k = - 2.18 1.6 ? = crt = m/m rt v
mrt0.40g?8.31kpa?l?mol-1?k-1?300km???2.0?104g?mol-1 v?0.10l?0.499kpa 1.7
9.510.280.3: : ? 30 :2:21 11612
化合物中c、h、o原子数比为21：30：2
kfmb5.12k?kg?mol-1?0.100gm???310g?mol-1 ?tbma0.33k?5.00g
故该化合物的化学式为c21h30o2 1.8 m{(nh2)2co}/m{(nh2)2co}mb/mb ?
m(h2o)m(h2o)
?mb?342.4g?mo-1l 第二章化学热力学基础
2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误
2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)n2(g)+(1/2)o2(g)=no(g)
??fhm?(no,g)=(1/4){ ?rhm?(1) - ?rhm?(2)}
=(1/4)[-1107kj?mol-1-(-1150 kj?mol-1)] =90 kj?mol-1
2.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)- 反应式(1)]得： n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)?????(5)
??fhm?(n2h4,,g)=(1/4){ ?rhm?(3) - ?rhm?(4)+ 3??rhm?(2) - ?rhm?(1)} =
(1/4){-143kj?mol-1-(-286kj?mol-1+3?(-317kj?mol-1)-(-1010kj?mol-1)) = 50.5 kj?mol-1
2?反应式（4）-反应式（5）得：n2h4(l)+ )o2(g)= n2(g)+2h2o(l) ?rhm?=2??rhm?(4)- ?rhm?(5)=2?(-286 kj?mol-1)- 50.5kj?mol-1= -622.5 kj?mol-1 2.4 ?rhm?=2?fhm?(co2,g)+3?fhm?(h2o,l)+(-1)? ?fhm?(ch3och3,l)+(- 3)?fhm?(o2,g)