可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 7.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并用因果关系的是
选项 A B C D 8.下列说法正确的是
A.室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3 D.油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相间
9.下图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成
分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是
叙述Ⅰ 纳米铁粉有很好的吸附性 硅胶可以和水发生化学反应 SO3有毒 肥皂水显碱性 叙述Ⅱ 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中 的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 硅胶作袋装食品的干燥剂 不能做食品防腐剂 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
A．写出D
E的化学方程式：2CH2=CH2+O2
催化剂 2CH3CHO
B．写出A 的分子式C6H12O6 C. 田的反应类型为水解反应
D．与B含有相同官能团的同分异构体有2种
10．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。
下列说法不正确的是
A．当0
－
－
B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO==2H++Cl+SO42
－
－
－
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C. 当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量: 0 D．当0 － － 11．下图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是 A. W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍 B. Z元素可能为金属 C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子 D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 12．下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是 A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B．光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室 C．夜间无光照时，a电极流出电子 D．光照时，b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O 13.常温下，向1L 0.10mol/L CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化）,得到c(CH3COO-) 和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下，则下列说法不正确的是 A．溶液的pH比较：x>y>z B． 在y点再通入0.05molHCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点 D．该温度下，CH3COONa的Kb=10-4.75 26.（15分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。 （1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。 第 2 页 共 2 页 ①分液漏斗中的A物质是 (填试剂名称)。 ②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置。 可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液 B.无水氯化钙 C.稀硫酸 D.浓硫酸 ③假设实验过程中MgCl2·6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·6H2O是否完全转化为MgCl2。写出实验方法 。 (2)实验室制备并收集纯净乙烯。 ①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式 。 ②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是 。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施： 。 27.（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。 ①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为 。 ②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为 。 （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ/mol 第 3 页 共 3 页 CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol 则2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=______kJ/mol ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。 a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大 c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小 ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=______;KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。 （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的 电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1) 28.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。高铁酸钾为暗 红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下： 已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） ② 6KOH + 3Cl2 =5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） ③ K2FeO4 在水溶液中易水解：4 FeO42-+10H2O回答的下列问题： 实验室可以利用右图装置完成流程①和② 4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑ 第 4 页 共 4 页 （1）恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为 （填“热水”或“冷水”）。 （2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是 ；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是 。 （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。 （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。 ①粗产品用KOH溶解的目的是 ． ②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 ． （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如上图．电解过程中阳极的电极反应式为 ． 35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题： （1）B、C中第一电离能较大的是 ，基态D原子价电子的轨道表达式为 ，DA2分子的VSEPR模型是 。 （2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。 ① C2Cl6属于 晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。 第 5 页 共 5 页