2018-2019学年广东省茂名市高州二中高三（上）月考化学试卷
（12月份）
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一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ） A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
2．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣ 4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B．1L0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为0.1 NA
C．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
D．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA 5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl Fe3+具有氧化性 B 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C Ca（OH）2能制成澄清石灰水 可配制2.0mol/L的Ca（OH）2溶液 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A．A B．B C．C D．D 6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选实验操作 实验现象 结 论 项 A 溶液变成红色 Fe（NO3）2试样已将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 变质 B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液甲苯发生了氧化反褪色 应 C 分别测定常温下0.1 mol?L﹣1 Na2SiO3溶液pH：Na2SiO3＞非金属性：Si＞C Na2CO3 和Na2CO3溶液的pH 出现白色沉淀 该气体一定是CO2 D 将少量某无色气体通入澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D
7．X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列有关说法正确的是（ ）
A．M、N的简单离子半径：r（N﹣）＞r（M2﹣） B．气态氢化物的稳定性：M＞X
C．X、Y形成的化合物中只有离子键
D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性
二、解答题（共5小题，满分43分）
8．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得． I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
（1）装置B发生反应的离子方程式为 ； B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解， ．
（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是 ． Ⅱ．制备乳酸亚铁：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
（3）FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为 ． （4）反应后加入适量乳酸的作用是 ．
（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥．（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大） （6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ ．
9．（1）配制物质的量浓度为0.20mol?L﹣1NaOH溶液500mL，请回答下列问题（在横线上填上相应答案）： 应称量NaOH的质量应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 /g 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、 （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
11．乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为 ．此实验说明乙二酸 ．
Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol?L﹣1的酸性高锰酸钾溶液．
①该滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为 mol/L，此实验说明乙二酸具有 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L﹣1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 （用文字简单表述）．
12．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源 （1）操作A的名称为 ．
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H2O2．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为 ．
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移．
②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： ．
13．向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液
变成蓝色，该反应的离子方程式为 ．再向上述的蓝色溶液中，继续滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐褪色．对比上述两组实验所得结果，比较ClO﹣、I2、SO42﹣ 三种微粒氧化性由强到弱的顺序 ．
三.【化学-有机化学基础】
14．聚合物F的合成路线图如图：
已知：HCHO+RCH2CHO→
请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是 ，C的系统命名为 ．
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有 ；E→F的反应类型是 ． （3）G物质的相对分子质量比
的相对分子质量大2，则符合下列条件的G
的同分异构体有 种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色
（4）C生成D的反应化学方程式为 ，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为 ．
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备合成路线 ．
的
2015-2016学年广东省茂名市高州二中高三（上）月考化
学试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ） A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
【考点】有机高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．
【分析】A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物； B、聚氯乙烯有毒；
C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质； D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．
【解答】解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；
B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误； C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；
D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．
2．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ）
A．3种 B．5种 C．6种 D．7 种 【考点】同分异构现象和同分异构体．
【分析】根据有机物能够发生水解反应，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣CH2OOCH或﹣COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构． 【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣CH2OOCH或C6H5﹣COOCH3，共6种， 故选C．
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣