1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄发生了水解反应 C．地沟油和矿物油的主要化学成分相同 D．聚氯乙烯可以用作食品包装袋 【答案】A
2．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是
A．5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA B．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的
数目为5NA
【答案】B
【解析】A．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)的物质的量为0.02mol，则含有的结晶水分子数为0.02NA，故A正
确；B．CnH2n-2(n≥2)可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，含有的C—H为2n-2，所含的碳与碳共用电子对数为n-1，则1mol CnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对总数为3n-3，故B错误；C．乙酸和葡萄糖混合物的平均组成为CH2O，则60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗氧气的物质的量为2mol×(1+错误！未找到引用源。-错误！未找到引用源。)=2mol。即消耗2NA个O2，故C正确；D．在
K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每生成3mol氯气，转移电子数为5mol，且3个氯气的相对分子质量和为37+35×5=212，若有212克氯气，即3mol氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故D正确；答案为B。学科&网 3．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．1,2-二甲苯也称邻二甲苯
B．氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽 C．苯与溴水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象 D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 【答案】C
【解析】A．1,2-二甲苯用习惯命名，也称邻二甲苯，故A正确；B．氨基酸的氨基与羧基脱水可生成二
肽，氨基乙酸与α-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽，分别是氨基乙酸与氨基乙酸、α-氨基丙酸与α-氨基丙酸、氨基乙酸的氨基与α-氨基丙酸的羧基、氨基乙酸的羧基与α-氨基丙酸的氨基，故B正确；C．苯与溴水不能发生加成反应，但两者混合后出现分层现象，原水层为无色，苯层在上层为橙色，故C错误；D．丁基有四种，则C5H10O2属于羧酸的同分异构体也有4种，故D正确，答案为C。
4．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是 选项 A 实验目的 玻璃仪器 将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2 实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水 用植物油提取溴水中的Br2 用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气 -胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯 酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶 铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 B C D 【答案】B
5．新一代全固体锂离子电池使用硫化物固体电解质，利用薄层成膜技术和加压成型技术，提高了材料颗
粒间的离子传导性，从而实现了无需机械加压的充放电。电池的工作原理为： LiMO2+nC
是
Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，内部结构如图所示。下列有关说法正确的
A．电池放电时，负极发生的反应为：nC+xLi+＋xe-＝LixCn B．充电器的a 端接电源的负极,b端接电源的正极
C．电池充电时Li+自左向右移动
D．电池工作时，固体电解质因熔融而导电 【答案】B
【点睛】原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、
负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，LiMO2+nC
Li1-xMO2+LixCn 放电时发生的是原电池原理，碳得电子发生还原反应是正极材
料，则LiMO2是负极材料，特别注意电池充电时原来的负极连接电源负极变为电解池的阴极，正极连接电源正极变为电解池的阳极，本题解题关键是原电池工作时阳离子向正极移动，而电池充电时阳离子向阴极移动。学科&网
6．298K时，在20mLbmol·L-1氧氧化钠溶液中滴入0.10mol·L-1的醋酸，溶液的pH与所加醋酸的体积关系
如右图所示。下列有关叙述正确的是
A．a<20
B．C点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=c(Na+)
C．A、B、C、D四点水的电离程度大小顺序为：D>B>C>A D．醋酸的电离平衡常数Ka＝2.0×10-7/(0.la-2) 【答案】D
【解析】A．NaOH溶液的pH=13，可知其浓度为0.1mol/L，若a=20mL，则恰好完全反应生成CH3COONa
溶液，此时溶液显碱性，现B点溶液显中性，很明显a＞20mL，故A错误；B．C点溶液显酸性，溶
-+
质为CH3COOH和CH3COONa，根据物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3COOH)＞c(Na)，故B错误；
C．A点为强碱性溶液，对水的电离起抑制作用，B点溶液显中性，水正常电离，C、D点溶液显酸性，多余的酸抑制水的电离，滴加的酸越多抑制能力越强，则A、B、C、D四点水的电离程度大小顺
+
10-7mol/L，多余醋酸的物质的量浓序为B>C>D>A，故C错误；D．在B点溶液pH=7，此时c(H)=1×
-+
度为(0.la-2)/(a+20)mol/L，根据电荷守恒可知溶液中c(CH3COO)=c(Na)=2/(a+20)mol/L，则此时醋酸+
c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)=2.0×10-7/(0.la-2)，故D正确；答案为D。 的电离平衡常数Ka＝[c(H)×