【实验目的】确定气体样品中是否含有CO。 【实验原理】①除去收集的空气样品中的氧气；
②3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(假设该样品中不含除CO之外的其他能与Fe2O3，反应
的物质)。 【实验仪器】
甲 乙 丙
请根据他们的设计回答下列问题：
①在实验时，上述仪器的连接顺序是：丙→乙→甲→乙。其中乙装置需要使用两次，第一次的作用是。
②根据实验中出现的或现象，能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO。
③从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷，如果有，该如何改进? 。
【拓展延伸】
11.小倩同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色氧化镁固体。但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资粮】小倩查阅资料，记录了下了几种物质的颜色： 物质 颜色 MgO 白色 MgC2 Mg3N2 Mg（NO）2 MgCO3 白色 白色 Mg（OH）2 白色 白色 淡黄色 其他同学认为不必查阅氧化镁的颜色，理由是。 【提出猜想】小倩认为淡黄色固体可能是镁与空气中的反应生成的。 【实验探究】小倩设计实验证实了自己的猜想。
她的方案可能是。
【实验结论】根据小倩的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
①； ②。
【反思与结论】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？。 【作业布置】