广东省华师附中、广东实验中学、深圳中学、广雅中学2016届高三上学期期末四校联考化学
一、单选题：共7题 1．下列说法错误的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施 C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀 【答案】D
【解析】本题考查化学与生活，涉及物质的性质及应用。A.液氨汽化时要吸收大量的热，使其周围环境温度急速下降，常用作制冷剂，正确；B.压减燃煤、严格控车、调整产业都可控制化石燃料的使用，以减少小颗粒污染物的排放，是治理雾霾的有效措施，正确；C.碳纤维D.铝比铁活泼，是一种人工合成纤维，属于新型无机非金属材料，正确；更容易被酸碱腐蚀，错误。答案选D。
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25 °C时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
B.2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA C.含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中
数为NA
D.2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA 【答案】C
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及可逆反应、盐的水解、胶体的制备等。A.1 L pH=1的硫酸溶液中，H+的浓度为0.1 mol/L，物质的量为0.1 mol，则含有H+的数目为0.1NA，错误；B.该反应为可逆反应，则2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数小于4NA，错误；C.根据电荷守恒c(H+)+c(
)=c(OH-)+c(Cl-)，因溶液
呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c()= c(Cl-)，即n()=n(Cl-)=1 mol，此时溶液中
数为
NA，正确；D.硅酸胶粒是由大量硅酸分子聚集而成，则所得胶粒数目远小于0.001NA，错误。答案选C。
3．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ?H= -571.6 kJ·mol-1 2CH3OH(l)+3O2(g)
H2O(l) ?H= -57.3
2CO2(g)+4H2O(l) ?H= -1452 kJ·mol-1 H+(aq)+OH- (aq) kJ·mol-1据此判断下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g) C.2CH3OH(l)+O2(g)
2H2O(g) ?H > -571.6 kJ·mol-1
2CO2(g)+4H2(g) ?H= -880.4 kJ·mol-1
D.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) 【答案】B
H2O(l)+CH3COONa(aq) ?H= -57.3 kJ·mol-1
【解析】本题考查化学反应与能量，涉及燃烧热、中和热、盖斯定律等。A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以CH3OH的燃烧热为726 kJ·mol-1，错误；B.由H2O(g)变为H2O(l)放出热量，即生成H2O(g)时放出的热量小于571.6kJ，因?H为负值，则?H >-571.6 kJ·mol-1，正确；C.根据盖斯定律，?H = [-1452-2(-571.6)] kJ·mol-1=38.8 kJ·mol-1，错误；D.CH3COOH是弱酸，电离时吸热，则放出的热量小于-57.3 kJ·mol-1，错误。答案选B。
4．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，D的单质是生活中常见的一种金属。下列说法错误的是 A.简单离子的半径：E>F>C>D
B.分子AC2中各原子最外层均满足8电子结构 C.由D、F组成的盐溶液蒸干后可以得到原溶质
D.元素B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可以反应生成一种盐
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表位、构、性的关系，涉及离子半径的比较、盐的水解等。A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为碳元素；已知A、B、C同周期，C元素与氢元素可形成10电子的负一价阴离子，即OH，则C为氧元素，B为氮元素；C、E同主族，则E为硫元素，F为氯元素；D的单质是生活中常见的一种金属，则D为铝元素。A.简单
2--2-3+
离子的半径： S> Cl>O>Al ，即E>F>C>D，正确；B.CO2中各原子最外层均满足8电
-
子结构，正确；C.由D、F组成的盐为氯化铝，因铝离子易水解，其溶液蒸干后得不到原溶质，错误；D、元素N的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，与其氢化物氨气可以反应生成硝酸铵，正确。答案选C。
5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应 B.根据图示，物质A为CO2
C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D.甲烷燃料电池中【答案】B
【解析】本题考查电化学原理，原电池和电解池的综合应用。燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入空气的一极为正极，与负极相连的石墨为阴极，铁为阳极。A.石墨为阴极，发生还原反应，错误；B.甲烷在负极失电子生成CO2，则物质A为CO2，正确；C.乙醇是非电解质，不能电离成离子，错误；D.原电池中阴离子向负极移动，即错误。答案选B。
向甲烷一极移动，
向空气一极移动
6．下列实验的操作、现象和结论均正确的是
【答案】A
【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及盐的水解、浓度对反应速率的影响、醛基的检验、沉淀的转化等。A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合生成Al(OH)3白色沉淀和Na2CO3，说明结合H+的能力：
<
，正确；B.铝遇浓硫酸钝化，铝片不会完全溶解，
错误；C.醛与氢氧化铜的反应须在碱性条件下进行，题中所给NaOH溶液不足，不能达到实验目的，错误；D.氢氧化钠过量，不能说明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，错误。答案选A。
7．常温下含碳各微粒H2CO3、
和
存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它
们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A.pH=10.25时，c(Na+)=c(
)+c()
B.为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10-6.37 D.若是0.1 mol NaOH 反应后所得的1 L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(【答案】A
【解析】本题考查弱电解质的电离，盐的水解和溶液中离子浓度的大小比较。A.pH=10.25时，溶液显碱性，c(OH)>c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(
－
)>c(
)>c(OH)>c(H+)
－
)+2c()，
则c(Na+)>2c(
)+c()，错误；B.由图可知pH为7～9之间时c()最大，所以为
获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间，正确；C.平衡常数只与温度有关，当pH=6.37时，c(H+)=10
－6.37
mol/L，c(H2CO3)= c()，K1(H2CO3)==10
－6.37
，
正确；D.由图可知pH=10时，c(
－
)>c(
)，溶质为Na2CO3和NaHCO3，溶液显碱性，
)>c(
)>c(OH)>c(H+)，正
－
则c(OH)>c(H+)，所以溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(确。答案选A。
二、实验题：共1题
8．硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；