初三化学实验
考点1 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 ⒈观察蜡烛的制作材料 ⒉ 点 燃 前 ⒊ 点燃 蜡烛 形态、形状 ⑵用小刀切下一块石蜡，浮在水上，难溶于水，硬度小 投入水中 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 ⒋ 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 有白烟 白烟燃烧 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 烧杯内壁有水雾， 石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 火焰分三层，第二层最明亮，内层暗 火柴杆接触外焰部分变黑 石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗 外层温度最高，加热用的是外层 观察物质的性质、变化、现象 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成 颜色：乳白色 状态：固态 密度比水小，硬度小，难溶于水 结论、解释 ⑴观察蜡烛的颜色、 乳白色固态圆柱状 考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 实验探究步骤 ⒈用排水法收集气体 ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气 ⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上 ⒉探究呼出气体的性质 ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 ⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊， 盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭； 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 ⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气 气体无色 呼出的是无色的气体，密度比空气大 人呼出气体中含有较多的二氧化碳 CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O 人呼出气体中含有较少的氧气 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式 集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水 考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1） （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 - 1 -
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
考点4 药品的取用
⒈药品取用的基本原则。⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口
去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。 ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2。固体药品的取用。⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。 ⑵取用小颗
粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3．液体药品的取用。⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容
器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，否则会造成试剂污染，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。 ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标 - 2 -
签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
记忆技巧：粉末不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀 取液不手抖，标签对虎口，顺比往下流，眼把量来瞅。
取粉用钥匙，用纸叠成槽，水平往下送，倾斜管底看。 取块用镊夹，不能用手拿，倾斜往下送，沿壁往下滑。
考点5 物质的加热 ⒈酒精灯的使用 如前所述
⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试
管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
考点5 过滤：能除去液体中混有的难溶物质 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
考点6 蒸发：能除去溶液中的溶剂 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 棉网。
考点7 仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
考点8 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 考点9 近代化学理论的建立
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⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。 ⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。
例2、下列情况所采取的灭火方法，不恰当的是（ ） A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 C、电器因短路起火时，用水浇灭 D、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
例3、下列四项基本实验操作中，正确的是（ ）
A、 B、
C、 D、
例4．下列实验操作不正确的是 ．．．
A．检查气密性 B．倾倒液体 C．点燃酒精灯 D．量取液体
:例5．下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验目的能够达到的是
C．探究燃烧的条件
D．验证质量守恒定律
A．测定空气中氧气的含量
硫粉
B．用高锰酸钾制取氧气
例6．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
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（ ）
A．点燃酒
B．加热液
C．检查装置气密性 D．滴加液体 例7．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．量取35mL液体 D．测定空气里氧气的含量 例8、请根据下列装置图，回答有关问题： A B C D E
（1）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式为 ．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）
（3）实验室收集氢气可用D或E装置的原因分别是 ．
（4）实验室收集二氧化碳时，验满的方法是 ．
例9、某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备，性质探究和探究鸡蛋壳碳酸钙的质量分数”的实验．试根据以下实验事实填空或简答．
（1）甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：
①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液． ②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小． ③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热． ④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感． ⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制．
⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制．
你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是 ，属于实验结论的是 （填序号）．
（2）乙同学探究CO2能否和水反应，他取两支小试管，分别倒人约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊
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