分析化学模拟试题
分析化学模拟试题1一、单选题（每小题2分，共50分） 1、下列论述中正确的是（ D ）
A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ C ）
A [H] = 1.50×10（3位）
+
-2
B c = 0.1007mol·L（4位）
-1
C lgKCa-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2
位）
3、可以减少偶然误差的方法是（ B ）
A 作空白实验
B 增加平行测定次数
C 进行仪器校正
D 作对照实验
4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ A ）
A 滴定体积减小
B 滴定体积增大
C 对测定无影响
D 偶然误差
5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ A ）
A t检验法
B F检验法
C Q检验法
D u检验法
2-
6、H2A的pKa1 = 3.0， pKa2 = 7.0。溶液中当[H2A] = [A]时的pH值是（ C ）
A 2.5
B 4.0
C 5.0
D 10.0
7、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（ B ）
A 甲基橙
B 酚酞
C 甲基红
D 溴酚蓝
8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（ C ）
A H3PO4 - Na2HPO4
-1
B H2CO3 - CO3
2-
C (CH2)6N4H - (CH2)6N4
+
D NH3CH2COOH – NH2CH2COO
+-
9、下列0.10mol·L 的碱能用HCl作直接滴定的是（ D ）
A 六次甲基四胺（pKb = 8.85）C 苯甲酸钠（pKa = 4.21）
B 三乙醇胺（pKb = 6.24）
D 氨水（pKb = 4.74）
5.2
2.4
0.5
10、在pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY = 18.0，且已计算出aM(NH3) = 10，aM(OH) = 10，aY(H) = 10，则在此条件下，lgK'MY为（ D ）
A 9.9
B 12.3
2+
C 15.1D 12.8
2+
11、用含有少量Ca离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用Zn标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上
3+
述EDTA溶液滴定试样中Fe的含量。对测定结果的影响是（ C ）
A 偏高
B 偏低
C 基本上无影响
12、已知lgKMnY = 13.87和下表数据
pH lgaY(H) -1
4 8.44 -12+5 6.45 6 4.65 7 3.32 若用0.01mol·L EDTA滴定0.01mol·L Mn溶液，则滴定时最高允许酸度为（ C ）
A pH ≈ 4
B pH ≈ 5
2+
3+
C pH ≈ 6
2+
2+
D pH ≈ 7
3+
2+
2+
2+
13、用EDTA测定含有Ca、Fe、Zn、Mg离子的混合溶液中的Fe、Zn含量时，为了消除Ca、Mg的干扰，最简单
一
分析化学模拟试题
的方法是（ D ）
A 沉淀分离法
-1
B 溶剂萃取法C 络合掩蔽法D 控制酸度法
14、用0.020mol·L EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgaM=1.5，lg aY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（ B ）
A 0.1、已知
1.32
B 2.64B 3%
C -0.1%
D -3%
，pH = 2.0 时，该电对的条件电位为（ A ） C 5.28
-1
D 10.56
3+
2+
16、在pH = 1.0的0.1 mol·L EDTA介质中，Fe/Fe的条件电位
A 17、已知
A -21.02
B 31.53
，C 21.02
B
3+
2+
与其标准电极电位C
相比（ A ） D 无法比较
，那么Fe与Sn反应的平衡常数的对数值（lgK）为（ C ） D 10.51
2-
18、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO4
-2+2+
岐化为MnO4和MnO2，滤液用标准Fe溶液滴定，nMnO : nFe为（ B ）
A 2 : 3
B 10 : 3
C 3 : 10
D 3 : 5
19、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（ B ）
A 均相成核作用为主
B 异相成核作用为主
C 定向聚集
D 不定向聚集
20、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（ A ）
A 沉淀可在浓溶液中进行
B 沉淀应在不断搅拌下进行
C 在沉淀后放置陈化
D 沉淀在热溶液中进行
21、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（ C ）
A 非单色光
B 介质的不均匀性
C 检测器的光灵敏范围
D 溶液中的化学反应
22、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（ B ）
A 蒸馏水
B 试剂溶液
C 被测试液
-1
D 退色溶液
23、在A = abc 方程式中，当c以mol·L表示，b以cm表示时，a称为（ A ）
A 摩尔吸光系数
B 吸光系数
C 桑德尔指数
D 比例系数
24、紫外及可见吸收光谱由（ C ）
A 原子外层电子跃迁产生
B 分子振动和转动产生
C 价电子跃迁产生
D 电子能级振动产生
25、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（ B ）
A 非单色光
B 介质的不均匀性
C 检测器的光灵敏范围
D 溶液中的化学反应
二、填空题（每小题2分，共20分）
二
分析化学模拟试题
1、 1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中——偶然误差小，系统误差大——。
2+2+2++3+3+
2、K2Cr2O7滴定Fe的反应式为：Cr2O7+6Fe+14H = 6Fe+2Cr+7H2O，该滴定反应的计量点电位的正确的计
算式为————。
3、以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸，则测定结果将偏——偏高——（答偏低、偏高或不变）
2+3+2+-4、pH = 5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn、Al、Mg和大量F等离子的溶液，已知lgKAlY = 16.3，lgKZnY =
16.5，lgKMgY = 8.7，pH = 5.0时，lgaY(H) = 6.5，则测得的是——Zn2+的含量——离子的浓度
5、Ag2S的Ksp = 2.0×10，其在纯水中的溶解度计算式为————。 6、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是——总体平均值和标准偏差——。
-1
7、浓度为0.01mol.L的硼砂水溶液的质子条件是——[H+] = [OH-] + [H2BO3-] – [Na+]——。 8、EDTA的酸效应是指——由于H+的存在而导致EDTA参加主反应能力降低的现象——。 9、在比色分析中，用1cm的比色皿测得的透光率为T，若改用2cm的比色皿测得的透光率为——
——。
-48
10、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是——热，稀，慢，搅，陈——。 三、计算题（每小题10分，共30分）
1、分别用4d法、格鲁布斯法（P=95%）和Q检验法（P=90%）判断下面这组数据（%）中的60.27是否应予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P = 95% 时，T表= 2.18；P = 90% 时，Q表= 0.41）
1、解：（1）4d法： 除去可疑值60.27后，剩余9个数据：
； s=0.03； ； ； ；
故60.27应予保留。
（2）格鲁布斯法
60.23，60.24，60.25，60.27。 s=0.033；
将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，
；
P = 95% 时，T表= 2.18＞T，故60.27应予保留。 （3）Q检验法
将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27 ；
三
分析化学模拟试题
；
P = 90% 时，Q表= 0.41＞Q，故60.27应予保留。
2、计算0.10mol·L CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10mol·L NH4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75） 2、解：
（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86 CKa=0.10×10
-2.68
-1
-1
=10
-3.68
≥25KW
用近似式求解:
=1.11×10mol·L 故：pH=1.96。
（2）HAc的pKa=4.76，NH4的pKa= 9.25
+
-2
-1
所以：pH=7.00。
3、称取制造油漆的填料红丹（Pb3O4）0.1000g, 用盐酸的溶解，调节溶液至弱酸性，在热时加入0.01667mol·L K2Cr2O7
2+2-+
标准溶液25.00ml, 析出PbCrO4沉淀： 2Pb+Cr2O7+H2O＝2PbCrO4↓+2H 冷却、过滤后，沉淀用稀盐酸溶解，加入过量
-1-1
KI，用0.1000mol·L Na2S2O3标准溶液12.00ml滴定至终点，求试样中Pb3O4的百分含量。（MPb3O4 = 685.6g·mol）
四
-1
分析化学模拟试题
3、解：
Pb3O4 + 8H = 3Pb + 4H2O
2Pb + Cr2O7 + H2O ＝ 2PbCrO4↓+2H 2PbCrO4↓+ 2H = 2Pb + Cr2O7 + H2O Cr2O7 + 6I + 14H = 3I2 + 2Cr + 7H2O I2 + 2S2O3 = S4O6 + 2I
故：1Pb3O4～3Pb～3PbCrO4～3/2Cr2O7～9/2I2～9S2O3
2+
2-2-2-2--2--+
3+
+
2+
2-2+
2-+
+
2+
模拟试题2一、单选题（每小题2分，共50分）
1、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（ C ） A V≤10mL B 10mL＜V＜15Ml C V≥20mL D V＜20mL 2、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（ A ） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水
B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶 D 用于标定溶液的基准物质吸湿 3、下列叙述中正确的是（ D ）
A 偏差是测定值与真实值之间的差值 B 算术平均偏差又称相对平均偏差
C 相对平均偏差的表达式为 D 相对平均偏差的表达式为
4、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（ C ）
A 在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大 B 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽 C 平均值的数值越大，置信区间越宽
D 当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小
5、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（ B ）
A 2.87 B 6.53 C 9.62 D 3.62
6、用三乙醇胺（pKb = 6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（ D ） A 3～5 B 4～6 C 5～7 D 7～9 7、用0.10mol·L-1 的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（ A ） A 8.0～9.7 B 7.0～10.0 C 6.0～9.7 D 6.0～10.7
8、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（ A ）
五