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2018届太和一中高三理综预测卷
理科综合能力测试
物理组 化学组 生物组（内部试卷注意保密）
本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Ag:108 I:127 Zn:65
选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列有关说法不正确的是 （ ）
A. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜) 取明火于日”的“夫遂”是单质 B. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂
C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的液体小颗粒 D. “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
9.氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为 H2C2O4
浓硫酸 △
CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产
物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是
A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯
C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法
10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数总和等于R的电子数。这四种元素组成的两种盐M、N。M的组成为X2ZR3，N的组成为XYR2。向含M、N各1mol的混合溶液中缓慢通入HCl，产物沉淀的物质的量与HCl的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：X>Y>R
B.最高价氧化物对应的水化物碱性：Y>X C.R和X组成的物质只含一种化学键
D.常温下，M、N溶液中水电离出的H和OH浓度的乘积大于Kw 11.下列关于有机物的说法不正确的是( )
A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 B.
中所有原子可能共平面
+
-
C.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3mol NaHCO3发生反应
D.－C3H7和?C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 12.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 曲线N表示 pH与
的变化关系
B. Ka2的数量级10
C. 在KHY溶液中: c(K) > c(HY)> c(H2Y) > c(Y)
D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y) > c(HY)> c(H)> c(OH)
13.过硫酸铵[(NH4) 2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。
2--+
-+
-2-
-5
下列叙述正确的是( ) A．石墨端的电极反应式为2SO4
2-－
-2-
2e===S2O8
B．电解过程中，阴极室pH值降低
C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂 D．电解过程中，SO4向阳极室迁移
26．（15分）高氯酸铵是一种常见的强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。根据下列信息回答问题：
已知：①高氯酸铵受热分解为N2、Cl2、O2和H2O；②Mg3N2易水解；③Cu与N2在酒精灯加热条件下不反应。
（1）写出高氯酸铵受热分解的化学反应方程式： 。 （2）现有23.5g NH4ClO4分解，用下列装置设计实验，验证其分解产物并计算分解率。 （注：①装置中空气已除尽；②装置可重复使用；③B~F装置中的试剂均过量且能与相应物质反应完全。）
2-
①用E装置质量的增加来验证生成的气体产物之一，则E中盛放的试剂是： 。 ②请按气流由左至右的方向连接装置：A →E→D →B→ → → →E（选择B~F装置，并用B~F字母填空）。
③证明产物中有Cl2的实验现象： 。
④反应结束后，若C装置质量增加了 2.38g，则NH4ClO4的分解率是： %。
（3）样品中NH4ClO4的含量（杂质中不含NH4）还可用蒸馏法测定（如下图所示，加热和夹持
+
装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，检查气密性；准确称取样品a g（不超过0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤2：准确量取40.00mL 约0.1mol/L H2SO4 于锥形瓶中。
步骤3：向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol/L NaOH 溶液；加热蒸馏使NH3全部挥发。 步骤4：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤5：向锥形瓶中加2~3滴甲基橙，用c mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL。
步骤6：重复实验2~3次。 回答下列问题：
①步骤2中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是： 。 ②为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是： 。
27. (14分)镁及其化合物有着广泛用途。工业上，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2、FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的流程如下：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为________；灼烧滤渣2所得固体产物的用途是________(填一种即可)。 (2)用离子方程式表示加入双氧水的目的：___________________。 (3)分散剂PVA的作用是________________________________；
加入CO(NH2)2的作用是与水反应生成NH3，沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素，其后果是________。 (4)已知：25 ℃时，若Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10
＋
－5
－1
－11
。在25 ℃时加入尿素使混合溶液中c(Mg
2
)≤1.0×10 mol·L，pH不小于________。
(5)工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。将制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是____________________。温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如图所示。制备纳米氧化镁的适宜温度约为________。
28.（14分）Ⅰ：研究CO、SO2、NO2、NO、氮的氧化物等大气污染物和水污染物的处理对环境保护和建设美丽中国具有重大意义。 （1）已知：①CO(g)+H2O(g)②CH4(g)+CO2(g)③CH4(g)+4NO(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1=?41.2 kJ·mol?1
2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3 kJ·mol?1 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=?1160 kJ·mol?1
写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式：_______。
（2）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO2通过反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p总)
密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图1所示：
①T ℃时，在容器中若充入稀有气体，v正______v逆（填“>”“<”或“=”） ②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。
③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。用平衡分压可以代替平衡浓度表示平衡常数
Kp，800 ℃时，Kp=______（用含p总的代数式表示）。
（3）SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用