第一章《从实验中化学》
一、选择题
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。
A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 2．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 C．计量微观粒子的物质的量的单位 3．水的摩尔质量是( )。 A．18
B．18 g
C．18 g/mol
D．18 mol
B．表示物质质量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体
4．小明的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(?) 5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
A．有无丁达尔现象 B．能否通过滤纸 C．分散质粒子大小 D．是否均一、稳定 7．下列实验操作玻璃棒作用相同的是( )。①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③
B．①和②
C．②和③
D．①②③ D．摩尔质量(M)
8．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A．分液漏斗
B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶
D．试管
9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L
C．4 mol/L
D．1 mol/L
10．下列物质属于电解质的是( )。①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤SO2 A．①②
B．①②⑤
C．③④
D．①⑤
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag、K、NO－3、Cl C．Ca2、Mg2、OH、Cl
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－B．Mg2、Na、Cl、SO24
＋
＋
－
2－－D．H、Na、CO3、SO24
＋＋
12．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
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D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化
C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A．CuO→Cu
B．Fe→FeCl2
C．H2SO4→H2
D．HNO3→N2
15．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。 A．2∶1
B．1∶2
C．3∶1
D．1∶3
16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋Fe＝Fe2＋Cu
＋
＋
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑
＋
＋
－C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO2＝BaSO4↓ 4＋
2－＋2H＝HO＋CO↑ D．碳酸钙与盐酸反应：CO322
＋
17．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
＋－
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10 NA
19．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4
溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。
A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定
二、填空题
20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法
(1)____分离食盐水和沙子的混合物。(2)____从硝酸钾和氯化钠混合液中获得硝酸钾。
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(3)_____分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。
21．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______。
22．已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：________________________________________________________。
－23．为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO24以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐
＋
＋
的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
(1)判断BaCl2已过量的方法是 。 (2)第④步中，相关的离子方程式是 。 (3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错 误是____________________________________________。
24．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。 回答：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_____________________、________________________。
25．海洋的碘元素主要以碘化物形式存在。有人用海带为原料制取少量I2，先将海带灼烧成灰，用水浸泡，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
100 mL
20 ℃
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海带灰 悬浊液 ① 含I的溶液 －充入适 量Cl2 ② 含碘水溶液 ③ 含碘有机溶液 残渣 晶态碘 (I2)
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是__________________
A．烧杯 B．蒸发皿 C．表面皿 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。 (3)过程②中充入适量Cl2的目的是______________________，反应的离子方程式为_________________________________。
(4)操作③中所用的有机试剂可以是____(只填一种)，简述选择其理由_____________。 (5)操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； H．静置、分层。 a．上述G步操作的目的是：_________________________________；
b．最后碘的有机溶液是通过___________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (6)设计检验提取碘后的水溶液中是否含有I2的方法：___________________________。 (7)从含碘的有机溶液中分离碘和有机溶液，还需蒸馏，指出下图错误并加以改正：
?
(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_______，最后晶态碘在__________里聚集。
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参考答案
第Ⅰ部分
一、选择题
1．C解析：考查基本的化学用语，其中溶解度的单位为g。 2．C解析：考查对摩尔概念的理解。
3．C解析：考查对摩尔质量概念的理解和应用。 4．B解析：可根据单位mmol/L判断。 5．C解析：考查胶体性质。
6．B解析：H2SO4中含有3种元素，而氢化物只由两种元素组成。
7．A解析：①和③中玻璃棒的作用均为引流，②中玻璃棒的作用为搅拌，防止飞溅。 8．D解析：C和D项可加热，能直接加热的为试管。 9．D解析：c(NaOH)＝40 g÷40 g/mol÷1 L＝1 mol/L。 10．A解析：考查对电解质概念的理解。
2－11．B解析：A．Ag、Cl不能共存，C．Mg2、OH不能共存，D．H、CO3不能
＋
－
＋
－
＋
共存。
12．C解析：A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2 NA；B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2 NA个氢原子；D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶2。
13．B解析：A．氧化还原反应的本质是有电子的得失，C．得到电子的物质被还原，D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。
14．B解析：需要加入适当的氧化剂才能完成的反应即还原剂被氧化的反应，找出有元素化合价升高的反应即可。
15．B解析：3 mol NO2中有2 mol化合价升高变成HNO3，作还原剂；有1 mol化合价降低变成NO，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1∶2。
16．A解析：B．稀硫酸与铁粉反应：Fe＋2H＝Fe2＋H2↑，
＋
＋
－＋2H＝BaSO↓＋2HO， C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋2OH＋SO2424＋
－
＋
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑。
＋
＋
17．C解析：A．氢氧化镁不溶于水，写离子方程式时不能拆开，
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