2010年普通高等学校招生全国统一考试（卷）
化学部分测试模拟试卷（一）
理科综合能力测试试题卷分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）第二部分（非选择题）．满分300分，考试时间150分钟．
第一部分（选择题 126分）
本题包括21小题．每小题6分，共126分．每小题只有一个选项符合题意． ．．．．
6． 已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子数或离子数越多，该溶液的凝固点就越低．则下
列溶液凝固点最低的是
A．0.02mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的硫酸银溶液 C．0.01mol/L的氯化铝溶液
D．0.02mol/L的氨水溶液
-2-+
7． 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧
化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O – 2e → SO4 + 4H;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl．在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．NaClO B．ClO2 C．HClO D．NaClO4
8． 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列
反应中属于这种情况的是
① 过量的锌与浓硫酸反应；② 过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下；③ 过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④ 过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下；⑤ 过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下；⑥ 过量的铜与浓硫酸在加热条件下
A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥ 9． 表示下列变化的式子正确的是
－+2－
A．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3＋H2OH3O+CO3
+2+
B．石灰石溶于醋酸的离子方程式：CaCO3＋2H＝Ca＋CO2↑＋H2O
－－
C．钢铁电化学腐蚀的负极反应：4OH-4e＝2H2O ＋O2↑
D．1L0.5mol/L H2SO4溶液与1L1.0mol/L NaOH溶液反应，放出57.3 kJ的热量： 1/2 H2SO4(aq) ＋ NaOH(aq)＝1/2 Na2SO4(aq) ＋ H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol
10．常见的晶体有如下类型：① 分子晶体；② 离子晶体；③ 原子晶体；④ 金属晶体，在
非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③ 11．对于平衡体系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列结论中正确的是
A. 若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B. 若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量之比为2:1 C. 若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率 D. 平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2
12．肉桂醛是一种实用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中．工业上可通过
下列反应制备：
--
CHO＋CH3CHOANaOH溶液CH＝CHCHO＋H2OB
下列相关叙述正确的是
① B的相对分子质量比A大28；② A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③ B中含有的含
氧官能团是醛基、碳碳双键；④ A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤ A能发生银镜反应； ⑥ B的同类同分异构体（含苯环、包括B）共有5种；⑦ A中所有原子一定处于同一平面
A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦ 13．下列有关工业生产的叙述正确的是
3＋
A．用明矾净水是因为Al水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
第二部分（非选择题 174分）
26．（15分）
现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
（1）B元素的名称为 ，C元素在周期表中位于第 周期第 族． （2）工业上由
A
单质合成其氢化物的化学反应方程式
为： ．
（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是 ，阳极电极反应式
为 ，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是 L（标准状况下）．
27．(14分)
A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中常用的金属单质．它们之间有如下关系：(部分产物和反应条件略)
根据上述信息，回答下列问题：
题27图
（1）写出下列物质的化学式B ，E ． （2）H和 SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是 . （3）写出①的离子方程式： . （4）写出②的化学方程式： . （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象？ . 28．（15分）
实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在 （填实验用品
或仪器的名称），用托盘天平 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是
．
（2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号） ．
A．烧杯、玻璃棒没有洗涤 B．转移时有溶液溅出容量瓶外
C．定容时，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗 E．定容时俯视容量瓶刻度线．
（3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在右图所示
的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻
璃仪器是 ．
题28图 （4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，
则该反应的热化学方程式为 ．
-1
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝-a kJ·mol
-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝-b kJ·mol
-1
③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝-c kJ·mol 则a、b、c三者的大小关系为 （填字母）．
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
29.（16分）
快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位——“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态．人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统．
多巴胺结构如右图：
（1）多巴胺分子式： ．
（2）试判断多巴胺能发生的化学反应 ． 题29图
A．加成 B．取代 C．氧化 D．水解 （3）写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式：
① 属于1、3、5三取代苯 ② 苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 ③ 分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2:1
．
（4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得．合成过程表示如下：
催化剂
(Ⅰ) 写出下列反应类型：反应① ，反应⑤ ．
(Ⅱ) A的结构简式： ． (Ⅲ) 写出②的化学方程式： ．
2010年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷） 理科综合能力测试模拟试卷（一）（参考答案）
化学部分
6、C 7、B 8、B 9、D 10、C 11、B 12、C 13、A 26. （15分）
（1）氧（2分） 三（1分） IA（1分）
催化剂 （2）N2+3H2 2NH3（不写可逆号及反应条件扣2分） 加热，加压 （3分）
（3）离子交换膜电解槽（2分）2Cl—－2e—=Cl2↑（2分），增大（2分），22.4（2分） (1) HNO3，NO2，（各2分） (2) H2O2（2分）
(3) 3 Fe+4H+NO3=3 Fe+NO↑+2H2O．（3分） (4) 2H2O228．（15分）
（1）小烧杯（或玻璃器皿）（2分）10.0 g（2分） 检查容量瓶是否漏水（2分） （2）D E （2分）
（3）环形玻璃搅拌器（2分）
（4）H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol（3分）B（2分） 29．（16分）
（1）C8H11NO2 （2分） （2）ABC （3分）
（3）（各2分）
(4 )Ⅰ、加成反应 取代反应 （各1分）
＋
－
－1
2+
+
-3+
27. （14分）
2H2O+O2↑（3分）
(5) 先产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀．（2分）
Ⅱ、（2分）A：Ⅲ、（3分）