单元质检卷(六) 化学反应与能量
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本大题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2018江淮十校联考)已知2Fe2O3(s) +3C(s)C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
3CO2(g) +4Fe(s) ΔH=+468.2 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( ) A.C(s)的燃烧热为393.5 kJ
B.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系
C.O2(g)与Fe(s)反应放出824.35 kJ热量时,转移电子数为4NA D.Fe2O3(s)+错误！未找到引用源。C(g)ΔH<234.1 kJ·mol-1
2.根据下图判断,下列说法正确的是( )
错误！未找到引用源。CO2(g)+2Fe(s)
A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+
4OH-
B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-
C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 3.(2017北京昌平质量抽测)下列关于下图装置的说法正确的是( )
A.精炼铜时,a极为粗铜,b极为精铜 B.电镀铜时,a极为镀件,b极为铜 C.保护铁时,a极为铁片,b极为锌片
D.用惰性电极电解饱和食盐水时,b极有黄绿色气体产生
4.(2015重庆理综)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)ΔH=x kJ·mol-1
K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)
已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1 S(s)+2K(s)
K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1
2KNO3(s) B.c-3a-b D.c-a-b
2K(s)+N2(g)+3O2(g)A.3a+b-c C.a+b-c
ΔH3=c kJ·mol-1,则x为( )
5.(2018湖北武汉部分学校调研)利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是( )
A.闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应 B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.闭合K2,断开K1后,N错误！未找到引用源。向B电极移动 D.闭合K2,断开K1后,当转移0.1 mol e-时,乙池质量减少17.0 g
6.(2017河南鹤壁一中检测)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3++VO2++H2O
V错误！未找到引用源。+2H++V2+,下列说法正确的是( )
A.放电时每转移2 mol电子,消耗1 mol氧化剂 B.放电时正极反应为V错误！未找到引用源。+2H++e-VO2++H2O
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移
7.(2017辽宁鞍山一中月考)浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.Fe电极的电极反应式为Fe-2e-Fe2+
B.通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-C.通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4+10OH--8e-D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量食盐 二、非选择题(本大题包括3小题,共58分)
2C错误！未找到引用源。 C错误！未找到引用源。+7H2O
8.(2018广西桂林中学月考)(20分)A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,元素在周期表中的相对位置及有关信息如下:A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; F最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和强碱反应;G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀。请回答下列问题:
C …… …… E (1)A元素在周期表中的位置是 。
(2)A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子,该物质释放在空气中可能引起的环境问题有:(任写一种) 。
(3)同温同压下,将a L A的简单气态氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若a=b,则所得溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 (4)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式: 。
(5)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图1所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式: 。
A B D
图1
图2
(6)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理所设计的原电池如图2所示,其反应中正极反应式
为 。某同学假设正极反应产物是Fe2+,请你设计实验证明该假设 。
(7)A与D形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为 。
?导学号39240392?
9.(2017重庆巴蜀中学期中)(18分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。 (1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭,所用燃料是液态偏二甲肼(CH3)2N—NH2,氧化剂是液态四氧化二氮,二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ,请写出该反应的热化学方程式: 。
(2)依据原电池构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。你选择的理由是 。 A.C(s)+CO2(g)C.2CO(g)+O2(g)D.2H2O(l)
2CO(g)
NaCl(aq)+H2O(l) 2CO2(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)
2H2(g)+O2(g)
(3)若以熔融K2CO3与CO2为反应的环境,依据所选反应设计成一个原电池,请写出该原电池的负极反应: 。
(4)工业上常采用下图所示的电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+2C错误！未找到引用源。+H2S
2[Fe(CN)6]4-+2HC错误！未找到引用源。+S↓。电解时阳极的电极反应
式为 ;电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。
?导学号39240393?
10.(2017湖北襄阳五中检测)(20分)某反应中的反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答:
①图中X溶液是 ;②Cu电极上的电极反应为 ; ③原电池工作时,盐桥中的 (填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙所示,请回答下列问题:
①M是 极;②图丙中的②线是 (填离子)的变化。
③当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入 L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使所有金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O阳极电极反应式是 。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为 。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因是 。
?导学号39240394?
Na2FeO4+3H2↑,则电解时
单元质检卷(六) 化学反应与能量
1.D 2.D 3.A 4.A 5.C 6.B 7.C
8.答案:(1)第二周期第ⅤA族 (2)酸雨(或光化学烟雾) (3)< (4)2Al+2OH-+2H2O(5)CO2(g)+C(s)(6)Fe3++e-2Al错误！未找到引用源。+3H2↑
2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1
Fe2+ 取左侧烧杯中溶液少量,滴加酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液),若溶液
紫色褪去(或产生蓝色沉淀),则正极反应产物是Fe2+ (7)
解析:A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素,A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A为N元素;F最高价氧化物的对应水化物既能与酸反应又能与碱反应,则F为Al;G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀,则G为Fe;由元素在周期表中的相对位置可知,E为C元素、B为O元素,D为Cl元素。 (1)A为N元素,在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族。
(2)A与B组成的质量比为7∶16的三原子分子为NO2,NO2释放在空气中可能引起的环境问题有酸雨或光化学烟雾。
(3)同温同压下,将a L 氨气和b L HCl气体通入水中,如果等体积混合,NH3和HCl恰好完全反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,pH<7。
(4)Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O源。+3H2↑。
(5)由图像可知,1 mol C(s)与0.5 mol O2(g)反应得到1 mol CO(g)放出热量=393.5 kJ-283 kJ=110.5 kJ,该反应热化学方程式为: C(s)+错误！未找到引用源。O2(g)
CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1①
2Al错误！未找到引用
1 mol C(s)与1 mol O2(g)反应得到1 mol CO2(g)放出热量393.5 kJ,该反应热化学方程式为: C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1②
2CO(g)
根据盖斯定律,①×2-②得:CO2(g)+C(s)ΔH=+172.5 kJ·mol-1。
(6)若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,则甲为FeCl3,设计题图所示的原电池,正极上Fe3+获得电子生成Fe2+,正极反应为Fe3++e-Fe2+。检验正