第一单元
1、化学是在 分子、原子 层次上研究 物质的 性质、 组成 、 结构、 变化规律的科学。道尔顿和阿伏伽德罗提出原子论分子学说，奠定了近代化学的基础。门捷列夫发现元素周期表。物理性质包括 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性导热性等。化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、稳定性、活泼性等。
2、没有说明用量，按最少量取：液体取 1~2mL ，固体 盖满试管底部。剩余药品不要带出实验室，不要放回原瓶，不要随意丢弃 ，要放入指定的容器内。固体保存在广口瓶，液体保存在细口瓶。取固体用药匙和镊子，量取液体用量筒和 胶头滴管 。量液时，量筒 放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，滴液时，滴管放在其他仪器的正上方垂直悬空滴入。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签面向手心 ，试剂瓶口要 紧靠 试管口。
3、直接加热的仪器试管、蒸发皿、燃烧匙、石棉网，不能加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶，垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶。酒精不超过酒精灯容积的2/3，不少于 1/4；酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高；熄灭酒精灯用灯帽盖灭。试管加热时液体不超过试管容积的1/3，试管口不能 对着自己或他人 4、常考仪器名称：长颈漏斗、集气瓶、酒精灯、试管、锥形瓶、水槽、量筒、烧杯、胶头滴管、铁架台、玻璃棒、分液漏斗。
5、天平称量物体时砝码放反导致 称量结果偏小：物体质量=砝码—游码=整数—小数；量筒俯视读多量少 ，仰视读少量多。玻璃仪器洗干净标志玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
6、试管用作少量试剂的反应容器，烧杯用作大量试剂 的反应容器，胶头滴管用后 立即洗净，滴瓶上的滴管不能清洗。初中化学仪器精确到一位小数，pH值取整数。
7、蜡烛燃烧既有物理变化又有化学变化，燃烧时火焰分3层，外焰温度最高，生成水和二氧化碳，熄灭时产生白烟，白烟可以点燃，是石蜡的固体小颗粒。
第二单元
1、通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的法国化学家是拉瓦锡。空气中按 体积计算，氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体0.94%。氧气能供给呼吸用于医疗、潜水;能支持燃烧用于炼钢、气焊.氮气不支持燃烧，不供给呼吸，化学性质不活泼，可用作保护气，灯泡中充氮延长使用寿命，食品包装充氮防腐，医疗上用液氮冷冻麻醉 。稀有气体化学性质极不活泼，可用作保护气，特殊条件下也能与其他物质反应，通电时能发出不同颜色的光，可制成多种电光源：霓虹灯，电笔。
2、空气污染物有有害气体和烟尘,有害气体是：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳(CO)；焚烧秸秆产生的烟尘即可吸入颗粒（PM2.5)，会引发雾霾。计入空气污染指数的有：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳(CO)、可吸入颗粒物（PM2.5)、臭氧（O3）。二氧化碳不属于污染物。空气质量级别越大，质量状况越差。防治空气污染措施：减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源，大力植树造林。
3、磷燃烧现象产生大量白烟、放热，方程式4P+5O22P2O5 ，瓶底放水的原因是吸收白烟，防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶底。
4、硫燃烧现象在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体，方程式S+ O2SO2 ， 瓶底放水（或氢氧化钠溶液）的原因是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。
5、碳燃烧现象：在空气中燃烧时发出红光；在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热、生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，方程式C+O2CO2
6、铁在空气中发生红热现象，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，方程式3Fe+2O2瓶瓶底。
Fe3O4，瓶底放水的原因是防止高温熔化物溅落炸裂集气
2MgO
7、镁燃烧现象发出耀眼的白光、放热、生成白色固体，方程式2Mg+O28、空气中氧气含量的测定：（如右图）
化学方程：4P+5O2
2P2O5
现象： 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，打开弹簧夹后，水沿导管进入集气瓶，进入的水约占集气瓶空气体积的1/5。 结论： 1. 氧气约占空气体积的1/5，
2.氮气不支持燃烧，氮气难溶于水。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温就打开弹簧夹； （2）大于1/5：燃烧匙深入过慢
（3）能否用铁、碳代替红磷？不能 ，原因：硫和木炭燃烧生成气体，使压强变化不大。
9、实验室制氧气的药品：高锰酸钾（暗紫色），氯酸钾（白色），过氧化氢，二氧化锰。 方法：
9、氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；验满用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满。用排水法（纯净）收集氧气：氧气不易溶于水，不与水反应。用向上排空气法（干燥）收集：氧气密度比空气大。
10、氧气化学性质比较活泼，反应中提供氧，有氧化性，是常用的氧化剂，有助燃性，无可燃性。
11、燃烧、爆炸、缓慢氧化的共同点：都是氧化反应、都放热；催化剂的特征：一变：改变其他物质的化学反应速率（加快、减慢），两不变：质量和化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
12、基本反应类型 化合反应：多变一。 分解反应：一变多
13、用高锰酸钾制氧气实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄。实验中试管口略向下倾，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 。试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。实验结束时，要先移出导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。工业制氧是：分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同)属于物理变化。