物理化学期中考试试卷
一、名词解释（总分15分，一共3题，每题5分) 1.分压定律的定义
2.拉乌尔定律的解释
3.电导率的物理意义
二、选择题（总分20分，一共5题，每题4分)
1.恒压条件下，二组分系统能平衡共存的最多相数为（ ） ①.1 ②.2 ③.3 ④.4
2.在抽真空密闭的容器中加热NH4CI(S)，部分分解成NH3(g)和HCI(g)，当系统建立平衡时，其组分数和自由度数是（ ） ①k=1 f=1 ②k=2 f=2 ③k=3 f=3 ④k=2 f=1
3.两种完全不互溶液体组成的系统，系统的总蒸汽压是（ ） ①P=P*A*A+P*B*B ②P=PA*A+PB*B ③P=P*A+P*B ④P*A < P < P*B
4.在一定温度下，对于一个化学反应，可以用 判断其反应反方向。
???rGkm① ②
③
?rGm ④?rHm
5.对于任一化学反应，肯定不会影响其平衡组成的因素是（ ） ①反应系统加入催化剂 ②反应物浓度变化 ③惰性气体的加入 ④温度的改变
三．填空题（总分20分，一共10空，每题2分)
1.拉乌尔定律的数学表达式 其中XA表示 。
2.单组份系统自由度为零时，最多有 平衡共有。
3.热与功 （是/不是）状态函数。
4.状态函数的变化只与系统的 和 有关。
5.R是摩尔气体常数，其单位是R=8.314
6.若系统在恒温、恒压条件下，其体积功（有α相变为β相）W=
0 系统发生不可逆过程
7.ΔS总=ΔS+ΔS环境 0 系统处于平衡状态
0 不可能发生的过程
四．计算题（总分50分，一共5题，每题10分）
1.今有4mol某理想气体，在1.013*105pa下加热，使其温度由298K升至368K，求下列各过程Q、W、ΔU、ΔH 已知在加热时保持体积不变，CP,M=29.29J/(K.mol)
2.30gC2H5OH(B)溶于50g四氯化钠(A)中形成溶液，其密度为?=1.28*103Kg/m3，试用质量分数，摩尔分数，物质的量浓度和质量摩尔浓度来表示该溶液的组成。
3.水蒸气与某物质B形成互不相溶系统，该系统在97.9kpa下于90摄氏度沸腾，蒸出液中
?B =0.70，已知90摄氏度水的饱和蒸汽压为70.1kpa，求：
（1）90摄氏度时，物质B的蒸汽压； （2）物质B的摩尔质量。
?k4.298.15K时，求如下反应2H2(g)+CO2(g) 2H2O(g)+CH4（g）的标准平衡常数查附录
可得ΔfG?m（H2）=0 ΔfG?m(CO2)=---394.36 ΔfG?m(CH4)=---50.75
ΔfG?m(H2O)=---228.57
5.写出电池Cd（S ）/Cd2+[a（Cd2+）=0.01=0.01]//CI--[a(CI--)=0.5]/CI2(P) Pt的电极反应和池
??2+??反应，并计算298.15K时该电池反应的标准平衡常数，已知（Cd/Cd）=--0.4029V；
?（CI--/CI2）=+1.3595V