综合检测(三) 第3章 自然界中的元素
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染有关的是( ) ①酸雨 ②臭氧空洞 ③白色污染 ④温室效应 ⑤赤潮 ⑥光化学烟雾 A．①③④⑤ C．③④⑤⑥
B．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥
【解析】 ②是因为排放了氟利昂，③是废弃塑料污染，⑤是水体富营养化，④与CO2
排放有关，①与SO2、NO、NO2排放有关，⑥与氮氧化物排放有关。
【答案】 D
2．(2012·宜昌高一检测)下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是( )
A．CO2 C．SO2
B．N2 D．NH3
【解析】 由于CO2、SO2是酸性气体，可与NaOH反应，故不能用NaOH干燥；而NH3是碱性气体，可与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥。
【答案】 B
3．不能鉴别CO2与SO2的试剂是( ) A．品红溶液 C．溴水
B．澄清石灰水 D．酸性高锰酸钾溶液
【解析】 CO2、SO2与澄清石灰水反应的现象相同，故无法鉴别；SO2能使品红、溴水、KMnO4(H)溶液退色，CO2不能。
【答案】 B
＋
4．下列气体的制备可采用如图所示装置的是( ) A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO
1
C．MnO2与浓HCl反应制Cl2 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
【解析】 NO2、Cl2、HCl均不能用排水法收集。 【答案】 B
5．在体积为V L的密闭容器中，通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子和氧原子个数之比为( )
A．a∶b C．a∶(a＋2b)
B．a∶2b D．a∶2(a＋b)
【解析】 反应前后N、O原子守恒，则N(N)∶N(O)＝a mol∶(a＋2b) mol。 【答案】 C
6．某溶液中可能含有I、Cl、SO3。向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色，由此可知原溶液中( )
A．肯定不含I C．肯定含有Cl
－－
－
－
2－
B．肯定不含Cl D．肯定不含SO3
2－
2－
2－
－
＋
2－
－
【解析】 加入溴水呈无色，则一定含SO3：SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H；一定不含I，若含I：Br2＋2I===I2＋2Br，碘水呈黄色；不能确定是否含Cl。
【答案】 A
7．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H===Al＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO3＋2H===H2O＋CO2↑
C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：3CH3COO＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I===2Cl＋I2
【解析】 A项，电荷不守恒；B项，ZnCO3不溶，应写化学式；C项，CO2足量，CO3不存在，应生成HCO3。
【答案】 D
－
2－
－
－－
2－
2－
＋＋
3＋
－
－
－
－
－
8．(2012·济南高一检测)将等质量的浓硝酸和浓硫酸放在已经平衡的天平上(如图所示)，并露置在空气中一段时间，则下列叙述中正确的是( )
A．天平仍然平衡 B．盛浓硝酸的一端下沉
C．向两种酸液中分别投入少量木炭，均反应产生大量气泡
2
D．两容器内酸液的浓度均减小
【解析】 由于浓硫酸具有吸水性而浓硝酸具有挥发性，故放置一段时间后，二者浓度均会减小，且浓硫酸质量会大于浓硝酸，故天平不再平衡，且盛浓硫酸的一端下沉，由于浓度变稀，二者均不会与木炭反应，且即使不变稀的话，二者也只有在加热条件下才可与木炭反应。
【答案】 D
9．下列各气体鉴别的方案中，不正确的是( )
A．HCl与HI：通入AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是HCl，不产生沉淀的是HI B．NO与CO：与空气接触，变红棕色的是NO，不变色的是CO C．SO2与CO2：通入溴水中，退色的是SO2，不退色的是CO2
D．CO2与O2：将点燃的木条伸入其中，熄灭的是CO2，燃烧更剧烈的是O2 【解析】 HI通入AgNO3溶液中发生反应：Ag＋I===AgI↓(黄)。 【答案】 A
10．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是( )
A．HBr C．Cl2
B．HCl D．H2
＋
－
【解析】 a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)。则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
【答案】 B
11．Cu与一定体积的1 mol·L的硝酸反应，如果NO3的浓度下降0.2 mol·L，则溶液中c(H)同时下降( )
A．0.2 mol·L C．0.6 mol·L
－1
－1－1
＋
－1
－
－1
B．0.4 mol·L D．0.8 mol·L
＋
－
2＋
－1
－1
【解析】 1 mol·L的硝酸是稀HNO3，发生如下反应：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O，当NO3浓度下降0.2 mol·L时，H的浓度下降0.8 mol·L。
【答案】 D
12．下表中评价合理的是( )
－
－1
＋
－1
3
【解析】 A项不会生成H2。C项的离子方程式应为Ba＋2OH＋2NH4＋SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2O。D项离子方程式是正确的，评价错误。
【答案】 B
二、非选择题(本题共包括4小题，共52分)
13．(12分)某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验： ①称取样品W1 g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_______________________。 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是______________________。 (3)判断操作③是否完全沉淀的方法是___________。 (4)Na2SO3纯度的表示式为__________________________。
【解析】 加入过量盐酸的目的是除去Na2SO3，BaCl2过量是使SO4完全沉淀。 【答案】 (1)除去亚硫酸钠 (2)使氧化得到的硫酸钠完全反应 (3)在滤液中加入233W1－142W2
BaCl2溶液没有沉淀说明完全沉淀 (4)×100%
233W1
14．(14分)实验室制取气体常用的装置如图所示，请回答下列问题。(选用装置时填字母编号)
4
2－
2＋
－
＋
2－
(1)写出图中A仪器①、②的名称： ①______________，②______________。
(2)实验室用氯酸钾与二氧化锰制取O2，可选用的装置组合是________，化学方程式为________________________。
(3)实验室制取二氧化碳气体的装置组合可选用________。写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：___________________________________________。
(4)若实验室选用装置C制取氨气，则反应的化学方程式为 _____________________________________。
收集时在试管口塞一团棉花，目的是________________________。 检验NH3收集满的方法：________________________________。 实验室制取氨气的方法有很多，请另述一种合理且简便的方法： _________________________________________________。 【答案】 (1)长颈漏斗 锥形瓶 MnO2
(2)CD或CE 2KClO3=====2KCl＋3O2↑
△
(3)AD或BD CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ △
(4)Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
防止与空气对流，提高氨气的纯度 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，则已集满 将浓氨水滴加到盛有氧化钙固体的试管中或直接加热浓氨水等
15．(14分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中常见的气体，它们均由周期表中1～18号元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白色烟； ③B和E都能使品红溶液退色；
5