物理化学热力学章节测试练习（2010.4）
姓名： 学号： 班级： 一、选择题
1、下列过程ΔH≠0的是:
(A) 理想气体恒温膨胀过程；
(B) 恒压、恒熵和不做非体积功的可逆过程； (C) 真实气体的节流膨胀过程； (D)任一个绝热且不做非体积功的过程。
2、下列说法正确的是：
(A) 物体的温度越高，其热量越多 ； (B) 物体的温度越高，其热力学能越大 ； (C) 体系的焓等于恒压热 ；
(D) 体系的焓就是体系所含的热量 。
3、封闭体系在不可逆循环中，热温商之和Σ(Q/T)： (A) 大于零 (B) 等于零
(C) 小于零 (D) 不可能小于零
4、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是： (A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0
5、恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能: (A) 上升 (B) 下降
(C) 不变 (D) 无法确定
6、体系的状态改变了，其内能值
（A）必定改变 （B）必定不变 （C）不一定改变 （D）状态与内能无关
7、体系进行一次循环过程
（A）W=0 （B）|Q|=|W| （C）Q=0 （D）U=0
8、理想气体绝热向真空膨胀，则
(A) ΔS = 0，W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG = 0
9、下述说法哪一个错误?
(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应
(B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线
10、下述说法中哪一个错误?
(A) 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 (B) 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 (C) 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等
(D) 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同
11、A,B,C 三种物质组成的溶液，物质 C 的偏摩尔量为 (A) ????nC?T,p,n (C) ??A?nA?T,p,nA,nB (B) ??G?nC?T,p,nA,nB
A,nB (D) (?H/?nB)T,p,nA,nC12、下列各式中哪个是化学势？ (a) ???H???A???G???U? (b) (c) (d) ?????????nB?T,S,nC??nB?T,p,nC??nB?T,V,nC??nB?S,V,nC13、饱和理想溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为 （A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定
14、在一定温度压力下，对于只有体积功的任一化学反应，能用于判断其反应方向的是：
?（A）?rGm （B）K? （C） ?rGm （D） ?rHm
15、实际气体在节流过程中：
(A) ΔH=0，ΔA=0 (B) Q=0，ΔH=0 (C) ΔU=0，ΔG=0 (D) ΔH=0，ΔS=0 二、计算题
1、.一个绝热容器原处于真空状态，用针在容器上刺一微孔，使298.2K，p?
的空气缓慢进入，直至压力达平衡。求此时容器内空气的温度。（设空气为理想的双原子分子）。（10分）
2、1.0mol 理想气体由500K、1.0MPa，反抗恒外压绝热膨胀到0.1MPa达平衡，然后恒容升温至500K，求整个过程的W、Q、?U和?H。已知
CV,m =20.786J?K?1（10分） ?mol。
?13、液态水在100 ℃、101325 Pa下的汽化热为41kJ·mol－1。今有液态水从100℃、101325Pa的始态向真空汽化为100℃、101325Pa的水气，则该过程?U、
?H、?S、?A、?G、Q、W各为多少？并判断体系是否自发？（设水气为理
想气体，水的体积忽略）。（20分）
4、已知反应H2(g, p?,298K) + (1/2)O2(g, p?,298K)?H2O(g, p?,298K) 的
$$-1标准摩尔反应Gibbs函数?rGm和?fGm(H2O,l,298K)分别为?228.37kJ?mol和
?236.94kJ.mol-1，求298K时水的饱和蒸气压（水蒸气设为理想气体,并认为Gm(l)与压力无关）。 （10分）
5、2 mol 100℃、101325 Pa 的液体水向真空蒸发，全部变成为 100℃、101325Pa的水蒸气求水的熵变?VapS，判断过程是否自发。已知 101325Pa，100℃时水的摩尔蒸发热为40.68 kJ·mol-1。 水气可视为理想气体。（10分）
6、试求标准压力下，－5℃的过冷液体苯变为固体苯的?S，并判断此凝固过程是否可能发生。已知苯的正常凝固点为5℃，在凝固点时熔化热?fusHm＝9940J?mol-1，液体苯和固体苯的平均定压摩尔热容分别为127和123 J?K-1?mol-1。（15分）
7、已知冰和水的热容分别是37.6和75.3 J?K-1?mol-1、 0℃，常压下冰的熔化热为6020 J? mol-1。（1）求常压、-10℃ 时1 mol冰变为1molH2O(l)的△G（计算时忽略压力对凝聚相焓和熵的影响）；（2）-10℃时冰和水的饱和蒸汽压之比是多少？（15分）
8、已知理想气体化学反应 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) 在298 K、标准压力下
-1$$-1$的?rGm? 140kJ?mol，?rHm?197kJ.mol，且?rHm不随温度变化，求反应在
$873 K时的?rAm。（10分）
9.水（H2O）和氯仿（CHCl3）在101.325 kPa下正常沸点分别为100℃和61.5℃，摩尔蒸发焓分别为ΔvapHm(H2O)=40.668kJ·mol-1和ΔvapHm(CHCl3)=29.50kJ·mol-1，求两液体具有相同饱和蒸汽压时的温度。