76. 说明光合层中CO2、pH、DO昼夜变化特点。 77. 说明池水中起缓冲作用的因子。 78. 说明水体的主要的化学成分。
79. 说明当光合作用使水中二氧化碳含量下降时，相应地将使碱度与硬度发生什么变化？呼
吸作用使水中二氧化碳含量增加，又将引起碱度发生怎样的变化？ 80. pH过高与过低对养殖生产有何不利？
三、实验原理（总计6题）
1. 写出碘量法测定溶氧的方法原理。
2. 说明以下两种水质分析的原理：总硬度、氨态氮 3. 以化学反应方程式来表示水中溶氧的测定原理。 4. Winkler法测定海水中溶氧的原理是什么？
5. 写出碘量法测定溶氧的方法原理。养殖塘水溶氧测定该用什么方法？
6. 写出Fajans法测定海水氯度的方法原理，并说明指示剂的变色原理以及淀粉在测定中
的作用。
四、计算题（总计69题）
1. 某河水t℃=20，V瓶=150.0ml，以浓度为0.01000 mol/L的Na2S2O3滴定全瓶水样共消耗
12.00 ml，现场大气压为97272 Pa，h%=80。20℃时与101325 Pa纯氧平衡的水中溶解氧量为31.00ml/L，大气中氧气占21%，饱和水蒸气压为17.54mmHg。问该河水溶氧含量为多少ml/L？饱和度为多少？
2. 某海水中NH3-Nt=1.58mg/L，pH=9.00，γ
多少mg/L？
3. 计算当pH=7.00时，硫化物各种存在形式所占百分比。（H2S：K1=1.2×10-7， K2=1.2×
10-13）
4. 某海水，γCO32-=0.02，γ
Ca2+
+-10
，求H=0.753，K a＇=4.47×10
NH3-Nm为
=0.21，Ca2+含量为9 mmol/L。某河水中CO32-含量为海水
的1/100，如果上述情况恰是海水、河水中CaCO3处于溶解平衡状态。问海水中Ca2+为河水中Ca2+的几倍？(KspCaCO=4.8×10-9)
3
5. 某河水t℃=20，以浓度为0.01000 mol/LNa2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00 ml，瓶的体
积为120 ml。现场大气压为97272 Pa，氧气占21%，h%=80。20℃时与101325 Pa纯氧平衡的水中溶解氧量为31.00 ml/L，大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。问该河水溶氧含量为多少mg/L？饱和度为多少？
6. 某鱼池水光合层t℃=20，滴定体积为150ml的水样瓶中的水消耗Na2S2O3 18.00ml，
Na2S2O3的浓度为0.01234 mol/L，现场大气压为97272 Pa，h%=80。20℃时溶解氧饱和
含量为5.17 ml，大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。求(1)水样溶氧含量(2)求容氧饱和度。
7. 某鱼池水t℃=20，滴定体积为150 ml的水样瓶中的水消耗Na2S2O38.20 ml ，Na2S2O3
的浓度为0.01000 mol/L，现场大气压为0.96 atm。20℃时当为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶氧饱和含量为5.17ml。20℃大气中饱和水蒸气压为17.54 mmHg。求（1）求溶氧饱和度。（2）溶入速率是否大于逸出速率？为什么？
8. 某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态。已知：
CHCO3-=142mg/L，CCa2+=400mg/L，AB=0.07mmol/L，α0=34.2mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，CaCO3的Ksp =5.85×10-7，H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ=7.9×10-10，
，
Fp=1.5×10-4，Mca=40.0。求：(1)海水的AC、At、ΣCO2、PCO2、γ饱和度(D%)。
(2)海水的CO2。CaCO3
9. 大气中水蒸气相对湿度h%=80，PT=101325 Pa，Cl‰=19，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07
mmol/L，CCa2+=412.00 mg/L，大气与海水处于溶解平衡状态。已知H2CO3：K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ= 7.94×10-10，25℃时饱和水蒸气压为23.47 mmHg，γmmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm， CHCO3-=142mg/L， γ
±CaCl2
=0.453，α0=34.2
，
CO32-=0.02，K sp CaCO3 =4.8
×10-9，大气中二氧化碳含量为3.3×10-2%，Mca=40.08。求水中二氧化碳系统各分量为多少mmol/L？AC、At、ΣCO2各为多少mmol/L ?γ
CO2为多少？CaCO3饱和度为多少？
10. 某鱼池水，pH=7.20， t℃=30，[ca2+]=116.60mg/L。CHCO3-与C1/2CO32-的浓度之比为100：
1。At=2.02me/L，当地大气压为9.83×104Pa。空气的相对湿度为40%。大气与水体处于溶解平衡状态。PH2O=0.042 atm，K30(CO2)=29.90 mmol/L.atm，Ksp CaCO3= 4.8×10-9，Mca=40.08求： (1) 水中CO2的含量（2）ΣCO2的值（3）池水中的CaCO3是否处于溶解平衡状态。为什么？
11. 以浓度为0.01000 mol/L的Na2S2O3滴定体积为120ml水样瓶中的溶氧共消耗8.80ml，
温度为25℃，h%=80，Pt =9.68×104 Pa，25%时饱和水蒸气压为23.76mmHg，并且当Pt =1atm溶氧饱和含量为5.77ml/L。问水中溶氧量为多少ml/L？是否处于饱和状态？饱和度为多少？
12. 以0.02000N Na2S2O3滴定全瓶水样溶氧的消耗量为VNa2S2O3=8.80ml，V瓶=130ml。水温
为25℃，为水蒸气所饱和的大气压为96.3 KPa，PH2O=23.76 mmHg。为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶氧饱和值为5.77ml/L。问水样溶氧是否处于饱和状态？饱和度为多少？
13. 海水溶氧测定中，已知C1/6K2Cr2O7=0.01000 mol/L，标定Na2S2O3时，VNa2S2O3=22.00ml，
VK2Cr2O7=20.00ml；测定水样时，V
瓶
=120.0ml，VNa2S2O3=20.0ml。另知PO2=0.21atm，
Kst=24.80ml/L.atm，求算水样中实际含氧（以ml/L及atm表示）量与饱和度。 14. 中国对虾池水，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.60mg/L，γ
±HCl
=0.693，K a＇=4.47×
10-10 ，求fNH3-Nm与CNH3-Nm为多少mg/L？
15. 海水，Cl‰=19.00，大气的h%=80，Pt=1atm，t℃=25，pH=8.35，AB=0.07 mmol/L，CCa2+
= 412.00 mg/L， 大气与海水处于溶解平衡状态。 已知：K1Lˊ= 1.0×10-6， K2ˊ= 7.94×10-10， 25℃时， 饱和水蒸气压为23.47 mmHg， γ
γCO32- = 0.02，
±CaCl2
= 0.453，
大气中二氧化碳含量为 3.3×10-2 %， MCa = 40.08， α0=34.2 mmol/L.atm，αS=29.8 mmol/L.atm，CHCO3-=142mg/L，Ksp CaCO3=4.8×10-9。（1）求海水中二氧化碳系统各分
，
量与ΣCO2为多少mmol/L？（2）PCO2为多少atm？（3）CaCO32-饱和度为多少？（4）γ
CO2为多少？（5）At
为多少mmol/L ?（6）该海水pH为多少时将具有βmax？其值
又该为多少？
16. 对虾池中，Cl‰=19.00，pH=9.00，NH3-Nt=1.58mg/L，γ
求NH3-Nm的百分含量以及为多少mg/L？
17. 某淡水鱼池，At=1.5 mmol/L，pH =7.40，藻类光合作用，3小时后使水体pH值升到7.90，
若水体与大气之间无CO2交换，求藻类固定CO2的速度。（H2CO3：K1=4.5×10-7， K2=4.7×10-11）
18. 有含镉废水，通入H2S达到饱和，并调整pH值为8.00。KspCdS=8×10-27，H2S：K1=8.9
×10-8， K2=1.3×10-15。求水中剩余的镉离子的浓度。
19. 某污染水体含镉，pH=9.00，Cd2+羟基络合物之常数分别为：K1=1.45×104， K2=1.7×
104，K so=2.20×10-14， （即Ksp Cd(OH)2）如Cd(OH)2（S）处于溶解平衡。 求 K s1、K
，
±HCL
=0.693，K a＇=4.47×10-10 ，
s2和各羟基络合物的浓度。
20. 养殖池水中具有下列反应：
HCO3-≒CO2+OH- ① CaCO3≒Ca2++ CO32- ② HCO3-≒H++ CO32- ③
问（1）方程式①的平衡常数为多少？（2）光合作用吸收CO2，使①式右移，③式左移，②式右移，所以光和作用使CaCO3溶解，对否？为什么？
21. 以碘量法测定水中容氧量，Na2S2O3浓度为0.01234mol/L，滴定体积为150.0ml的水样
瓶中水样共消耗Na2S2O3量为18.00ml ，Kt=28.3ml/L，PO2=0.21atm。问该水样溶氧含量为多少ml/L？多少mg/L ？溶氧饱和度为多少？
22. 某湖水碱度A为2.34mmol/L，pH=8.80，H2CO3：K1=4.47×10-7， K2=4.67×10-11。推
导求算CHCO3-的公式，并求ΣCO2。
23. NH3-Nm对某种鱼的96h LC50 =4mg/L，Sc为多少？ 24. 某金属的Men+对中国对虾96h LC50 =0.5mg/L，Sc为多少？
25. 淡水鱼池NH3-Nt=1.60mg/L，Cl‰=20，pH=8.00，求fNH3-Nm与CNH3-Nm为多少mg/L？ 26. 某海区海水，CHCO3-值高于CCO32-值的9倍，H2CO3：P K1Lˊ=6.00，PK2ˊ=9.10。问该海水
的pH为多少？
27. 某湖水，pH=7.80，At=1.24mmol/L，α0=1460.8mg/L.atm，已知：H2CO3：K1=4.45×10-7，
K2=4.69×10-11。求湖水的二氧化碳系统各组分含量及ΣCO2各为多少mmol/L？PCO2为多少atm？
28. 对虾池中，NH3-Nt=1.58mg/L，pH=9.00，γ
时非离子态氨—氮为多少mg/L？
29. 某池水pH=9.00，总氨为1.58mg/L。(1)计算当水温为25℃时，非离子氨氮的量。(2)说
明分子氨的含量与水温及pH的关系。
30. 某河水t℃=20，以浓度为0.01000 mol/L Na2S2O3滴定全瓶水样共消耗12.00ml，瓶的体
积为150ml。现场大气压为97272Pa，h%=80。20℃时饱和水蒸气压为17.54 mmHg。问该河水溶解氧饱和度为多少？溶入与逸出氧气的速率是否相等？为什么？（为水蒸气所饱和的大气压为1atm时，溶解氧饱和含量为5.17ml/L）。
31. 某海水，pH=8.00，t℃=25，Cl‰=19，大气与海水处于溶解平衡状态，二氧化碳系统达
到平衡状态。已知：γ
，
±CaCO3
K a＇=4.47×10H+=0.753，
-10
，求水温为25℃
=0.069，γCO2=0.02，CHCO3
-
=0.142g/L，CCa2+=400mg/L，K2
ˊ=6.42×10-10， KspCaCO3=4.8×10-9，CH2BO3-=0.07mmol/L，求（1）海水的碱度（2）海水中的Ca2+的含量（以mg/L 表示），Mca=40.08。
32. 某淡水鱼池水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，因水源被排入工厂废水，使池水增加1.00
mmol/L的NaOH溶液，求加碱前池水CO2的含量为加碱后的多少倍？（H2CO3：K1=4.5×10-7， K2=5.6×10-11，加碱后体系ΣCO2量不变）
33. 某河水pH=6.30，A=1.30 mmol/L，若以NaOH碱化该水体，所加NaOH是为每升水体
1.00 mmol，求加碱后CO2的含量为多少mmol/L？（H2CO3：K1=4.45×10-7， K2=4.67×10-11）
34. 某淡水鱼池，t℃=25.0，NH3-Nt=1.50mmol/L，求pH为8.50时NH3-Nm的含量为pH7.80
时的多少倍？
35. 池塘水中，H2PO4-含量大于或等于HPO42-，那么池塘水的pH该为多少？(K1=7.52×10-3，
K2=6.23×10-8，K3=4.80×10-13)
36. 大气中二氧化碳含量为3.3×10-2 %，大气为水蒸气所饱和，h%=80，Pt=101325Pa，某
海水Cl‰=19.00，t℃=20，pH=8.35，AB=0.07mmol/L，大气与海水处于溶解平衡状态，CCa2+=412.00mg/L，Ksp CaCO3=4.8×10-9。求海水中二氧化碳系统各分量为多少mg/L？
，
ΣCO2、At与Ac各为多少mmol/L？CaCO32-饱和度为多少？γ S=34.00 mmol/L.atm，
CO2为多少？（已知：α
α0=39.4mmol/L.atm，K1Lˊ=1.0×10-6，K2ˊ = 7.94×10-10， 20℃
±CaCl2
时， 饱和水蒸气压为 17.32 mmHg， γ= 0.453， γCO32-=0.02，MCa=40.08）
37. 某虾池进水口处，t=22℃，pH=8.50，ΣNH3=0.80mg/L，排口处，t =25℃，pH =8.00，
ΣNH3=3.80mg/L，求进排水口处NH3 含量各为多少mg/L？两者比值又为多少？
38. 海水的pH=8.20，t=20℃，Cl‰=19.00，二氧化碳系统完全处于平衡状态，CHCO3-=0.142g/L，
γ
CO32-=0.02，γ
±CaCl2
=0.453，KspCaCO3 = 4.8×10-9， H2CO3：K2ˊ=6.42×10-10，
，
CH2BO3-=0.07mmol/L，求(1)海水的碱度(2)求海水的CCa2+，以mg/L表示。（MCa=40.08） 39. 某池水HT=3.48mmol/L，pH=7.88，二氧化碳系统完全处于平衡状态 ，KspCaCO3 = 4.8
×10-9，CMg2+ =1.50mmol/L， H2CO3：K1ˊ=4.47×10-7， K2ˊ=6.47×10-11。求二氧化碳系统各分量为多少g/L？CΣCO2 为多少mmol/L？
40. 现有10立方米的实验水体，其At=2.00 mmol/l，HCO3-与CO32-摩尔浓度之比为104，欲
将该水体At值增至3.00 mmol/l，问需加入Ca(HCO3)2多少克？（Ca原子量为40.08） 41. 某海水At=2.50 mmol/l ，A=4×10-2 mmol/l，碳酸的第二级表观电离平衡常数， K2
ˊ=6.0×10-10，pH=8.00， K1ˊ=1.0×10-6， Cl‰=19.00，C CO2 =1.80×10-2 mM/l。(1)试导出求算海水中HCO3- 、CO32-含量的公式。(2)求出上述条件下HCO3- 、CO32-的含量。(3)求海水中α
CO2之值。(4)求
，
K1Lˊ/K1ˊ。
42. 现欲配制KCl溶液500ml。使其与密度为1.020、Cl‰为16.00的海水相当。需称取KCl
多少克？
43. 某海水Cl‰=19.00，当水温为20℃时， CO2的溶解度系数 α0=39.4 mmol/L.atm， α
S=34.0 mmol/L.atm，
pH=8.00，求K1ˊ/ K1Lˊ。
44. 如用比重为1.036的盐卤和比重为1.008的自然海水，在总深为3米的调配池中调制成
适合对虾育苗的用水（比重为1.018），问两者各应向调配池中抽送多少量（以送入调配池的深度表示）方可调制成充满调配池80%的比重为1.018的育苗用水？
45. 以AgNO3溶液滴定氯度值为16.00的标准海水。滴定管读数为15.20。问如何调节该
AgNO3溶液？
46. 求25℃时在含有0.0137 MKCl溶液中，AgCl的溶解度为1.453×10-5 M。求AgCl之γ
（25℃时KspAgCl=1.52×10-14）
47. 导出求算海水HCO3-和CO32-含量的公式，并算出下列条件下海水的HCO3-和CO32-含量：
pH=8.00，At=2.44 mmol/L，CH2BO3-=0.04mmol/L，Kˊ2=6.0×10-10（H2CO3的二级表观电离平衡常数）。 如上述海水中Cca2+ = 0.400g/l， γ
±K2CO3
±
。
= 0.434， γ
Ca2+fCa2+=0.28，
与CO32-含自由离子量分别为其总量的80%和10%，问该海水中的CaCO3是否处于饱和溶解状态？为什么？
48. 25℃时，以韦斯登电桥测定0.0200 mol/LKCl溶液之电阻为82.4Ω，以同电导池测某海
水电阻为4.34Ω。已知0.0200 mol/LKCl溶液的电导率为2.79×10-3 v/cm。求(1)电导池常数（L/A）；(2)某海水的电导率；(3)某海水的相对电导率。
49. 如向池水中通入1.40atm的压缩空气，氮与氧气含量分别为78%与21%，并为水蒸气所
饱和（PH2O=23.8mmHg），当水中溶解氮为101.9%时，受试鱼死亡50%，如溶氧饱和度达250%可引起气泡病，(1)问死亡鱼是否与氧的气泡病有关？为什么？（1大气压氧的