一名词解释
1．化学计量点-标准溶液与被测定物质定量反应完全时的那一点，用SP表示。 2．滴定终点-在滴定过程中指示剂正好发生颜色变化的那点称为滴定终点，ep表示。 3．酸效应-这种由于H+的存在，使络合剂参加主体反应的能力降低的效应称为酸效应。
4．条件电极电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度Cox=Cred=1mol/或Cox/Cred=1时的实际电极电位。5．BOD（生物化学需氧量）在规定条件下，微生物分解水中的有机物所进行的生物化学过程中，所消耗的溶解氧的量，单位为mgO2/L。
6.络合物条件稳定常数:在PH外界因素影响下，络合物的实际稳定程度。K‘稳。 7.络合滴定的主反应：滴定剂EDTA与被测定金属离子形成MY的络合反应。
8络合滴定的副反应：当金属离子M与络合剂Y发生络合反应时，如有共存金属离子N也能与Y发生络合反应，这个反应称为副反应。 一、填空题
1．测定某废水中Cl-的含量，五次测定结果分别为50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，则测定结果的相对平均偏差为 %。d(%)=d/x*100
对自来水硬度进行测定，结果以mg CaO/L表示，分别为106.4、106.2和106.6，则三次测定的相对平均偏差为 %（保留1位有效数字）。
测定自来水中的钙硬度，三次平行测定结果为73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，则测定结果的相对平均偏差为 。
2．碘量法产生误差的主要原因是 、 和 。 3．由于H+的存在而使EDTA参加主反应的能力 的现象，称为 。
4．络合滴定的方式有 、 、 、 。 5．如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=5.3×10-8，则它的变色范围为 。
如果某酸碱指示剂的电离平衡常数为Ka=7.6×10-10，则它的变色范围为 ，理论变色点为 。某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5，则它的变色范围为 ~ ，理论变色点为 。 6．请列举常用水质指标 、 、 。 7．莫尔法的pH条件为 ，而佛尔哈德法的pH条件为 。 8．重铬酸钾法测定的是水样中 （氧化性物质或还原性物质）的含量。间接碘量法测定的是水样中 （氧化性物质或还原性物质）的含量。酸碱滴定测定的目标物质为 ，络合滴定测定的目标物质为 。
9．写出下列各溶液体系的质子条件式（PBE）：
⑴NaHCO3水溶液： ；⑵NaH2PO4水溶液： 。 ⑶(NH4)2HPO4水溶液： 。
10．按照有效数字运算规则计算：
有效数字的修约通行“ ”规则。
0.01000?8.86?1000?56.06? ；
50.00[H+]=6.63×10-6，pH= ；
0.1000?(25.45?20.12)?17.01?1000? 。
20.00
0.01000?(28.32?20.00)?1000?50.00 。
11．电化学分析法包括两种方法，即： 和 。
12电化学分析 称为指示电极。 称为参比电极。 13．电位分析法中常用 电极和 电极组成原电池，通过测定 分析被测物质的活度或浓度。 14．用0.1000mol/L的HCl溶液滴定浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液，以确定其准确浓度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在锥形瓶中）。如果使用酚酞做指示剂，则滴定终点 （提前or推后）产生 （正or负）误差。如果使用甲基橙做指示剂，则滴定终点 （提前or推后），产生 （正or负）误差。 15. 水分析化学方法按照测定原理分为 和 两种方法。
16．测某水样中Cl-含量，5次结果为17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，则置信度为99%时，总体平均值μ的置信区间为 。（已知：t0.01, 4=4.60） 17．完成下列关于沉淀滴定的表格： 标准溶液 指示剂 pH条件 莫尔法 AgNO3溶液 佛尔哈德法 AgNO3和KSCN溶液 18. 氧化还原滴定常用的指示剂有三种，即： 、 、 。 19. EDTA共有 6 个配位原子，通常它与金属离子形成络合物的络和比为 1 ： 1 。 二 选择题
1．下列描述精密度与准确度相互关系的说法中，正确的是（ D ）。 A、精密度与准确度没有任何关系B、精密度好准确度一定高
C、准确度高精密度一定好D、消除系统误差后，精密度好准确度一定高 2．下列哪个方法是用来减少偶然误差的（ B ）。
A、校准仪器 B、增加测定次数 C、做空白试验 D、对分析结果做校正
3．下列滴定体系中与化学计量点相比滴定终点提前，产生负误差的为（ A ）。 A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示剂B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示剂 C、HCl滴定NaOH，以甲基红做指示剂 D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示剂 4．下列哪个溶质的标准溶液可以使用直接法配制（ C ）。 A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH 5．下列关于滴定突跃的说法错误的是（ C ）。
A、滴定突跃范围越宽，越有利于滴定B、滴定突跃是选择指示剂的依据 C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同浓度的HAc溶液，突跃范围为9.70~7.74 D、络合滴定中，被滴定溶液中金属离子浓度越大，突跃范围越宽 6．水样中Pb2+能够被EDTA直接准确滴定的最小pH是（ A ）。 A、3.2~3.3 B、5.7~5.8 C、1.1~1.2 D、9.0~9.1 7．下列哪些不是林邦曲线的作用（ C ）。
A、查出某金属离子被EDTA直接准确滴定的最小pH值。 B、在滴定某金属离子时，可查出可能的干扰离子 C、定性把握某金属离子与EDTA形成络合物的稳定性 D、如何控制不同的pH进行共存金属离子的分别连续滴定
8．利用电位滴定法测定水样中的Ca2+时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ B ）。 A、饱和甘汞电极 B、Ca2+选择性电极 C、第二类金属基电极 D、第三类金属基电极
9．用邻二氮菲分光光度法测定水中的Fe2+，已知含量为2.1×10-5mol/L，比色皿为1cm，在λ测得吸光度A=0.23，则摩尔吸光系数ε=（ B ）。
A、2.3×105 B、1.1×104 C、5.1×106 D、6.5×107 10．下列关于沉淀滴定法中哪些是正确的（ D ）。 A、滴定时剧烈摇动锥形瓶，是为了使反应充分
B、莫尔法在强酸性条件下进行，而佛尔哈德法在中性或弱碱性条件下进行 C、因为Ksp (AgCl) 11．下列物质不能在水溶液中直接准确滴定的是（ B ）。（ER≤0.1%） A．0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.8×10-5） B．0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.1×10-9） C．0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2×10-4）D．0.1 mol/L的HCOOH 溶液 （ka=1.8×10-4） max=508nm 处 12．下列关于实验操作的叙述正确的是（ A ）。 A．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，为了加快反应速度，可事先加入Mn2+ B．水硬度的测定中，EDTA标准溶液应放在碱式滴定管中 C．沉淀滴定中，AgNO3标准溶液应放在无色透明的酸式滴定管中 D．在KMnO4与Na2C2O4的反应中，用HCl调节酸性条件 13．在间接碘量法测定中，下列操作正确的是 （ B ）。 A. 滴定开始前必须先加入淀粉指示剂B. 加入过量KI，室温，避光 C. 反应速度较慢，需加热至70℃~80℃D. 滴定时边滴定边快速摇动锥形瓶，使之充分反应 14．为下列离子的络合滴定选择正确的滴定方式： ⑴ 碱性条件下，以EBT为指示剂，EDTA为标准溶液，测定水样中Ca2+和Mg2+（ D ）； ⑵ 测定水中的Ba2+时，先加入过量的EDTA，用Mg2+标准溶液滴定剩余的EDTA，根据EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）； ⑶ 在含Ag+的试液中加入过量的已知准确浓度的[Ni(CN)4]2-标准溶液，用EDTA标准溶液在pH=10.0的氨性缓冲溶液中滴定生成的Ni2+，根据Ag+和Ni2+的换算关系，即可求得Ag+的含量（ C ）； ⑷ 测定水中的PO43-，先加入过量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定过量的Bi3+，根据Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。 A．返滴定法 B． 间接滴定 C．置换滴定 D．直接滴定 15．下列关于水质指标与水质标准的叙述不正确的是（ D ）。 A．水质指标表示水中杂质的种类和数量，是判断水污染程度的具体衡量尺度 B．水质标准是针对水中存在的具体杂质和污染物，提出的相应的最低数量或浓度的限制和要求 C．水质指标分为物理指标、化学指标和生物指标 D．水质指标是各种水质标准及其限量阈值的集合体 16．利用电位滴定法测定水样中的Br-时，应使用下列哪个电极作为指示电极（ A ）。 A．Br-选择性电极 B．第三类金属基电极 C．第一类金属基电极 D．饱和甘汞电极 17．为下列酸碱溶液体系选择[H+]浓度或pH值的计算公式： A [H?]?Kaicc酸c碱B [H?]?Ka1Ka2?C [H?]?cKWKb D、pH?lgKa?lgE、[OH]?cKWKa ⑴ 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）；⑵ 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）； ⑶ 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）；⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等体积混合（ D ）；⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4时的溶液（ B ）；⑹ HCl滴定NaCO3至生成CO2时的溶液（ A ）。 为下列酸碱溶液选择合适的pH计算公式： ⑴ 0.1mol/L的NH4Cl溶液 D ；⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ； A、 ?H???Ka1Ka2 B、pH?pKa?lgCaCb C、 ?H???Ka1Ka2CKa1?C D、 H????KaC 18． pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa=（ A ）。（已知lgK′CaY=10.68）A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69 19．0.1000mol/L的K2Cr2O7标准溶液相当于FeO的滴定度TFeO/ K2Cr2O7为（ ）。 （已知：MFeO=71.846，MFe=55.845）。A、0.04311 B、0.03351 C、0.2345 D、4.2231 20．1mol/L硫酸介质中，用浓度为0.1000mol/L的Ce4+标准溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的Fe2+溶液，化学计量点电极电位Φsp=（ B ）。 （已知Φθ′Ce4+/Ce3+=1.44V,Φθ′Fe3+/Fe2+=0.68V）A、0.86V B、1.06V C、1.26V D、1.38V 21．关于紫外-可见分光光度计的原理，下列叙述正确的是（ D ）。 A、入射光必须为复合光B、郎伯-比尔定律的表达式中浓度c的单位是mol/L，溶液厚度b的单位是cm，则吸光度A的单位为L/mol/cmC、吸光度A=1/T，T为透光率D、吸光度A=lg(I0/It)，I0为入射光强，It为出射光强 22．pH=12.0时，用浓度为0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定浓度为0.01000mol/L的Ca2+溶液20.00mL，达到化学计量点时pCa= A 。（已知lgK′CaY=10.68） A、6.5 B、7.69 C、5.3 D、8.69 23．关于电位分析法的两个电极，下列叙述不正确的是 B 。 A、参比电极与指示电极组成原电池 B、饱和甘汞电极是一种常用的指示电极 C、电极电位随被测离子浓度变化的电极称为指示电极 D、电极电位恒定的电极称为参比电极 25.利用EDTA滴定测定自来水硬度的实验中，下列哪个反应没有涉及到 A 。 A、Ca+EBT→CaEBT B、Mg+Y→MgY C、Ca+Y→CaYD、Mg+EBT→MgEBT EMgEBT+Y→MgY+EBT 26.下列叙述中哪个不是金属指示剂必须满足的条件C 。