化学试题
1. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是（ ）。 (A)pV=nRT； (B)piV=niRT； (C)pVi=niRT； (D)piVi=niRT。 2. 范德华方程式∶[P +(an 2 /V 2 )](V -nb )= nRT 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质( )。
(A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (D) 分子的高速运动 3.下列叙述中，正确的是（ ）。
(A)反应速率系数的大小即为反应速率的大小；(B)反应级数与反应分子数是同义词；
(C)反应级数愈大，反应速率愈大；
(D)从反应速率系数的量纲可以推测该反应的反应级数。
4.正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（ ）。 (A)△rHm>0；(B)△rHm<0；(C)△rHm=[Ea(正)-Ea(逆)]；(D)△rHm=[Ea(正)+Ea(逆)]。 5.下列关于催化剂的叙述中，错误的是（ ）。 (A)催化剂只能加速自发进行反应的反应速率； (B)催化剂具有明显的选择性；
(C)催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率；
(D)催化剂的催化作用使逆向反应比正向反应速率大大增加。 6.在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（ ）。
(A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析 (B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应
(C) 两者均属同离子效应 (D) 两者均属盐效应
7.已知反应A(g)+2B(g) D(g)的△rHm>0，升高温度将使（ ）。
(A)正反应速率增大；逆反应速率减小 (B)正反应速率减小；逆反应速率增大 (C)正、逆反应速率均增大 (D)正、逆反应速率均减小 8. 按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+ 等水合离子无色，是因为它们（ ）。 (A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁； (B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁； (C)没有d电子而不会发生d-d跃迁；
(D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。 9.反应A(g)+B(g) C(g)的标准平衡常数K=10-10，这意味着（ ）。 (A)正方向的反应不可能进行，物质C不能存在； (B)反应向逆方向进行，物质C不能存在； (C)它是可逆反应，两个方向的机会相等；
(D)正方向的反应能进行，但程度很小，平衡时，物质C能存在，但量相对较小。
10.已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，在含有0.040mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1KOH混合溶液中，其pH（ ）。
(A)10.90； (B)8.70； (C)9.70； (D)12.30。
11.某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（ ）。 (A)yn； (B)yn,l； (C)yn,l,m； (D)yn,l,m,ms。 12.在酸性介质中,锰元素的电势图为： MnO4-MnO42-MnO2Mn3+Mn2+Mn
由此判断下列叙述中正确的是（ ）。 (A)MnO42-是最强的氧化剂；
(B)MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol·L-1的水溶液中都能稳定存在；
(C)Mn3+水溶液中不能稳定存在；
(D)溶液pH值对E(MnO2/Mn2+)的影响比对E(MnO4-/Mn2+)的影响要大。
13.已知浓度为0.010mol·L-1的某一元弱酸溶液的pH值为5.50，则该酸的K为（ ）。
(A)1.0×10-10 (B)1.0×10-9 (C)1.0×10-8 (D)1.0×10-3 14.K(AgCl)=1.8′10-10，欲使含2.0′10-4mol·L-1Ag+溶液产生AgCl沉淀，所需c(Cl-)为（ ）。
(A)9.0′10-7mol·L-1；(B)3.6′10-14mol·L-1；(C)9.0′10-6mol·L-1；(D)3.6′10-6mol·L-1。
15.已知[HgI4]2-的稳定常数为K，[HgCl4]2-的稳定常数为K。则反应[HgCl4]2-+4I- [HgI4]2-+4Cl-的标准平衡常数为 （ ）。 (A)K/K； (B)K/K； (C)K·K； (D)K+K。
16.角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m（ ）。
(A)只能为+2； (B)只能为-1、0、+1三者中的某一个数值；
(C)可以为-2、-1、0、1、2中的任一个数值；(D)可以为任何一个数值。 17.下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是（ ）。 (A)3，1，1，-； (B)3，1，0，+； (C)3，0，0，+； (D)3，2，-2，-。
18.已知电池反应：(1)A+B2+?A2++B E>0V；(2)A+C2+?A2++C E>0V；其中A、B和C为金属单质则标准状态时，B2+和C之间的反应 （ ）。 (A)为自发反应； (B)处于平衡状态；
(C)为非自发反应； (D)进行的方向不能判定。
19.下列各类物质中，熔点和沸点较低，又难溶于水的是（ ）。 (A)原子晶体；(B)离子晶体；(C)强极性分子型物质；(D)非极性分子型物质。 20.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（ ）
(A)配体对中心离子的影响与作用 (B)中心离子对配体的影响与作用
(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化 (D)配体中配位原子对中心原子的作用
21.下列物质极化率最大的是.（ ）。 (A)F2 (B)Cl2 (C)Br2 (D)I2。
22.下列有关sp3不等性杂化轨道的叙述中正确的是（ ）。 (A)它是由一个s轨道和一个3p轨道杂化而成； (B)它是由一个1s轨道和三个3p轨道杂化而成；
(C)sp3不等性杂化轨道所含s成分不相等，p成分也不相等； (D)sp3杂化轨道可以形成s键或p键。
23.下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是（ )。 (A)分子中的三电子键； (B)分子的空间几何构型； (C)分子中键的极性； (D)分子中化学键的类型。 24.配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。
(A)原子序数； (B)电荷数； (C)成单电子数； (D)成对电子数。 25.比较ZnS和ZnO中键的极性，下列结论中正确的是.（ ）。 (A)前者大于后者； (B)前者等于后者； (C)前者小于后者； (D)Tags: 试题
无法确定。