古浪三中高一第二学期课本知识竞赛化学试题
命题人：赵荣宏审题人：胡建德李祥杨明山座号_______ 考试说明：
1．全卷分为第I卷和第II卷，第I卷为选择题，第II卷为非选择题，有4 大题，共26小题，满分100分。考试时间120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
第I卷（共60分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共20小题，总计60分） 1．关于原子结构的叙述正确的是( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A．57 B．47 C．61 D．293
3．下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是（） A．NaOH B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2 4．下列关于188O的叙述中，错误的是
A．质子数为8 B．中子数为8 C．电子数为8 D．质量数为18 5．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为（）
A.16 B.18 C.20 D.22
6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（） A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3
7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 8. 下列属于同位素的一组是 ( )
40K、40A．O2、O3 B．Na2O、Na2O2 C．1920Ca、 D．H、D、T
9．若短周期的两元素可形成原子个数比为2 ：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）
A．1 B．3 C．5 D．6
10．下列的氢氧化物中，碱性最强的是( )
A． Ca(OH)2 B． NaOH C． RbOH D．Al(OH)3
11．.aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )
A．原子半径X C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX 12．下列各个装置中能组成原电池的是（ ) 1 13．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A 14.已知：①能量越低的物质就越稳定②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中错误的是( ) A. 在相同的条件下，红磷比白磷稳定B. 在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C. 红磷和白磷的结构不同D. 白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃 15.下列说法正确的是( ) A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 16.下列关于原电池的叙述中，正确的是（） A、原电池能将化学能转变为电能 B、原电池的负极得电子，发生还原反应 C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极 D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成 17.有A、B、C、D四种金属，常温下只有C能和水反应生成氢气，B与A用导线相连插入稀硫酸形成原电池时，A电极附近有气泡产生，A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，则四种金属失电子能力从强到弱的顺序是 A.C＞B＞A ＞D B.C＞D＞A＞B C.C＞A＞B＞D D.D＞C＞B＞A 18.下列过程中属于吸收能量的化学反应的是（） ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④碳酸氢铵分解反应⑤生石灰跟水的反应 A、①④ B、②③ C、①④⑤ D、②④ 19、下列有关电池的说法不正确的是（ ） A、手机上用的锂电池属于二次电池 B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C、甲醇燃烧电池可把化学能转化为电能 D、锌锰干电池中，锌电极是负极 20.一个原电池的总反应离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池的正确组成是( ) 正极 负极 电解质溶液 A Fe Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Fe CuSO4 D Zn Fe CuCl2 2 二、填空题。（共20分）第Ⅱ卷（共40分）座位号 21．(8分)下表列出了①∽⑤五种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）元素④的原子结构示意图为。（1分） （2）元素①和③形成的化合物中的化学键是共价键(填“极性”或“非极性”)。（1分） （3）元素①单质的电子式为。（1分） （4）元素②∽⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，（1分）高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（(填化学式)。（1分） （5）元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为；（1分）元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为。（2分） 22.（4分）在下列化合物中：H2O 、Na2O、、I2 、、KOH、CO2、NH4Cl、、NaCl、Na2O2，请填空：（每空1分） （1）只由非金属组成的离子化合物是， （2）含有极性共价键的离子化合物是， （3）只含有非极性共价键的是， （4）既有离子键又有非极性键的化合物是。 23（8）看右上图回答下列问题 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，（2分）（填偏转或不偏转），（1分） 两极反应式为： 正极；（2分） 负极。（2分） 三.实验题。（共15分） 24、（8分）在一个小烧杯中加入研细的 20gBa(OH)2·8H2O，将小烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl固体。并用玻璃棒迅速搅拌，回答： （1）写出有关反应的方程式，（2分） (2）实验中观察到的现象有__________________、____________________、 和反应混合物成糊状，反应物成糊状的原因是_____________。（每空1分（3）通过_______现象，说明该反应为___热反应，这是由于反应物的总能量__________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。（每空1分） 25（7分）论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应 3 “Cu＋2Ag+ ＝2Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池，（材料：铜棒、银棒、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流表）。 （1）画出你所设制的原电池装置的简图：(2分）（其余为1分） （2）此电池的正极是，正极的电极反应式是，负极是，负极的电极反应式是。 （3）若导线上转移电子1mol，则生成银克。 四.计算题。．（选做题）[只能做一个，若两个都做了，按第一个计分]（5分） 26.【选作1】已知在25oC、1.013×105Pa下，1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890KJ；使1kg水的温度升高1oC需热量4.18KJ。 （1）1m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013×105Pa下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放的热能是多少？（2分） （2）若用1m3（标准状况）甲烷在25oC、1.013×105Pa下充分燃烧所释放的热能加热温度为25oC的水，若热量损失为20%，可使多少千克的水沸腾？（3分） 【选作2】.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量/KJ 243 293 151 432 366 298 436 根据上述数据回答下列问题： （1）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。写出计算过程。 （2）若无上表中的数据，你能正确回答问题（4）吗？你的依据是什么？ 答案： 4 一、选择题 1—5BAABC 6—10DBDDC 11—15DBCBA 16—20AADBC 21、(1) （2）极性 (3) （4）②>③>④>⑤ （5）Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 22(1)NH4Cl (2)KOH (3)I2 (4)NH4Cl 23（1）镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，偏转 正极：2H++2e-=H2 负极：Mg-2e- =Mg2+ 24、(1)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O (2)烧杯与玻璃片粘在一起，有刺激性气体产生，反应物中有水生成 (3)烧杯与玻璃片站在一起，吸， 低 25、（1）略 （2）铜棒、Cu-2e-=Cu2+(3)10.8g 26、选作1（1）3.97×104KJ （2）101kg 选作2 （1）Cl2 （2）能、元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多 2010-2011学年古浪三中高一第二学期课本知识竞赛化学试题答卷纸座位号（ ） 5