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选修4第二章 复习学案
一备：周玉阳 二备：孙法军 执教：
第一部分 基础过关
一、化学反应速率及表示方法
1、概念：化学反应速率是用来 。
2、表示方法：化学反应速率通常用 来表示，数学表达式为 。式中的△c表示物质的量浓度的变化；△t表示变化的时间，则化学反应速率的常用单位为 。
3、有关浓度变化的计算：对于某一反应，终了时，
反应物浓度= ，生成物浓度= ，而各物质变化量之比等于 。
4、同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值 ，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是 ， 均表示该化学反应的快慢。 二、影响化学反应速率的因素
1、内因：化学反应速率是由反应物的 决定的，即反应物质的 或 决定的，它是决定化学反应速率的 因素。 2、外因：主要是指 、 、 、 。
① 浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ， 与反应物的总量 。 ② 压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使 缩小，使气体 增大，化学反应速率 。
若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。
③ 温度升高，化学反应速率 ，升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。 ④催化剂能 化学反应速率。 3、外界条件对正逆反应速率的影响
升温，V正、V逆一般均 ，吸热反应增加的倍数 放热反应减小的倍数；
加压对有气体参加的反应，V正，V逆均 ，气体体积之和大的一侧增加的倍数 气体体积之和小的一侧增加的倍数；增加反应物的浓度，V正 急剧 ，V逆 逐渐 。加催化剂可同倍的 V正、V逆。
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三、化学平衡状态
1、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的 保持不变。但反 应并没停止，而且正逆反应速率 ，这说明化学平衡是 平衡。 2 化学平衡状态的标志 以mA(g)+nB(g)
xC(g)+yD(g) (m+n≠x+y)为例。
① 实质：V正=V逆 ，如V（B）耗=V（B）生；V（C）耗：V（D）生= ； ②某物质的质量、 、 ， 等不变； ③反应体系得总能量的量或 恒定； ④若A为有色气体，气体的 不变。
⑤单位时间内A物质化学键的 等于 ； ⑥转化率不变；如a（A）不变; 四、化学平衡常数
1、在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应 物 的比值是一个常数，即平衡常数，用符号 表示。 2、 对一般的可逆反应，mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，当在一温度下达平衡
状态时，可以得出：K= ，K值越大，说明平衡体系中 所 占的比例越大，反应物的 越大，K只受 影响，与反应物或生成物 的 变化无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。 3、化学平衡的计算
化学平衡的计算模式可采取三段法的方式，依题意，列出化学方程式，举例如下：
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
起始（mol）： a b 0 0 转化（mol）： mx nx px qx 平衡（mol）：a－mx b—nx px qx
① 则A 的转化率a（A）= D的物质的量分数w= ② 起始与平衡时的压强比： 五、 化学平衡的移动 勒夏特列原理及应用
改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够 的方向移动。
第二部分 基础练习 (90分钟，100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2012·济宁高二检测)2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )
P始P平
=
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A．催化剂只改变反应的正反应速率
B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率
解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。
答案：D
2．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2
测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(
)
2O3，此时
解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。
答案：C
3．(2011·全国卷Ⅰ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于( )
A．5% B．10% C．15% D．20% 解析：平衡时转化的H2的物质的量为： 8 mol×25%＝2 mol。
N2＋3H2
2NH3 0 4
343
起始量(mol) 2 8 转化量(mol) 平衡量(mol)
2
2 34
6 3
所以NH3的体积分数为
4 mol3
×100%≈15%。
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mol＋6 mol＋33答案：C
4．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5
N2O3＋O2，N2O3
N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热
4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( )
A．c(N2O5)＝1.44 mol/L
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B．c(N2O5)＝0.94 mol/L C．c(N2O)＝1.40 mol/L D．c(N2O)＝3.48 mol/L 解析： N2O5起始(mol/L): 变化(mol/L): 平衡(mol/L):
4
N2O3＋O2 0