7.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是
A.阻燃剂Al(OH)3受热分解时放出能量
B.蚕丝、涤纶、棉花的主要成分均为蛋白质
C.油脂在长期贮存过程中与微生物、酶和空气中的氧气作用会发生酸败
D.硅太阳能电池与铜锌原电池工作时均由化学能转变为电能
8.化合物在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是
A.①分子中的所有原子可以处于同一平面内
B.①的同分异构体只有②和③
C.①②③均能与H2发生加成反应
D.③的一氯取代物和二氯取代物均只有2 种
9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A.0.5mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5N A
B.由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22N A
C.标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13N A
D.将2 mol N2与3mol H2通入密闭容器中充分反应，转移的电子数为6N A
10.下列实验操作能达到相应实验目的的是
11.短周期元素a、b、c、d的原子序数之和为45，四种元素均位于不同主族。a的最高正价
和最低负价代数和等于0；b单质可作半导体材料；d 的气态氢化物与其最高价含氧酸都是强酸。下列说法正确的是
A.四种元素中b的非金属性最强
B.原子半径：c>b
C.最简单氢化物的稳定性：b>d
D.化合物bad3中存在离子键和极性键
12.下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装
置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是
A.Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B.CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体
C.过程Ⅱ中电能转化为化学能
D.过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3 +C-4e-=4Li++3CO2↑
13.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变
化如图所示。下列说法正确的是
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡
B.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O
C.C点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)
26.(14 分)纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。
以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：
已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。
请回答下列问题：
(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施
有(回答两条即可)。
(2)为了探究酸溶的工艺条件，称取6 份各50 g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30min，测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为。
(3)精制是向粗制CaCl2 溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去(填金属阳离子)。
(4)碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程中，通入气体有先后顺序，应先通入气体的化学式为 (填化学式)；碳化时发生反应的化学方程式为。
(5)把CaCO3浊液滴入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉
淀? 。若不能，说明原因；若能，请从定量的角度简述判断依
据：。
[已知：K sp(CaSO3)=1.4×10-7，K sp(CaCO3)=2.8×10-9]
(6 )试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米
级：。
27.(14 分)绿水青山就是金山银山，我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化
物的含量方面做出了巨大贡献，并取得了显著的成绩。
(1)下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是 (填字母)。
A.CO2、NO2均属于酸性氧化物
B.NO、CO均不能用排空气法收集
C.除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
D.除去CO中混有的CO2 的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中
(2)已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol -1；
CO(g)C(s)+1/2O2(8) △H2=+110.5kJ·mol -1；
C(s)+O2(g)CO2(g) △H3=-393.5kJ·mol -1；
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(3)反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气，已知570 K时该反
应的反应速率极慢，平衡常数极大。由此可知，提高尾气净化效率的最佳途径
是；若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率,且只改变一个反应条件，则应采取的措施是。
(4)某科研小组根据反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)来探究起始反应物的碳氮
比对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4 mol 的NO 和CO混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氯气的体积分数的变化如图所示。
①根据图像推测曲线转化率1表示的是 ( 填“CO”或“NO”)。
②A点时，= ，此时反应的平衡常数K= (请填写数值与单位)。
(5)煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO，有人提出，可以设计反应
2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。该提议 (填“可行”或“不可行”)，理由是。
28.(15 分)ClO2 是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反
应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。
向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～8 0℃，至B 中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。
回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是；装置A中水浴温度不宜低于60 ℃
也不宜高于80 ℃，其原因是。
(2)装置A中反应生成ClO2及KHSO4 等产物的化学方程式为。
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是，装置C 的作用是