第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷(精致word版)
第27届“扬子石化杯”江苏省高中生化学竞赛初赛试卷
第Ⅰ卷 选择题 （共40分）
1. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B.加热能杀死H7N9型禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C.为减少污染，可以将煤气化或液化，获得清洁燃料
D. PM2.5对人体有害的主要原因是它含有铅、镉、铬、钒、砷等金属元素
2. 下列化学用语正确的是
A.铯-137：137Cs B.硫化氢的电子式：
C. Cl- 离子的结构示意图： D.乙酸的实验式：CH2O
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.0.l mol·L-1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B.使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量ClO- 溶液中：K+、OH-、I-、SO32-
D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42-
4. 下列说法或表示法正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H 0
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H= -57.3kJ ·mol-1，若将含0.5molH2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热学方程式表示为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -285.8kJ ·mol-1
5. 下列说法正确的是
A. 碳酸钠可作为治疗胃溃疡病人的胃酸过多症的药物
B. 为了提高铜粉与硝酸的反应速率，可向烧瓶中加入少量石墨或硝酸银浓溶液
C. 向柠檬醛中 加入高锰酸钾性溶液，溶液褪色，说明柠檬醛
分子中含有醛基
D. 名称为：1，3—二甲基—2—丁烯
6. 下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置实验室制取大量CO2气体
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7. 下列物质的转变在给定条件下不能实现的是
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
B. 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
+3+A. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O
2 B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO3 H2O
C. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3 2SO42 2Ba2 4OH AlO2 2BaSO4 2H2O
D. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
10.下列说法正确的是
A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B.电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连，作电解池的阴极
C.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D.常温下，向纯水中加入Na或NaOH(s)都能使水的电离平衡逆向移动，Kw不变
二、不定项选择题
11. 胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法不正确的是
A.若有机物A是由异戊二烯(C5H8)和另一种有机物加成所得，则该有机物为丙烯酸
B.有机物B能跟Na反应放出H2，但不能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.有机物C可以发生加成、氧化、水解、加聚等类型的化学反应，具有光学活性
D.核磁共振氢谱显示有机物D分子中有5种化学环境不同的氢原子
12. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A. A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物
B. F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
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13.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
14.已知300℃、700MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列说法正确的是
A. 再向该容器中充人1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
B. 升高温度，该反应的平衡常数将增大
C. 加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
D. T℃，在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，保持压强不变，达到平衡时乙醇气体的体积分数大于a
15. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A. 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH>7
B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH3COOH)=c(Cl-)
C. 室温下，向0.01 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时有：
2 c Na c SO4 c NH4 c OH c H
D. 将0.02 mol·L-1NaA溶液和0.01 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中：
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
16.工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：
已知：
（1）若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu试结合题给数据，简述除去CuCl2溶液中Fe2+和Fe3+的实验步骤：
（2）将除去Fe2+和Fe3+后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl2·xH2O。 ①过滤操作中需要的玻璃仪器有 。