2018-2019学年下学期好教育云平台1月内部特供卷
高三化学（五）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 号码粘贴在答题卡上的指定位置。
位 封座2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
密 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 号场 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
不考 第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 订 1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂 B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸 装 号C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 证考D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
准2 ．李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令 只 气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是
A．蒸馏 B．升华 C．萃取 D．干馏 3．已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)的ΔH能量变化如下图所示。下列说法正确的是
卷 名姓
此 A．ΔH=E2-E1
级班B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少
D．压缩容器，c(X)减小
4．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是 A．可与Na2CO3反应生成CO2
B．常温时HCOONa溶液的pH大于7 C．导电能力低于同浓度的硫酸
D．0.1mol/L HCOOH溶液可以使甲基橙变红 5．下列关于有机化合物说法正确的是 A．有机物
的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．有机物中可能共面的原于数最多有17个
D．乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，分别与足量H2反应后的产物也不是同系物
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．30g乙烷中所含的极性共价键数目为7NA B．1mol SO2与足量O2反应生成SO3分子数目为NA C．标准状况下22.4L CHCl3中含有的Cl原子数目为3NA D．1.0L 0.1mol/L的NaClO溶液中含有的ClO?数目小于0.1NA
7．分子式为C10Hl2O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且米环上一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)
A．7种 B．9种 C．11种 D．12种
8．五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去)，其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是
A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1(OH)3，则Y可能为稀硫酸
C．若Q为Fe，则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
9．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶被的pH值随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．a～b段的主要离子方程式为A1O?2+4H+===Al3+
+2H2O
B．向c点溶液中滴加氨水，发生的离子方程式为A13++3OH?===Al(OH)3↓ C．c～d段的主要离子方程式为Al(OH)3+3H+===A13++3H2O
D．向c点溶液中加入碳酸钠，发生的离子方程式为2A13++CO23?+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论或解释 向两份4mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液滴加0.02mol/LA 中分别滴加2mL 0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液的先反应物浓度越大，反应速率越快 草酸溶液 褪色 B 向Na2SiO3溶液中液加稀盐酸 产生白色沉淀 非金属性：Cl>Si 将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸，滴加C 溶液变红 Fe(NO)KSCN32晶体已变质 溶液 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2D 溶液红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 固体 11．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W
B．简单氢化物的热稳定性W>X
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
12．某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=x
kJ/mol。T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和2mol CO，保持温度不变，5min时达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是
A．x<0 B．α(NO)=80%
C．0～5min内，V(CO)=0.16mol/(L·min)
D．保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2mol NO和2mol CO，重新达平衡时，
c(N2)=0.8mol/L
13．已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确
的是
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2?)增大 D．CuS和MnS共存的悬独液中，
14．以铅蓄电池为电源．通过电解法制备酒石酸(C4H606，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a、b为离子交换膜)
下列叙述不正确的是
A．N极的电极反应式为PbO2+2e?+SO24?+4H+
===PbSO4+2H2O
B．b为阴离子交换膜
C．阴极反应为2H2O+2e?===H2↑+2OH?，阴极区溶液pH升高 D．铅蓄电池中消耗2mol H2SO4时，理论上生成2mol RH2
15．为验证还原性：SO2>Fe2+>C1?，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有
A．只有甲 B．甲、乙 C．甲、丙 D．甲、乙、丙
16．常温下，将HC1气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是
A．Ka(HB)的数量级为10?9 B．酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB C．当通入0.1mol HC1气体时：c(B?)>c(A?) D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(Cl?)+c(A?)+c(B?)
第II卷(非选择题，共52分)
本卷包括必做题和选做题两部分。第17～19小题为必做题，每个试题考生都必须作答。第20、21小题为选做题，考生根据要求作答。
二、必做题(本大题共3小题，共37分)
17．实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 乙醇 46 0.789 78.3 溶 苯甲酸乙酯 150 1.045 213 难溶 环己烷 84 0.779 80.8 难溶 *环已烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1g苯甲酸、20mL无水乙醇、25mL环已烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水裕加热回流1.5小时。
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环已烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60mL冷水的烧怀中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210～213℃的馏分。得产品5.0g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口流出。 （2）加入环己烷的目的为______________。
（3）合成反应中，分水器中会出现分层现象，且下层液体逐渐增多，当下层液体高度超过距分
水器支管约2cm时开启活塞放出少量下层波体。该操作的目的为_________________。
（4）实验中加入碳酸钠的目的为__________；经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可采取的措施为___________(填字母)。
（5）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_____。
A．50mL B．100mL C．200mL D．300mL （6）本实验的产率为______________。
18．碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，工艺流程如下 ：
（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，写出相应反应的化学方程式：_____________。 （2）为了选择最佳的焙烧工艺，进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：
则实验中应选择的条件为_______________，原因为_______________。
（3）工艺(I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_______________。
（4）由于工艺(I)中“氧化”对溶液和物料条件要求高，有研究者采用工艺(II)获得碲。则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_______________。
（5）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。
①滤液3与滤液1合并，进入铜电积系统。该处理措施的优点为________________。 ②滤渣3中若含Au和Ag，可用__________将二者分离。(填字母) A．王水 B．稀硝酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓盐酸 19．甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。 I．利用甲醇(CH3OH)制备甲醛
脱氢法：CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol 氧化法：CH3OH(g)+1/2O2(g)===HCHO(g)+H2O(g) ΔH2
（1）已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.64kJ/mol，则ΔH2=_______。 （2）与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。
（3）图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_________________。
II．甲醛的用途
（4）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ．甲醛的检测
（6）室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。
三、选做题(共15分。请考生从20、21小题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分;多涂、多答、不涂，按本选做题的首题进行评分)
20．【选修3：物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题： （1）铜元素位于元素周期表中的_____区，其基态原子的价电子排布图为_________。 （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。 ①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，Cu2+
与NH3 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是
_________。
③除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+
形成化学键，其原因是_______________。
（3）一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm．则距离Ba2+最近的Hg+
数目为_____个，二者的最短
距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·
cm-3
。 21．【选修5：有机化学基础】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线：
已知：
回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为___________，C中的官能团名称为____________。 （2）D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________________________。 （3）①E生成F的化学方程式为________。
②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________。(填字母)
A．54 B．108 C．119 D．133
（4）E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。 （5）满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构) ①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基 ②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀
（6）写出用为原料制各化合物的合成路线(其他试剂任选)