D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速c2－c1率为v＝
t2－t1
解析：选D。催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变；降低温度将减慢反应速Δc
率，达到平衡的时间增长；由化学反应速率数学表达式：v＝可知选项D叙述正确。
Δt8．(2011年龙岩高二检测)进行如下实验：在锥形瓶a中放入1 g绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶b中加入1 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L
－1
的盐酸。如图所示(x表示时
间，y表示生成气体的质量)，能正确表示实验结果的是( )
解析：选C。当碳酸钙的接触面积较大时，化学反应的速率较大。根据反应物的性质，相同质量的碳酸钙与足量盐酸反应，最终收集到的气体的量是相同的。
HCl9．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2――→CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 ① ② ③ ④ 初始浓度c/mol·L1 －溴颜色消失所需时间t/s 290 145 145 580 CH3COCH3 HCl 0.80 1.60 0.80 0.80 Br2 0.20 0.0010 0.20 0.0010 0.40 0.0010 0.20 0.0020 分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) ．A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析：选D。从表中数据看，①④中CH3COCH3、HCl的浓度是相同的，而④中Br2的浓度Δc
比①中的大，所得结果，时间变长，由v＝知，①④中v(Br2)相等，D项错。其他选项依
Δt次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
10．(2011年常州高二检测)在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O ②I2＋HSO3＋H2O===2I＋SO24
－
－
＋
－
－
－
＋3H。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是( ) ．A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反应中，反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
解析：选C。由反应①②可以得出KI是KIO3、KHSO3反应的催化剂，反应中生成的I2能使淀粉溶液变蓝色，由题给信息——反应进行到15分钟时，溶液变蓝，说明反应①很慢，它决定了时钟反应的快慢。
11．已知硫代硫酸钠溶液与稀H2SO4反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，某同学按下表进行实验，请你判断哪一组先出现浑浊？
编号 1 2 3 答案：________________。 解析：反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率越快。由编号1和3可以看出，两反应浓度相同，但温度3高于1，故3先出现浑浊，再将3和2比较，3的温度、浓度均比2高，故最先出现浑浊的是第3组。 答案：第3组
212．“碘钟”实验中，3I＋S2O28===I3＋2SO4的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝
－
－
－
－
－
＋
加3% Na2S2O3(mL) 5 5 5 加1∶5的H2SO4(滴) 25 15 25 温度(℃) 室温 室温＋10 室温＋20 出现浑浊的快慢 色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 c(I)/mol·L1 －－① 0.040 0.040 88.0 ② 0.080 0.040 44.0 ③ 0.080 0.080 22.0 ④ 0.160 0.020 44.0 ⑤ 0.120 0.040 t1 c(S2O2L1 8)/mol·－－t/s 回答下列问题： (1)该实验的目的是_____________________________________________________________。 (2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。 A．<22.0 s
B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由表格的栏目设置(浓度、时间的变化)可以推测实验的目的是研究浓度对反应速率的影响。
88.0 s
(2)由表中数据进行分析可知，实验⑤的反应速率应是实验①的3倍，所以t1＝＝29.3 s。
3(3)温度对反应速率影响的一般规律是：温度升高，反应速率增大，所以③组数据的显色时间小于22.0 s。
(4)由5组数据的关系可以得出显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(即反应速率与反应物起始浓度乘积成正比。
答案： (1)研究反应物I与S2O28的浓度对反应速率的影响 (2)29.3 s (3)A (4)反应速率
－
－
与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
13．有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：
Ⅰ.[火球游泳]水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳”小魔术。他在一个100毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。 Ⅱ.[“蓝瓶子”实验]在250 mL平底烧瓶中依次加入2 g氢氧化钠、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验室中金属钾应保存在______________________，原因是________________________________；化学兴趣小组的同学取出一小粒金属钾的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出Ⅰ中金属钾发生反应的离子方程式： __________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：
A．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡
试管溶液不能变蓝。
B．在原烧瓶中经A处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
C．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。 到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本题实验Ⅰ主要结合课本学习的金属钠知识作进一步拓展，不难回答出问题。实验Ⅱ要结合探究过程中讲述的有“氧”或无“氧”的情况进一步想到还原－氧化之间的关系。 答案：(1)煤油或石蜡里 金属钾很活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应 用镊子从试剂瓶中取出一块金属钾，放在滤纸上把煤油吸干，用小刀切去一小粒金属钾，剩余的放回试剂瓶中
(2)2K＋2H2O===2K＋2OH＋H2↑
(3)首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物质，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基
蓝，呈现蓝色
＋
－