2012届黑龙江省佳木斯一中高三上学期第四次调研考试化学试卷
一、选择题
1.2009年12月，世界气候大会在哥本哈根举行，我国政府承诺，到2020年我国二氧化碳排放总量比2005年下降40%-45%。为实现上述目标，我们提倡“低碳生活”方式。以下说法不正确的是（ ）
A．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 B．出行时少开私车，多乘坐公共交通工具或以自行车代步
C．少用空调，温控适度（夏季26℃以上，冬季20℃以下），多走楼梯，少乘电梯 D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 【答案】A 【解析】 答案：A
发展化工，是为了改善生活，合成人类生产生活所需的物质，关停化工企业，与此相孛。 2.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ） A．加入一种反应物 B．增大体系的压强 C．升高温度 D．使用催化剂 【答案】C 【解析】略
3.关于晶体的下列说法正确的是（ ） A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 【答案】A 【解析】略
4.在 0.1mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 衡，下列叙述中，正确的是（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
－+
C．加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中C（H）减小
－
CH3COO+H，对于该平
－
+
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B 【解析】略
5.2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3 + 6NaHSO32KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ） A．NaCl中质子数和中子数之比是7:8 B．KIO3和NaHSO3都是强电解质 C．KIO3作氧化剂发生氧化反应 D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子 【答案】C 【解析】 答案：C
A、正确，质子数和中子数之比=（11+17）：（12+20）=7:8 B．正确，KIO3和NaHSO3在水中全电离，都是强电解质 C．不正确，KIO3作氧化剂发生还原反应
D．正确，I由+5价降至-1价，变6价，生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子 6.在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g) 状态的是 ( )
A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变 B．H2、Br2的反应速率相等
C．容器内的压强不随时间改变而改变 D．混合气体的密度不随时间改变而改变 【答案】A 【解析】 正确答案：A
A．正确，容器体积不变，容器内混合气体颜色不随时间改变而改变，说明Br2浓度不变； B．不正确，H2、Br2的方程式前计量数相同，H2、Br2的反应速率比是1：1
C．不正确，本反应是气体体积不变的反应，容器内的压强不随时间改变而改变 D．不正确，本反应全是气体，气体的总质量不随反应进行而改变，混合气体的密度不随时间改变而改变。
7.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
2HBr(g)，能说明反应已达平衡
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A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O 【答案】A 【解析】 正确答案：A
A、NH4＋和NO3―是离子键，N―H、N―O共价键、N―H键中有配位键 B．NaOH：Na和OH是离子键，O―H共价键、无配位键 C．H2SO4：无离子键，O―H、S―O共价键、O―S键中有配位键 D．H2O ：无离子键，H―O共价键、无配位键 8.下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba+OH +H + SO42-= BaSO4↓+H2O
B．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl +2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH C．向Ca（OH）2溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液： Ca + HCO3 + OH= CaCO3↓ + H2O
D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe+2H2O2+4H=Fe+4H2O 【答案】C 【解析】 正确答案：C
A、Ba+2OH +H +NH4＋＋ SO42- = BaSO4↓+H2O＋NH3·H2O; B、2Cl +2H2O＋Mg＋=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓; D、2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
9.下列实验方案能达到预期目的的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼V（钒），铝作还原剂 A．②④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．②③④
2+
+
3+
-2
2+
-+
2+
+
3+
2+
----2+
-+
＋
―
【答案】A 【解析】略
10.阿伏加德罗常数的值约为6.02×10，下列说法正确的是（ ） A．l.8 gO2分子与1.8 gO3分子中含有的中子数不相同 B．标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NA
C．80 mL 10 mol·L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×10 D．常温常压下，6.02×10个SO3分子所占的质量约为80 g 【答案】D 【解析】 正确答案：D
A、不正确，中子数相同，都是1.8g/18g/mol×10=1mol B、标准状况下， CCl4为液态；
C、浓盐酸逐渐变稀，不再与MnO2反应。 11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）
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–1
23
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A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜， b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】略
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2H2(g)＋O2(g)B．已知C(石墨，s)
–
+
2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol C(金刚石，s) ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
–1
–1–1
C．已知OH(aq)＋H(aq)H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol，则含20.0 g NaOH的稀溶液与CH3COOH的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)【答案】B 【解析】略
2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
13.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下也能发生氧化还原反应的是 A．Mg、Na、SO42-、Cl B．K、CO32-、Cl、NO3- C．Na、K、NO3-、SO32- D．NH4+、Na、SO42-、NO3- 【答案】C 【解析】略
14.下列各表述与示意图一致的是（ ）
+
+
+
+
-2+
+
-
A．图①表示向含Mg＋、Al＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH体积的关系图。则：n(Mg＋)：n(Al＋)：n( NH4＋)＝2：3：2 B．图①中使用的NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低 D．图②中物质A反应生成物质C，△H＞0 【答案】C 【解析】略
15.下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
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