浙江省2015届高考化学考前模拟试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）下列说法正确的是（） A． 光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料 B． 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 C． 科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构 D． 最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜 2．（6分）下列说法正确的是（） A． 实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气 B． 检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象 C． 取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感 D． 在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液 3．（6分）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（） A． X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物 B． M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3 C． 工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质 D． Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同 4．（6分）下列说法正确的是（）
A． 某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5
﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷 B． 涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的 C． 有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种 D． 有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol
5．（6分）自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A． 如果是镀锌管，则a端为Zn，是负极，产生Zn，不但会造成管道锈蚀，Zn溶于自来水也对人体有害
B． b端发生的电极反应为：ClO+H2O﹣2e═Cl+2OH C． 由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能 D． 从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化
6．（6分）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成H2A，下列有关叙述正确的是（）
﹣
﹣
﹣
﹣
2+2+
A． 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 B． H2A溶液在不同pH环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同
﹣+2﹣+
C． 溶液的pH=4.5时，存在如下关系：C（Na）＞C（HA）＞C（A）＞C（H）＞C
﹣
（OH）
﹣7.5
D． 已知HClO的电离平衡常数为10将少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，发生
﹣﹣
的反应为：H2A+ClO═HClO+HA
7．（6分）某化工废液中可能含有下列微粒：Al、Fe、NO2、甘油分子．某化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在，下列说法不正确的是（）
3+
3+
﹣
已知：Al+6F═．
3+
﹣
3﹣
A． 通入的过量气体可能是CO2
3+
B． 分离出沉淀Ⅰ的操作名称是过滤，利用沉淀Ⅰ可检验出Fe
3+
C． 若向溶液Ⅲ中先加足量NH4F后再加氨水可以检验Al
﹣﹣﹣+
D． 用酸性KI溶液检验NO2离子的离子方程式为2NO2+2I+4H═2NO+I2+2H2O
二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（10分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息． A
①由C、H、O三种元素组成 ②球棍模型为：
③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2 ④相对分子质量为72
B ①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ③能与A反应生成相对分子质量为100的酯
C ①相对分子质量与B相同②能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 ③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 D ①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能与水在一定条件下反应生成B 请回答下列问题．
（1）写出有机物C的结构简式． （2）写出B→D的化学反应方程式．
（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：，反应类型．
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式、、． 9．（18分）Ⅰ．中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系（反应条件已省略）：
（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为．
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q．反应①的离子方程式是．
（3）若A是Ca（OH）2，D是极易溶于水的气体，其水溶液显碱性，若G、Q为同一种物质，当lmolCa（OH）2分别与B、M完全反应时，反应①、②生成的D的物质的量之比为2：1，则B、M的化学式分别为、．
Ⅱ．硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水，俗称大苏打，又称海波．硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠，现按下图制取硫代硫酸钠．图中
的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物，A由两种元素组成，其质量比为7：4，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂．
请回答下列问题：
（1）B分子的空间构型：．
（2）写出反应2的化学方程式．
（3）写出反应3的化学方程式；生成1molD时电子转移数为．
（4）硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解．有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后的脱氯剂．请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式． （5）若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体﹣﹣焦亚硫酸钠，焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一，它溶于水即生成NaHSO3．请写出焦亚硫酸钠的化学式：．检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是． 10．（16分）I．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：
则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是． ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=．
（2）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体．
①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=﹣a kJ?mol（a＞0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是．
﹣1
a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口 c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是．
Ⅱ．氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）写出该系列氢化物的通式：． （2）已知NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为
﹣+
N2H4?H2O?N2H5+OH，试写出N2H4的二级电离方程式：．
（3）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为．图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线． 11．（14分）水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N﹣NH2?H2O+NaCl+Na2CO3． 实验步骤：
步骤1：向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度．
步骤2：倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤3：称取一定质量尿素配成溶液后，置于冰水浴，将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤4：将步骤3所得溶液，转移到三颈烧瓶（图1）并加入5g催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108～114℃）馏分，得产品． （1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是．
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量