25..当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大 26.0.10 mol/L Na2HPO4溶液的近似pH为_________________ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) 三、简答题
1．在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离酸的影响？
2．影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判别式是什么？ 3. 写出双指示剂法测定NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。
第六章
1. ?M(L)=1表示-------( )
(A) M与L没有副反应 (B) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) [M]=[L] 2. 已知 lgK(ZnY)=16.5和
pH lg ?Y(H) ------------( )
(A) pH≈4 (B) pH≈5 (C) pH≈6 (D) pH≈7 3. 在非缓冲溶液中用EDTA溶液滴定金属离子时，溶液的pH将………….（ ） A. 升高 B.降低 C.不变 D. 与金属离子的价态有关 4. EDTA的酸效应曲线是指------------------------------------------------------------------( )
(A) ?Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK'(MY)-pH 曲线 (D) lg?Y(H)-pH 曲线 5. 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出?Zn(NH3)=104.7, ?Zn(OH)=102.4, ?Y(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( )
[已知 lgK(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3
6．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定等浓度的Zn2+至化学计量点时, 以下叙述正确是
( ) A、[Zn2+ ']=[Y'] B、[Zn2+]=[Y] C、[Zn2+']=[Y] D、[Zn2+]=[Y'] 7. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是 （ ） A．游离指示剂In的颜色
B。MY的颜 C．Min的颜色
D。A与B的颜色
8. 有关酸效应的叙述正确的是 （ ） A．酸效应随酸度减小而增大 C．酸效应随酸度增大而减小
B。酸效应随pH增大而减小 D。酸效应与pH变化无关
4 8.44 5 6.45 6 4.65 7 3.32 若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求?pM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是
9．在下列关于?Y(H)的说法正确的是 ( )
A、?Y(H)值随pH增大而减小 B、?Y(H)值随pH增大而增大 C、?Y(H)值随pH增大而减小至零 D、?Y(H)的最大值为1
10．EDTA配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为 （ ）。 Ａ. Ｃ.
??lgKMY?lg?Y(H)?lg?M(L) lgKMY Ｂ.
??lgKMY?lg?Y(H)?lg?M(L) lgKMY??lgKMY?lg?Y(H)?lg?M(L) lgKMY Ｄ.
??lgKMY?lg?Y(H)?lg?M(L) lgKMY11．用EDTA直接滴定无色金属离子，终点时所呈现的颜色是………………（ ）。
A．游离指示剂In的颜色 B．MY的颜色 C．MIn的颜色 D．A与B的混合颜色
12．在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 ( )。
A．酸效应系数越大，配合物越稳定。 B．酸效应系数越小，配合物越稳定。
C．酸效应系数越小，配合物越不稳定 D．酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。
2+2+3+3+3+3+
13．某溶液含Ca、Mg及少量Fe、Al，今加入三乙醇胺掩蔽Fe、Al，调至pH=10，以铬黑T为
指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是（ ）。
2+2+
A． Mg含量 B． Ca含量 C． Ca2+、Mg2+总量 D． Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量
14．在测定Ca2+、Mg2+总量时，如果存在 Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+可以和铬黑T形成更稳定的配合物，而使
到达化学计量点后溶液颜色没有变化，这种现象称为指示剂的（ ）。
A．僵化作用 B．氧化作用 C．沉淀作用 D．封闭作用 二、填空题
1. 配位滴定中要求相对误差不大于0.1%时准确测定单一金属离子M的条件为 2.EDTA滴定金属离子时，若ΔpM′=±0.2，则要求 lg(cMspK′MY)＞_ __才能使滴定的终点误差小于0.1% 。
3.配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀，造成指示剂与EDTA的置换作用进行缓慢，使滴定终点拖长，这种现象称为 。
4．EDTA滴定金属离子时，若ΔpM ’=±0.2，则要求 lgcMspK’MY ＞_______才能使滴定的终点误差小于0.1% 。
5. 溶液的pH愈大, 则EDTA的lg?Y(H)愈___________, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K'(MY) 愈___________（填大、小）。 三、简答题
1．在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
第七章
一、选择题
1. 溴酸钾法测定苯酚的反应为：
BrO3- + 5Br - + 6H+ → 3Br2+ 3H2O
OH+ 3 Br2BrOHBr+ 3 HBrBr Br2 + 2I- → 2Br- + I2 I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为-----------------------------------------( ) (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1
2. 反应 2A++ 3B4+ → 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )
(A) [??(A) +??(B)]/2 (B) [2??(A)+ 3??(B)]/5 (C) [3??(A)+ 2??(B)]/5 (D) 6[??(A) -
??(B)]/0.059
3. 间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为………………………………………….（ ）
A.滴定开始时 B.在标准溶液滴定了近50%时
C.滴定至近终点时 D.滴定至I3离子的红棕色褪尽，溶液无色时 4. 根据电极电势数据，指出哪一种说法正确。 已知?OOO?Cl= 1.358V,?Br= 1.07V, ?Fe/Cl /Br2-2-3+-OI2/I- = 0.54V,?FO/F-= 2.87V
2/Fe2+= 0.77V ……………………..（ ）
A. 在卤离子中只有I – 能被Fe3+ 氧化 B. 在卤离子中只有Br – 能被Fe3+ 氧化 C. 在卤离子中除F – 外都能被Fe3+ 氧化 D. 全部卤离子都能被Fe3+ 氧化 5. K2CrO7法测定铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是………….（ ）
A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉 C.使Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀Cr3+
6. 当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至 少应大于 -------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.27 V (D) 0.36 V
7. Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ---------------------------------------------( ) (??(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)
(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059
8．在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是 ( ) A、 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
B、提高化学计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 C、 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 D、有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀
9．已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V，Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14V，用Fe3+滴定Sn2+ 时化学计量
点的电位是________________。
10．下列基准物质中，既可以用以标定NaOH，又可以用于标定KMnO4的是： ( )
A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4·2H2O D、Na2CO3
11．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制为 （ ）
A．象酸碱滴定那样快速进行 C．始终缓慢进行 A．滴定开始时 至近计量点时
13. 条件电极电势就是 （ ） A．标准电极电势
B．任意温度、浓度下的电极电势
-1
-1
B．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至适当速度 D．开始时快，然后缓慢
D。滴定
12. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 （ ）
B。标准溶液滴定了近50％ C．标准溶液滴定了近75％
C．电对的氧化型和还原型的分析浓度都为1mol·L时的电极电势 D．电对的氧化型和还原型的活度都为1mol·L时的电极电势
14. 标定KMnO4溶液时，下列叙述错误的是 （ ） A．温度应在75-85℃之间
B。酸度应该为强酸条件 D。应该加入合适的指示剂
C．开始滴定时的速度要慢一些
15. 当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差 （ ）A、0.09V B、 0.18V C、0.27V D、0.36V
16．标定KMnO4时，开始滴定时反应很慢，过一段时间后，反应反而很快，其原因是（ ）。
A．KMnO4的浓度增加了 C．MnO4–有催化作用
B．生成的Mn2+有催化作用
D．草酸钠有催化作用
17．对于下列反应：n2O1+ n1R2= n1O2+ n2R1若 n1=1，n2=1，反应的完全程度达99.9%以上，则lgK至少应为多少？E10－E20至少应为多少？（25℃） ( )
A、lgK≥3，E10- E20≥0.44(V) B、lgK≥6，E10- E20≥0.35(V)
C、lgK≥9，E10- E20≥0.27(V) D、lgK≥12，E10- E20≥0.24(V) 二、填空题
1.直接碘量法是利用 的氧化性进行滴定的分析方法。
2．已知E(Fe3+/Fe2+)=0.68V，E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000
00mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 。 3. 电极电位越低，还原剂的还原能力越________，氧化剂的氧化能力越________（填强或弱）。 三、简答题
1 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 2. 碘量法测定铜合金中的铜时，为什么要在接近终点时加入NH4SCN ? 3．写出标定Na2S2O3标准溶液常用方法所需的主要试剂及反应方程式。
第八章
1. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是 ……………………………………………..( )
A、NaCl B、NaBr C、NH4SCN D、Na2S
2. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L，则该微
溶化合物的溶度积Ksp是----------------------------------------------( )
(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (D) 2.6×10-11 3. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )
(A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶
4. 间接碘量法测定铜时,在接近终点时加入KSCN的目的是 ( )
A. 防止沉淀的转化 B. 减少沉淀对I2的吸附 C. 防止氧化 D. 防止I2的挥发 5．在沉淀滴定法中，佛尔哈徳法所用的指示剂为 （ ）
A. K2CrO4
B. K2MnO4 C. NH4Fe(SO4)2
+
-1
+
D. 甲基橙
-1
6. 难溶电解质AB2饱和溶液中，C(A) =x mol·L, C(B)=y mol·L,则Ksp ?值为（ ） A．xy2/2
B. xy C. xy2 D. 4xy2
7．佛尔哈德法测定I-时，必须 在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是 （ ） A、Fe3+氧化I- B、防止Fe3+的水解 C、AgI对I- 的吸附性过强 D、AgI对Fe3+的吸附性过强
8. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小……………………（ ）
(A) 100 cm3水 (B) 1000 cm3水 (C) 100cm3 0.2mol·dm-3 KCl溶液
(D) 1000 cm3 0.5mol·dm-3 KNO3溶液
9．间接碘量法测定铜时,在接近终点时加入KSCN的目的是--------------------( )
A. 防止沉淀的转化 B. 减少沉淀对I2的吸附 C. 防止氧化 D. 防止I2的挥发 10． 在沉淀滴定法中，莫尔法所用的指示剂为-------------------------------------（ ）
A．NH4Fe(SO4)2 B．荧光黄
C．K2Cr2O7
D．K2CrO4
11.摩尔法测定Cl-1含量时，选用的指示剂为 。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
第九章
1．Ksp(BaSO4)=1.1×10-11, BaSO4沉淀在0.01 mol· L-1 BaCl2 中的溶解度是 ( )
A. 1.1×10-9 mol· L-1 B. 9.1×10-6 mol· L-1 C. 9.1×10-7 mol· L-1 D. 1.1×10-10 mol· L-1
2. 要得到晶形沉淀，下列叙述错误的是 （ ） A．在适当稀的溶液中进行沉淀 C．在热溶液中进行沉淀
B。在不断搅拌下快速加入沉淀剂
D。陈化
3.相同温度下， PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称 。 4．下列各条中，违反了晶型沉淀条件的是 （ ）
A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行
B．沉淀作用宜在热溶液中进行 D．沉淀应进行陈化
C．在不断搅拌下，快速加入沉淀剂
5. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( )
A、浓、冷、慢、陈 B、热、稀、慢、陈 C、浓、热、快、陈 D、稀、热、快、陈 6. 要得到晶形沉淀，下列叙述错误的是 （ ） A．在适当稀的溶液中进行沉淀 C．在热溶液中进行沉淀
B。在不断搅拌下快速加入沉淀剂 第十章
1．在相同条件下，测定某物质浓度，当浓度为c时，T=80%，若浓度为2c时，T=________。 A、64% B、89.4% C、120% D、80%
2．某试液用2cm比色皿测量时，T=60%，若改用4cm比色皿测量，其T约等于 （ ） A、60% B、77% C、120% D、36%
3．在分光光度法中，吸收曲线指的是 ： ( )
D。陈化
1. 相同温度下， PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度大，这种现象称 。
A、A－σ曲线 B、A－λ曲线 C、A－ε曲线 D、A－Τ曲线
4. 符合光吸收定律的某有色溶液稀释时，其最大的吸收波长λmax的位置将 （ ） A．向长波方向移动
B。向短波方向移动 D。不移动，但峰高值降低
C．不移动，但峰高值增大 A．去离子水 C．试剂空白
5. 示差法和一般光度法的不同点在于所用参比溶液不同，前者的参比溶液为 （ ）
B。比被测试液浓度稍高的标准溶液 D。比被测试液浓度稍低的标准溶液
6. 透光率与吸光度的关系是 ( ) A.
111?A B. lg?A C. lg T = A D. T?lg TTA
B。吸光度为无穷大 C．透光度为100％
D。透光度为0
7. 吸光光度法测量中，参比溶液的 （ ） A．吸光度为0.434
8.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ( )
A、0.1~1.2 B、0.2~0.8 C、0.05~0.6 D、0.2~1.5
9．用邻二氮菲光度法测Fe含量，当浓度为C时，测其吸光度为A0，若将此溶液稀释一倍，则吸光度为 （ ）。
A.A0 B. A0/2 C. A02 D. A0/4
10．符合光吸收定律的KMnO4溶液，其λmax=525nm，稀释10倍后，其最大的吸收波长λmax的位置 （ ）。 A.向长波长方向移动 B.向短波长方向移动 C.不移动，但高峰值增大 D.不移动，但高峰值降低
11．在电磁波谱中，波长范围在（ ）的电磁波能被人的视觉所感觉到，所以称其为可见光。
A．200-400nm B．400-760nm C．10-200nm D．750-2500nm 12．在邻二氮菲吸光光度法测铁含量实验中，邻二氮菲是（ ）。 A.掩蔽剂 B.解蔽剂 C.显色剂 D.还原剂 1. 若溶液的透光率是80%，则其吸光度为________________。
2. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度越大，吸光度_______________（越大、越小、不变）。
3. 为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是________________，吸光度值为_________________时误差最小。
4．在吸光光度法中，有干扰时测量波长的选择原则是 。 5．在吸光光度法中，当吸光度A= 时，测量的相对误差最小。