知识改变命运，学习成就未来
2010高考化学试题分类汇编：离子共存 离子反应
1．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
?C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3?+2H2O+NO?
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3??3H2?
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H=2Fe＋Fe＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe＋NO3＋4H=3Fe＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H2；
【答案】A
（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu3+3+2+2+2＋
2＋
－
＋
3＋
＋
3＋
2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
?C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3?+2H2O+NO?
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3??3H2?
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H=2Fe＋Fe＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe＋NO3＋4H=3Fe＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H2；
【答案】A
（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe ＝ Cu + 2Fe B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na + 2OH + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H + Cl + ClO D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
+
－
－
+
－
3+
2+
2+
2＋
2＋
－
＋
3＋
＋
3＋
2＋
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2MnO?4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O
+
2+
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na+4OH+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。 答案：A
（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na、Mg、ClO、NO3 B. Al、 NH4、 Br 、Cl C. K 、Cr2O7 、CH3CHO、 SO4 D. Na、K 、SiO3、Cl 答案：B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O7氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。 （2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4 、Ag、PO4、Cl B．Fe、H、I、HCO3 C．K、Na、NO3 、MnO4 D．Al、Mg 、SO4 、CO3
解析：A中Ag和PO4、Cl因生成沉淀不共存；B中H和HCO3离子生成气体不共存，Fe和I因发生氧化还原反应不共存；D中Al和CO3因互促水解不共存。 答案：C
（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．含大量Al的溶液中：K、Na、NO3、ClO D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K 答案：D
解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3表现强氧化性，将I氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO3反应，排除B；含大量Al的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO结合成HClO，排除C。
知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈
+
---3+
--一
2---+
3+
+
+
--+
------+
-3+
2-+
3--+
-3+
+
+
--3+
2+
2-2-+
+
3--3+
+
--2-+
2-2-+
+
2--+
2+
—
—
3+
+
--
+-
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蓝色”、“含大量的Al的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
?Ca2??2HCO3?2OH????CaCO3??CO32??2H2O
3+
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2??2H??H2O2???Fe2??2H2O
??4I?O?2HO???2I?4OH222D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
答案：AD
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：
OH+HCO3+Ca=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
（2010江苏卷）3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O?Cl2?+H2?+2OH
?B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3?2OH??2AlO2?H2O
?通电?---2+
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH?2NO2?NO3+NO?+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH?2CH3COO?CO2??H2O 【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl
2Na + Cl2↑；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝
---
??2??酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH + 2NO2 = NO3 + NO2 + H2O；D项，水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物。综上分析可知，本题选B项。
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（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
??A．pH=1的溶液中：Fe、NO3、SO24、Na
??14?1?2+??B．由水电离的cH?1?10mol?L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO3 ??12??Al3?、NO3C．cH/cOH?10的溶液中：NH?、Cl 4、3????0.1mol?L?1的溶液中：K?、ClO?、SO2SCND．cFe、 42+?????????【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H、NO3与Fe发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H或OH，但都不能与HCO3共存；C项，溶液中的c(H)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。
（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol
-1
-1
+
3+
-+
--+
-2+
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
催化剂??????2MH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 N2(g)?3H2(g)??????500℃、30MPaC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2??2OH??Mg(OH)2? D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3?2OH??3H2O?2Al(OH) 试题解析：
本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质
??????2MH3(g)的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与N2(g)?3H2(g)??????500℃、30MPa催化剂对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
本题答案：C
（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3??2SO42??2Ba2??4OH??2BaSO4??AlO2??2H2O
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B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe?OH?2?2H??Fe2??2H2O
?C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4?OH??NH3?H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
?CH2BrCOOH?OH????CH2BrCOO??H2O
答案： A
解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al转化为AlO2,SO4完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe氧化为Fe，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO,D项错误。
?2?2?2?（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有NO2、SO4、SO3、CO3、Cl?、I?等阴离
-2+
3+
3+
-2-
子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
?2?该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO3、Cl?三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 试题解析：
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2,存在时一定没有SO3,I。因NO2,的氧化性可以使他们氧化。Cl存在下的NO2的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2的存在又检验出Cl的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO3的存在。故须先确认SO3不存在。SO3,CO3，SO4的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认
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