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遵义四中2012------2013学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
考试说明：
1． 考试时间为100分钟，满分100分； 2． 答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分；
本卷可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Ag-108 Cu-64
一、选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A．950mL，11.2g B．500mL，117g C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
2．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几
个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
3．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（ ） A． B． C． D．
玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 A B C D
4、下列离子方程式中正确的是（ ） A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++2SO42?
Cu2++2SO2↑+2H2O
B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋ OH?= NH3·H2O C．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4+HSO3?
+
D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
3＋+＋2－－
A．含有大量Al的溶液：Na、NH4、SO4、ClB．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－
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C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
－＋2＋2－－
D．含有大量NO3的溶液：H、Fe、SO4、Cl
6. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）
A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液 7．在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 9. 下列物质属于电解质的一组是（ ）
A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2
C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 10. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀 B. 胶体不能通过滤纸 C. 胶体都能产生丁达尔效应 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 11、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。
A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g
12. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ） A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O B. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑ C. C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑ D. NH3+HNO3=NH4NO3
13．将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入
氯水即呈红色的是（ ）。
A．Fe
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe(OH)3
14．下列有关NaHCO3的说法中，正确的是（ ）。
A．能与酸反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3大 C．热稳定性比Na2CO3好 D．俗名是苏打
15．下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥
氯酸钾晶体 ⑦四氯化碳，其中不含氯离子的是（ ）。
A．①②③⑤ B． ①③④ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤
二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）
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16．下列关于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正确说法是（ ）。
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个 C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?L-1
D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）。
A．称量时NaOH已经潮解
B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．定容摇匀后，有少量溶液外流
18．现有一块Al、Fe合金，欲测定其中Al的含量，进行如下实验：取ωg合金
溶于盐酸中，然后加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀物将其在空气中灼烧，最后得到ωg红粽色粉末，则此合金中Al的质量分数为（ ） A．80% B．70% C．30% D．20%
19、在VL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉
2－
淀，最后得白色固体mg，溶液中SO4的物质的量浓度是（ ）
A．C．
m27V3m54V mol/L B． mol/L D．
2m27Vm34V mol/L mol/L
20．某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的
Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2的混合气 ④C6H12O6 A．均不符合 B．只有①② B．C．只有①②③ D．全部符合 三、填空题(（每空1分共13分)
21．（5分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 （填离子符号或化学式，下同）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .
22.（8分）含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是
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有关化学方程式为 （3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________ （5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl存在的离子是___________ 四．推断分析题（本题包括2小题，共20分）
23.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
–
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_________ 写出乙 丙转化的化学方程式 :______________ _____ . （2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是____________________________.
写出甲 乙转化的离子方程式__________________________________.
24、(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
I.
写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________； 乙______________；
II.
写出下列反应的化学方程式
反应①___________________________________________________________ 反应②___________________________________________________________ 五、实验简答题（本题包括1小题，共16分）
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25. (16分)实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。[来源:学科网]
(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接（ ）、（ ）接（ ）、
（ ）接（ ）、（ ）接（ ）（填各接口字母）
（2）装置F的作用是 ，装置E的作用是 。[来源:学|科|网]
（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A ， E 。
（4）若A中有4.48L氯气产生(标准状态下)，则参加反应的HCl 有 g。
（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到 ，
反应的离子方程式为 。 六、计算题（本大题只有一小题共6分）
26、（6分）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为
4.48L. 铜和硝酸反应的化学方程式为：
Cu?4HNO3(浓)??Cu(NO3)2?2NO2??2H2O3Cu?8HNO3(稀)??3Cu(NO3)2?2NO??4H2O试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量
一、遵义四中2012------2013学年度第一学期期末考试
高一化学参考答案及评分标准
选择题（本大题15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确答案） 1.C 2.A 3.C 4C 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.B 13.A 14.A 15.C
二、选择题（本大题5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确答案）
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16.B 17.A 18.A 19.D 20.D 三、填空题(（每空1分共13分) 21．（5分）黄绿色 ; Cl2; H+; HClO，2HClO＝＝＝ 2HCl+O2↑
2+
22.（8分）（1）Fe （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色.， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+
四．推断分析题（本题包括2小题，每空2分共20分）
23.（8分）1）Al2O3 ；Al2（SO4）3+6NH3·H2O===2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4 （2）Fe2O3 ；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
24、(12分) （1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
五、实验简答题（本题包括1小题，每空2分共16分）
25. ⑴ 接f接h接b接c接e接d接g （3分）
⑵除去混在Cl2中的HCl（1分） 吸收多余的Cl2,防止污染环境（1
分）
⑶MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（2分）
⑷ 14.6g （2分） ⑸溶液变为蓝色（1分）Cl2 +2KI ＝ I2 + 2KCl（2
分）
六、计算题（本大题只有一小题共6分）
（1）0.2mol （2）NO20.1mol，NO0.1mol（各2分）