高三化学综合005
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一．选择题（每小题只要一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 1．下列叙述正确的是
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO4生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)下列分析正确的是
A．平衡后加入N2，该反应的?H增大 B．平衡后升高温度，平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 3．下列做法正确的是
A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物
B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气
C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗
D．用37％（ρ＝1.19 g·cm）的浓盐酸配制100 mL 1 mol·L的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶
4．下列说法正确的是
A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种 C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液 D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 5．下列叙述错误的是
A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K）+ c (H) = c (CH3COO
－
2-
2NH3(g) ?H＜0。
-3-1
++
) + c (OH)
－
－
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) >c (Ba)>c (Na)> c (H)
C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
1
＋
++
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
6．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu+4I=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨 作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。 电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 ①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是：2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧
7某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是
探究 方案 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一A ① 段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生 取2mL 溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热。B ① 将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色 乙醇溶液发生消去反应 CuO的质量分数为： 称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不C ② 再变化，冷却，称量，所得固体质量为m2 CuO的质量分数为： 称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，D ② 过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2 结论 溴乙烷中的Br变成了Br，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应 反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH-2＋
-
m1?m2m1 二、非选择题（共58分，其中11、12小题中任意选择一道作答，两个都答的，按照前一个计分。） 8．（14分）A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图 所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色 粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味 气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。请回答：
（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；
2
（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；
（3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。 ① 为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； ．．．．．．② 向装置中鼓入空气的目的是_________________________________________________________； 丙装置中药品的名称为_______________________________，实验时，该药品未见明显变化，证明：_____________________________________________________________________；
③ 如何判断A已完全分解？____________________________________________________________。
④ 更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：__________________________________________
9．（13分）某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na、Fe3、Cu2、Ba2、AlO2、CO32、
＋
＋
＋
＋
－
－
SO32、SO42。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
－
－
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙； ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。 ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。 请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是 。
（2）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 。 （3）该溶液中肯定存在的离子有 。 （4）气体乙分子的结构式为 。
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为
； ； ；（根据需要，可不填完，也可补充）
10．（16分）I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速率。进
行如下实验探究： 【实验原理】
(NH4)2S2O8和KI反应的离子方程式为：
S2O8
在反应（1）进行的同时，发生反应：
2S2O3+ I2 S4O6+ 2I （2）
反应(1)生成的I2立即与S2O3反应，生成无色的S4O6和I。S2O3耗尽时，反应（1）继续生成的I2才与淀粉作用
3
2－
2－
－
2－
+ 2I
－
2SO4
2－
2－
+ I2 （1）
2?平均反应速率的计算式为v(S2O8)= ? c (S 。 2O8??)?t2??k?cx(S2O8)?cy(I?)实验时，向KI、Na2S2O3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不断搅拌。
2－
2－
－
2－
呈现蓝色。从加入(NH4)2S2O8溶液到出现蓝色的时间为Δt。 【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
实 验 编 号 试剂 用量 (mL) 0.20 mol·L (NH4)2S2O8溶液 0.20 mol·LKI溶液 0.010 mol·L Na2S2O3溶液 0.2% 淀粉溶液 0.20 mol·LKNO3溶液 0.20 mol·L(NH4)2SO4溶液 20 ℃时，反应时间Δt（s） 溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 （2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是
。
（3）第①组实验的v(S2O8)= mol· (L·s)。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）
。
II．实验小组查资料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：
Na2CO3 + SO2 Na2SO3 + CO2
2Na2S + 3SO2 2Na2SO3 + 3S↓
Na2SO3 + S Na2S2O3
该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na2S2O3。
浓H2SO4
2－
-1
-1-1-1-1 -1① 20.0 20.0 a 2.0 0 0 32 ② 10.0 20.0 8.0 2.0 0 10.0 67 ③ b 20.0 8.0 2.0 0 15.0 130 ④ 20.0 10.0 8.0 2.0 10.0 0 66 ⑤ 20.0 5.0 8.0 2.0 c 0 135 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用(NH4)2SO4Na2SO3
① ②
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是 ① ； ② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶体的主要操作包括： 。
4
11．微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
(1)基态G原子的外围电子排布式是 。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有 (写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是 。(填字母)
a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子中各原子最外层均为8e的稳定结构 d．含1 molB的液体中有3mol氢键 (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型是 。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原
子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在 。(填字母) a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．?键 h．?键 12．（15分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
-3+
（1）E是一种石油裂解气，能使高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1︰2︰3。E的结构简式为 。
（2）反应类型：① ，④ 。 （3）反应条件：③ ，⑥ 。 （4）反应②、③的目的是 。 （5）反应⑤的化学方程式为 。
（6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。 （7）G的结构简式为 。
答 题 卡 班级 姓名
一．选择题 题号 答案
1 2 3 4 5 6 7 5