2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷
理科综合能力侧试化学试题
7．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是：
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 【答案】D 【解析】
试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果
试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.
备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确. 考点:实验安全问题
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之
和是Z的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：X
试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X
为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。A、原子半径：Z 9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 X Y Z W A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 【答案】B 【解析】 试题分析: A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应， 轻基和碳碳双键三种官能团，错误; B、分枝酸含有v基正确; C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误; D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反 应，原理不同，错误 考点：有机物的结构及性质 10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。 下列化合物中符合上述条件的是: A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2 【答案】A 【解析】 试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀， 正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。 考点：元素及化合物 11．下列由实验现象得出的结论正确的是： A B 操作及现象 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶Br—还原性强于Cl— 结论 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） 溶液中一定含有Fe2+ 液上层呈橙红色。 D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 【答案】C 【解析】 试题分析：A、Cl￣与I￣浓度不相等，不能比较Ksp，错误；B、该溶液可能含有Fe2+或Fe3+， 错误；C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br￣的还原性强于Cl￣，正确；D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。 考点：化学实验、元素及化合物 12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是： A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D 【解析】 试题分析:A,稀硝酸与1a\江发生氧化还原反应，错误;B、过量的S众反应生成HS仇、错误;C, A:;侈04); 与过量氨水反应生成AL(OH);,错误;D, Na:0:与H,O反应生成NaOH和0:, NaOH与CuS04反应生 成Cu(OH):和Na:SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确. 考点:离子方程式的书写及判断 13．室温下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L － －1 NH4Cl固体可以升华 的一元酸HA溶液pH的变化曲 线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 【解析】 试题分析：A、a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸， NaA发生水解反应，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，错误；B、a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，错误；C、根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，则c（H+）=c（OH￣），则c（Na+）= c（A-），错误；D、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正确。 考点：电解质溶液 29．(15分)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧 化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电 解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或“B”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B （2）2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；+3；Co3O4 【解析】 试题分析：（1）B极区生产H2，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液；电极A为阳 极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl￣失去电子，则阳极电极反应式为：2Cl￣—2e￣=Cl2↑；根据电流方向，电解过程中Li+向B电极迁移。 （2）在酸性条件下，Co(OH)3首先与H+反应生成Co3+，Co3+具有氧化性，把SO32￣氧化为SO42￣， 配平可得离子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32￣=2Co2++SO42￣+5H2O；铁渣中铁元素的化合价应该为高价，为+3价；CO2的物质的量为：1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，根据CoC2O4的组成可知Co元素物质的量为0.03mol，设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得：59x：16y=0.03mol×59g/mol：（2.41g—0.03mol×59g/mol），解得x：y=3:4，则钴氧化物的化学式为：Co3O4。 考点：电化学、氧化还原反应、工艺流程 30．（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强 （p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL?g-1?min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。 （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则 温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。 （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学