中学化学竞赛试题资源库——氟溴砹及其化合物
A组
1．下列对溴化钠的描述中正确的是 A 是一种可溶于水的晶体
B 跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C 跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D 其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
2．已知氟化氢、氯化氢等卤化物都易溶于水，在空气里均会呈现白雾。又知氟化钠是一种用来杀地下害虫的农药，向其水溶液中加入硝酸银溶液未见有浑浊现象。则下列对卤化氢性质的叙述中，不正确的是
A 它们都是无色气体，都易溶于水
B 水溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 C 它们的密度都比空气大，在空气中均形成白雾
D 随着卤族元素核电荷数的增大，它们的稳定性越来越差
3．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2，下列说法正确的是 A 溴离子具有氧化性 B 氯气是还原剂
C 该反应属于复分解反应 D 氯气的氧化性比溴单质强
4．加氟牙膏是含有微量氯化物的添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5。1mol CaxFy(PO4)z含有氟离子的物质的量为
A 4mol B 3mol C 5mol D 1mol 5．在通常情况下，下列各组物质不能共存的是
A 氯气和氢气 B 氟气和氢气 C 溴和氢气 D 氯化氢和溴化氢 6．将下列各种溶液分别与溴水混和并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是 A 氯水 B 乙烯 C 苯 D 碘化钾溶液 7．不能使淡黄色的溴水最后变为无色溶液的是
A 镁粉 B KI溶液 C KOH溶液 D Na2SO3溶液
8．在溴水中加入或通入下列物质：①镁粉；②SO2；③H2S；④活性炭；⑤AgNO3溶液；⑥NaHCO3溶液；⑦NH3；⑧CO2；⑨Cl2；⑩KI。能使其褪色的是
A 全部 B ②③⑤⑨⑩ C 除⑧外全部 D ②③④⑤ 9．下列物质的保存方法，正确的是
A 保存液溴时，加少量水密封 B 氢氟酸保存在棕色试剂瓶中 C 液氯密闭保存在钢瓶中 D 碘通常保存在无色试剂瓶中
10．某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中
A 不含NO3－，也不含时Fe3＋ B 含有NO3－、I－、Cl－
C 含I－，但不能确定是否含Cl－ D 含有Fe3＋
11．在NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是
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A NaCl B NaCl和KBr C .KCl和NaBr D NaCl和KCl
12．向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是
A NaCl B NaCl，I2 C NaCl，Br2，I2 D NaCl，NaBr，NaI
13．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4
C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4
14．下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是 A Cl2、HCl、HBr
B BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液 C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液
D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液 15．固体NaBr和浓硫酸混和微热，其生成物是 A HBr、H2O、SO2 B HBr、Na2SO4、H2O C Br2、SO2、NaHSO4 D Br2、SO2、NaHSO4、H2O 16．下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B 加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C 加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br
D 加足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br－
17．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为
A 3︰2︰1 B 3︰1︰2 C 4︰3︰1 D 3︰1︰4
18．某溶液中Cl－、Br－、I－的离子个数比为1︰2︰3，欲使其比为1︰1︰1，需通入氯气，那么通入氯气的分子数是原溶液中I个数的
A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 1/6
19．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是
A X2＋H2＝2HX B X2＋H2O＝HX＋HXO
C 2Fe＋3X2＝2FeX3 D X2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O
20．已知：2BrO3－＋Cl2＝Br2＋2ClO3－；5Cl2＋6H2O＋I2＝2HIO3＋10HCl；ClO3－＋5Cl－
＋6H＋＝2Cl2＋3H2O。则氧化性强弱顺序排列正确的是
A ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
21．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是
A HBr B HCl C H2 D Cl2
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－
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22．在一定条件下会发生下列反应：
①4HCl＋O2＝2H2O＋2Cl2 ②氯气溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO ③氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ 由以上反应可以判断出氢化物的稳定性
A H2O＞HCl B H2O＞HF C HCl＞H2O D 无法判断
23．浓度为2mol/L的氢溴酸溶液1L，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中，可行的是
A 通入标况下的HBr气体44.8L
B 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L C 蒸发掉0.5L水
D 加入10mol/L氢溴酸0.6L，再将溶液稀释至2L
24．把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为
A 9.5% B 1% C 10.4% D 16.4%
25．有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种，已知W、X混和后无反应，则正确的判断是
A Y肯定不是HCl B W、X不能确定
C Y可能是HCl D Y不是Cl2，也不是HBr
26．液态溴中混有少量的氯气同时溶解在四氯化碳中，欲除掉杂质氯气，可向其中 A 加适量碘化钾溶液振荡 B 加适量溴化钾溶液振荡
C 加适量氯化钠溶液振荡 D 通入适量氯气
27．有两种卤单质共1mol，跟氢气在一定条件下完全反应后，生成的卤化氢的平均分子量是38.5，则这两种卤素单质不可能是
A F2、Cl2 B F2、Br2 C Cl2、Br2 D Br2、I2
28．现有KCl和KBr的混和物3.87g，将混和物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后生成6.63g沉淀物，则原混和物中钾元素的质量分数是
A 24.1% B 25.9% C 40.3% D 48.7%
29．NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是 。 30．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化：
另知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶液B中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀。
（1）写出A、B的化学式：A ，B 。
（2）写出气体C和固体E反应的化学方程式； （3）写出溶液D和气体F反应的离子方程式。
31．往含有1.6g溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g，将混和物蒸发，烘干得
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残留物1.3g，则粗溴中氯的质量分数是 。
32．已知AgCl和AgBr的混和物中含Ag61%，试求混和物中溴元素的质量百分含量 。
33．有一KCl和KBr的样品共3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量百分含量为 。 34．将一定量的氯气通入250mL溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40g，经分析知其中含25%的化合态的溴（质量）。试计算：
（1）通入氯气的质量 ；
（2）原溴化钾溶液的百分比浓度（设溴化钾溶液的密度为1g/mL） 。
35．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g。求原混合物中各化合物的质量。
36．向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
（1）W的可能组成为① ；② ；③ ；④ 。（填化学式，可以多填或少填）
（2）现将NaBr与NaI的混合固体10.0g溶于适量水中，通入448mL Cl2（标准状况）充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28g。求原混合物中NaI的质量分数。 37．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe。往500mL 2.0mol/L的FeBr2溶液中通入amol氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：
a值的范围 0＜a≤1/2 1/2＜a≤3/2 a≥3/2 氧化产物及其物质的量 3＋
B组
38．下列关于砹（85At）及其化合物的说法中，正确的是 A 稳定性：HAt＞HCl B 氧化性：At2＞I2 C At2为分子晶体 D NaAt的水溶液呈碱性
39．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是
A ①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B ①AgNO3 ②NaCl ③AgCl C ①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D ①AgNO3 ②NaI ③AgI
40．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味气体产生，此盐是
A 氟化银 B 氯化银 C 溴化银 D 碘化银
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41．使用浓硫酸与萤石在器皿中反应，构成器皿的材料是
A 普通耐酸玻璃 B 石英玻璃 C 陶瓷 D 金属铝 42．下列四组物质中，反应后能生成溴的一组是 ①高锰酸钾、溴化钾、稀硫酸 ②溴化钠、磷酸
③溴化钠溶液、氯水 ④溴化钠、二氧化锰、浓硫酸 A ①②③ B ②③④ C ①②④ D ①③④ 43．下列各组物质中，都能使溴水褪色的是 A 石灰水、乙醇、裂化汽油、天然橡胶单体 B AgNO3溶液、KBr溶液、CCl4、氯水
C 苯酚溶液、氨水、K2SO4溶液、KNO3溶液 D SO2、氢硫酸、KI溶液、苯
E 乙炔、纯碱溶液、油酸、乙二酸溶液 44．下列合成溴化钾的方法中，最合理的是
BrFeA KCl???KBr B Br2???FeBr3????KBr
2K2CO32IBrC Br2?KOH???KBr D KOH???KI???KBr
45．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成
215mL O2和10mL F2（气体都在同温同任下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是
A 该化合物的化学式为O2F3 B 其电子式可表示为F︰O︰O︰O︰F
C 甲具有很强的氧化性 D 甲中氧元素的化合价为－2价
46．氟气与2％的NaOH溶液反应，放出一种无色气体X。X由两种元素组成，其中氧元素占29.6％。则下面有关叙述正确的是
A X气体是F3O2，它具有还原性 B X气体是OF2，它具有氧化性
C 在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂 D 在反应中还有NaFO生成
47．F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相等的F2（气）与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，则该气体是下列中的
A H2 B HF C OF2 D O2
48．现有5mL [Ag＋]为0.1mol/L的某溶液，加入等物质量的的某种碱金属盐，待卤化物完全沉淀后，经过滤，干燥称得质量为0.013g，则此沉淀是
A LiF B LiCl C AgF D AgCl
49．在50g含有1.70g硝酸银和1.85g硝酸钯［Pd(NO3)2］的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到5.225g固体。由此得出的正确结论是
A 银离子只有部分参加反应
B 钯离子（Pb）只有一部分被沉淀 C 碘化钯（PdI2）难溶于水
D 碘化钠和硝酸钯在溶液中不发生反应
50．在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中，加入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。由此可以得出正确结论是
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