2015年化学中考试题分类汇编
化学方程式的有关计算
一．选择题
1．（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（ ） A8.0g ． B11.2g ． C16.0g ． D24.8g ． 2．（2015?盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）
A44% ． B46% ． C54% ． D64% ． 3．（2015?扬州）六硅酸镁可表示为aMgO?6SiO2?bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（ ） Aa=2 ． Ba=3 ． Cb=5 ． Db=7 ． 4．（2015?济南）烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ） A16.6% ． B6.1% ． C12.2% ． D9.1% ． 5．（2015?宁波）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ）
A 产生蓝色沉淀0.98g 1
B 锥形瓶内物质总质量不变 C 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 6．（2015?河南）现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ） A． C． 碳酸钠消耗的氯化氢多 碳酸氢钠消耗的氯化氢多 B． D． 碳酸氢钠生成的二氧化碳多 碳酸氢钠生成的二氧化碳多 二．解答题
1．（2015?义乌市）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）
2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）A溶液中溶质的化学式为 ； （2）操作1的名称是 ； （3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
2．（2015?江西）为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表 反应前 烧杯和样品溶液总质量 反应后 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） 45g 55g 76.7g 【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl4，其他成分能溶于水但不参加反应】 （1）反应共生成BaSO4的质量为 g
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（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）
3．（2015?济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．
课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解； 步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止； 步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？ ；
（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因． ．
4．（2015?温州）小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量． ③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．
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反应前总质量（克） 反应后总质量（克） 275.58 274.92 反应前后总质量差（克） 0.66 容器内气体质量差（克） m （1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为 ．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．
5．（2015?潍坊）铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： 实验编号 实验1 实验2 实验3 铝铜合金的质量（g） 30 30 30 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g） 392 588 600 2 3 3 （1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 ． （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
6．（2015?安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g． （1）求样品中铁的质量． （2）求样品中金的质量分数．
7．（2015?重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算： （1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 ．
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．
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（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
8．（2015?遵义）为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．
9．（2015?天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠． 计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
10．（2015?滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
11．（2015?娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 20 2.2 第3次 第4次 20 m 20 4.4 第5次 20 4.4 加入稀盐酸的质量/g 20 生成气体的总质量/g 1.1 试求：
（1）m的值为 g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g． （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ ． （写出计算过程，计算结果精确至0.1）
12．（2015?桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
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