2018-2019学年
第3课时 pH的应用金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
知识点一 酸碱中和滴定最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管 2．下列对仪器“0”刻度位置的叙述正确的是( ) A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端
C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右边
3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 4．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤 A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④
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5．用0.102 6 mol·L1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图L3-2-2所示，正确的读数为( )
图L3-2-2
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL 6．如图L3-2-3是常见仪器的部分结构。
图L3-2-3
(1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。 知识点二 酸碱中和滴定的误差分析
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7．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
图L3-2-4
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
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8．现用0.10 mol·L1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L1 NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是( )
A．10 mL B．5 mL
C．大于5 mL D．小于5 mL
9．下列有关中和滴定的叙述中正确的是( )
A．中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3 mL B．滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗
C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化而不应注视滴定管内液面的变化 D．若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大 10．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( ) ①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次 ②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定前仰视读数，滴定后平视读数 ④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A．③ B．④⑤ C．①②③ D．③④ 11．如图L3-2-5曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的
是( )
图L3-2-5
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂
12．配制一定物质的量浓度的NaOH标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是( )
①所用烧碱已部分潮解 ②NaOH溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容
③定容后，溶液液面最高点与刻度线在同一水平面 ④向容量瓶中一次性转移NaOH溶液
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
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13．用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL，所得溶液pH是( )
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
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14．用1.0 mol·L1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图L1-2-6所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液
的大致体积是( )
图L3-2-6
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A．1.0 mol·L1，20 mL B．0.5 mol·L1，40 mL
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C．0.5 mol·L1，80 mL D．1.0 mol·L1，80 mL 15．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。
①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯 ⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视________________________。
(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数
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16．某学生用0.100 mol·L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________________________________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 17．称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。
(1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点( )
(2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确( ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( )
(4)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出( )
(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按0计算( ) (6)在滴定过程中活塞处漏液( )
(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出( ) (8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视( )
18．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为________色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________种(填序号)。
－1－1－1
①2.500 mol·L ②0.25 mol·L ③0.025 mol·L
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
实验编号 1 2 3 待测盐酸体积(mL) 20.00 20.00 20.00 滴入Na2CO3溶液体积(mL) 18.80 16.95 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________。
第3课时 pH的应用
1．C [解析] 准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管量取。
2．B [解析] 量筒无“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方，托盘天平“0”刻度在标尺的左边。 3．D [解析] 量筒为粗略量取液体体积的仪器，托盘天平为粗略称量固体质量的仪器，读数均保留一位小数。用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数。滴定管为精确量取液体体积的仪器，读数保留两位小数。
4．B [解析] 中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
5．B [解析] 滴定管是一种精确度较高的仪器，每一小格为0.10 mL，零刻度在上，刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35 mL。
6．(1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC
[解析] 第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，为量筒；B中只有一个刻度，上部有塞子，为容量瓶；C中刻度自上而下由小到大，为滴定管；D中0刻度在中间，有负值，为温度计。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。
7．A [解析] 滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。
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8．C [解析] 用0.10 mol·L1 HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L1 NaOH溶液正好需5 mL
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HCl溶液。现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L1，故中和NaOH所需体积大于5 mL。
9．C 中和滴定中，标准溶液越浓误差越大，指示剂用量一般为2～3滴，A错；盛待测液的锥形瓶不应润洗，否则测定结果偏大，B错；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面的变化，C正确；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错。
10．D [解析] ①中相当于向锥形瓶中事先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，导致结果偏高；②中气泡体积充当了标准盐酸，导致V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使V(HCl)初偏大，则ΔV(HCl)＝V(HCl)末－V(HCl)初偏小，结果偏低；④中使NaOH溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响，综合分析，选D。
11．B [解析] 由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1 mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
12．B [解析] ①所用烧碱已部分潮解，配制的NaOH标准溶液浓度偏低，使滴定结果偏高；②NaOH溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容，配制的NaOH标准溶液浓度偏高，使滴定结果偏低；③定容后，溶液液面最高点与刻度线在同一水平面，配制的NaOH标准溶液浓度偏高，使滴定结果偏低；④向容量瓶中一次性转移NaOH溶液而未洗涤溶解NaOH所用的烧杯2～3次，配制的NaOH标准溶液浓度偏低，使滴定结果偏高。
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13．C [解析] 用0.1 mol·L1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL，此时溶液中c(OH
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0.1 mol·L1×0.05 mL－－)＝＝1×104mol1
50 mL
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1.0×10141.0×1014－10－
c(H)＝＝mol1，pH＝10，即选项C正确。 －－4＝1×10
c（OH）1×10
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14．C [解析] 滴定前稀H2SO4的pH＝0，c(H)＝1.0 mol·L1，则c(H2SO4)＝0.5 mol·L
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