专题二：酸、碱、盐的化学性质
一．酸碱盐的结构、分类、命名、溶解性及通性 结酸 酸→ + 碱 碱→ + 碱中一定含有 元素 溶解性：可溶性碱（微溶）、难溶性碱 可溶“4+1”余下皆难溶：“4”⑴钾钠铵盐、硝酸盐易溶于水 溶 解 常见的全溶 性 ⑶碳酸盐只溶钾钠铵（其它不溶） 化学性质 ⑵酸+活泼金属→盐+H2 ⑶酸+碱→盐+H2O ⑷酸+碱性氧化物→盐+H2O ⑸酸+盐→新酸+新盐 写出：稀盐酸与硝酸银反应的化学方程式为： 稀硫酸与氯化钡反应的化学方程式为： 强调： 、 都是不溶于稀硝酸的白色沉淀， 、 、 都是能溶于硝酸的白色沉淀。碳酸钠虽然是盐，但水溶液显碱性，遇到紫色石蕊试液显 色；遇无色酚酞试液为 色。
二、复分解反应――两种化合物相互 成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是： ， 。复分解反应发生的条件：生成物中必须有 、 或 中的一种或几种。 利用下册课本109页部分酸碱盐的溶解性表小结部分酸碱盐的溶解性口诀：
［注意］中和反应是复分解反应中的一类，发生中和反应后，生成物都是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
三．CO3、SO4、Cl、NH4四种种离子的鉴别方法
1、CO3的鉴别：（1）所需试剂： 和 。还可以是加入含 、 的溶液。（2）鉴别步骤： 2－2－
2－
－
盐 盐→ + 构 酸中一定含有 元素 ⑴分子内氢原子个数：一元分酸、二元酸、三元酸 ⑴组成不同：正盐、酸式盐、碱式盐 ⑵含有相同离子：某盐（阳离子）或某酸盐（酸根离子） 类 ⑵是否含有氧元素：含氧酸、无氧酸 指四个易溶：钾钠铵钡“1”指一个微溶：钙 ⑵盐酸盐中不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，钙、银微溶 ⑴与酸碱指示剂的作用 ⑴与酸碱指示剂的作用 ⑵碱+酸→盐+ H2O ⑶碱+酸性氧化物→盐+ H2O ⑷碱+盐→新碱+新盐 ⑴金属+盐→新金属+新盐 ⑵酸+盐→新酸+新盐 ⑶碱+盐→新碱+新盐 ⑷盐+盐→新盐+新盐 +
未知溶液 2－
加 有 产生 气体通入 变 有CO32 －2、SO4离子的鉴别：
（1）所需试剂：含 的溶液、 。［BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2］ （2）鉴别步骤：
未知 溶液 加含 的溶液 有 色 再加稀硝酸 沉淀 生成 有SO42- 第 1 页 共 7 页
3、Cl离子的鉴别：（1）所需试剂： 溶液、 。 （2）鉴别步骤：
－
未知 溶液 加 溶有 色 再加稀硝酸 沉淀 生成 有Cl －三种离子的鉴别顺序：先鉴别 离子，并除去 离子后，再鉴别 离子，除去 离子，最后鉴别 离子。否则相互间会产生干扰。
4、NH4离子的鉴别 未知
+
加 溶液 有 再 生成 有－5、除去杂质的原则： （1）不能 ；（2）所需物质 参加反应。
6、离子共存原则：能反应，不共存；不反应，能共存。（各离子间，不反应，就是不能结合为沉淀，气体和水）。 四、常见物质的颜色及常见离子的鉴别方法 1、常见物质的色、态、味性质：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）
②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3
（6）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2； 2、常见气体和离子的鉴别： 证明被鉴别物质是 酸或H 试纸检测pH 碱或OH ③pH试纸检测pH 含Cl的物质 含SO4的物质 含CO3的物质 Cu Fe H2 CO CO2 O2 NH3 HCl CH4 3+2＋2-2--－＋2+
2+
3+
方 法 ①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH现 象 ①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7 ①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 蓝色沉淀 红褐色沉淀 有水珠出现 白色沉淀 变浑浊 复燃 变蓝 变红 产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O
①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不行）滴加AgNO3、HNO3 滴加BaCl2、HNO3 滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2 NaOH溶液 NaOH溶液 点燃、火焰上方罩干燥小烧杯 点燃、产生的气体与石灰水反应 石灰水 带水星木条 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 点燃 第 2 页 共 7 页
【 中 考 连 接 1 】
1、要除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可选用的试剂是 （ ） A、盐酸 B、酚酞 C、二氧化碳 D、碳酸钠
2、下列各组离子能大量共存且形成无色溶液的是 （ ） A、H、Ag、Cl、NO3 B、Na、Fe、Cl、NO3
＋
＋
－
－
＋
3＋
－
－
C、H、Na、Cl、CO3 D、H、Na、C、NO3
＋＋－
2－
＋＋
l－
－
3、能一次区别碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种无色溶液的试剂是 （ ） A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、澄清石灰水 D、稀硫酸
4、用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应用的试剂是 （ ） A.稀硫酸
B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液
D.氯化钾溶液
5．氮肥能使作物枝叶茂盛，叶色浓绿。下列物质中能用作氮肥的是 （ ） A.NH4NO3
B.K2SO4
C.Ca(H2PO4) 2 D.NaHCO3
6．下列各物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D．NaHCO3、KNO3、HCl 7．下列各物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是 （ ） A.NaCl（Na2CO3）
B.Fe（Cu） C.Na2CO3（CaCO3） D.HCl（BaCl2）
8．某中学化学课外活动小组的同学，监测一次降雨过程中雨水的pH。取雨水水样，用pH计（测pH的仪器）测得数据如右表所示：小组同学对数据的分析推理错误的
测定时间 5:05 4.95 5:15 5:25 4.94 4.86 5:35 4.84 5:45 4.84 是 （ ） A. 本次降雨通常会影响作物的生长 pH B．在测定时间内雨水的酸性逐渐减弱
C．本次降雨对大理石建筑物有腐蚀作用 D．当时空气中二氧化硫的含量可能超标
9．在H、C、O、S、Ca五种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，并将化学式填写在空格内：可用于人工降雨的氧化物是 ；可用于金属表面除锈的酸是 ；可改良酸性土壤的碱是 ；可作干燥剂的金属氧化物是 ；相对分子质量最小的氧化物是 ；能形成酸雨的氧化物是 ；能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒的物质是 。
10．在熟石灰、干冰、氢气三种物质中，可用作高能燃料的是 ，可用作致冷剂的是 ，可用于改良酸性土壤的是 。制作松花蛋的主要配料有生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、食盐等，用水调制配料过程中，可能发生反应的化学方程式为 、 。
11、有一包白色粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几中组成。现作如下试验： 实验1：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。
实验2：取实验1中所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验3：取实验1中所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据以上试验回答下列问题：（1）原粉末中一定没有 ；一定有 。 （2）原粉末中可能含有 。为检验可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明： 操 作 12、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你于他们一起完成一下的探究活动。
现 象 结 论 第 3 页 共 7 页
【对固体猜想】猜想1：全部是NaOH； 猜想2：全部是Na2CO3；猜想3：二者的混合物 【实验和推断】
固体 样品 适量水溶解 ① 无色 溶液 适量A溶液 ② 现象a 滴入无色酚酞试液 ③ 现象b （1）若现象a为有气泡产生，则加入的试剂A溶液为 ，由此说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
（2）若A溶液为Ca(OH )2溶液，现象a有白色沉淀，现象 b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式）。 该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中含有NaOH。
（3）若A溶液时CaCl2溶液，当现象a为 ，现象b为 ，则猜想2成立。若现象a为 ，现象b为 ，则猜想3成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 。为此，氢氧化钠要 保存。
13．现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H、Ag、K、Ba、OH、Cl、NO3和CO3，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。 14．现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
⑴请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：Y 、Z 、W 、N
⑵写出M→N的化学方程式 ；⑶写出X→W的化学方程式 。
【 中 考 连 接 2 】
（ ）
+
+
+
2+
- --2-
1．吸入或食用下列物质不会引起人体中毒的是
A．CO B．CH3OH C．NaCl D．NaNO2
2. 将一定浓度的Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸(图中纵坐标表示溶质的质量，横坐标表示稀硫酸的量)。符合溶液中溶质质量变化规律的是
A B C D
溶质质量分数% 3．下图①～④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 （ ）
气体质量/g 溶液pH 7 氢气质量 /g Fe Zn
（ ）
盐酸的质量/g 蒸发水的质量/g 加入水的质量/g ② ① ③ A． ①④在恒温条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水份 B． ②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量的稀盐酸 C． ③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
反应时间/s ④ 第 4 页 共 7 页
D． 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相等的稀盐酸反应
4．有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，只用先鉴别出来的物质去确定剩余物质，则它们被鉴别出来的顺序是 A．③①②④⑤
（ ）
B．③①⑤②④ C．③⑤②①④ D．③①②⑤④
5．氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为:Cl2 + H2O = HCl + HClO，请选择一种试剂来证明某瓶水是自来水还是蒸馏水
（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
6．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是 A．纯碱 B．生石灰
C．熟石灰 D．石灰石粉末
（ ）
7．相同质量、相同质量分数的硫酸溶液分别与足量的下列物质完全反应，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数最
A．MgCO3 B．Mg C．MgO D．Mg(OH)2
（ ）
小的是
8．对下列物质用途的叙述不符合实际的是 （ ） A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．硝酸用于制磷肥 C．胆矾可用于配波尔多液 D．食盐可用于制氢氧化钠 9．食醋和白酒是家庭常用的调味品，也有其他方面的用途。下列做法你认为不正确的是 （ ） A．用棉纱球蘸取食醋擦拭铜器上的铜绿 B．用食醋除去热水瓶中的水垢 C．用白酒擦去桌上的油腻物 D．用白酒擦拭切菜刀上的铁锈 10．对下列实验过程评价，正确的是
（ ）
2-
A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO3
B．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生了不溶于稀HNO3沉淀，则一定含有SO4 C．某无色溶液滴入酚酞试剂显红色，该溶液不一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl，先加盐酸再加AgNO3，有白色沉淀生成，说明含有Cl
--
2-
11．向下表的甲物质中逐渐加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成的气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用右图所示曲线表示的是
序号 A B C D 甲 铜锌的混合物 硫酸和硫酸铜的混合溶液 盐酸和稀硫酸的混合溶液 生锈的铁钉
（ ） 乙 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀盐酸 沉淀或气体的质量 0 乙的质量
12．由H、C、O、Cl、Na、Cu 六种元素按要求组成下列物质（写化学式）：
①碱性氧化物_________ ②固体可用于人工降雨的是_________ ③可用去除铁锈的物质______ ④易吸水而潮解的固体_______ ⑤化学家侯德榜改进了其生产工艺的盐___ _ ⑥可替代汽油环保燃料_________ 。用上述六种元素组成适当物质，写出符合下列要求的化学方程式：
分解反应__________________________ 化合反应________________________________ 置换反应__________________________ 复分解反应_______________________________
13．如右图在一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。当喷洒A时，滤纸上无明显变化；再喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫；最后喷洒C时，小猫渐渐消失。回答下列问题： ⑴滤纸上的小猫可能是用什么试剂画的？ ⑵A、B、C各是什么物质？A B C
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