专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元丰富多彩的化学
第一课时课题：物质的分类及转化 (修改稿)
教学目标：
一、知识与技能：
1、通过学习，复习巩固初中已学过的有关物质的分类，化学反应的四种基本类型等基本知识，使有关知识系统化。
2、认识化学物质的常用分类方法，了解简单的化学物质的基本属类。
3、了解研究物质的转化在人类生产和生活中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。通过比较，归纳等方法，熟悉化学反应的常见的分类方法和化学反应类型。通过抽象分析，认识化学反应新的分类途径。 二、过程和方法：
1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。
2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力。 三、情感态度与价值观：
1、培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
2、让学生感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生学习化学的热情。
教学重点:氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，物质的转化途径、物质的
转化关系
教学难点：酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用 教学方法：归纳整理法，归纳探究法。 教学过程：
引入：同学们，假设你是一个大商场的经理，仓库有成千上万种物质，你为了要让顾客顺利地找到所需的商品，在商品上货架之前，你会让员工做什么？
学生讨论：对将商品进行分类，即根据各种商品的性能和用途进行分类。
过渡：我们身边有无数数不胜数，丰富多彩的化学物质，我们为了更好地研究和使用它们，我们应当怎么做？
总结:将丰富多彩的化学物质进行分类。那么，怎么分类呢？首先，我们就来学习物质的分类。
[板书]一. 物质的分类
学生活动：请将下列物质进行分类，并说明分类的依据。（课本P3：大家交流讨论）
空气、乙醇(C2H5OH)、硫酸铵、铜、碘酒、碘、 氢气、石墨 、食盐水
讨论并归纳:第一种分类结果： 混合物：空气、碘酒、食盐水
纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氢气、石墨 第二种分类结果
固体：硫酸铵、铜、碘、石墨 液体：乙醇、碘酒、食盐水 气体：空气、氢气
再如：可分为导体、半导体、绝缘体等等…… 讲述：物质的分类依据很多，根据不同的要求可以进行多种方式的分类，如根据物质的状态、
性能和物质的组成等。
[板书]1.根据物质的状态：分为气、液、固态物质，如：。。。 2.根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（硅）、绝缘体（空气）； 3.根据物质在水中的溶解度：易溶性物质（10g以上）、可溶性物质（1-10g）、微溶性物质（0.01-1g）、难溶性物质（0.01g以下）；
总结并讲述：物质分类的方法并不是一成不变的，我们还可以根据物质的加工性能，分为热固性材料和热塑性材料，按照金属的密度分为轻金属和重金属，按照金属在自然界的含量分为常见金属和稀有金属等等，物质的分类方法很多，但其中最重要的分类依据还是按照物质的组成进行分类。
讲述：请同学们回忆一下，我们在初中化学课上曾学习了哪些物质类别的概念？（提示：混合物，纯净物，单质，化合物，酸碱盐，金属和非金属，。。。） 学生思考回答：………………
提问：请同学们分析一下这些概念的从属关系，并用图框表示出来。 [板书]4.根据物质的组成
金属单质：Fe
单质 混合物
非金属单质：O2
物质
纯净物
有机化合物
酸： HCl 化合物
碱： NaOH
无机化合物
盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2
CO2、H2O 氧化物
Fe3O4、CaO
教师分析：
1.混合物主要包括空气、矿石、溶液等。纯净物是同种分子组成的物质。 那么大家思考一下：
a、同种元素组成的是否一定是纯净物？（O2 和O3，红磷和白磷）。 b、CuSO4·5H2O是纯净物还是混合物？ 2.金属和非金属：分析字的偏旁，（金，气，石），特例汞、溴。
3.有机化合物-------含C的化合物（让学生回忆起酒精和蔗糖属于有机物，CO2等属于无机物）。
讲述：在上图中，氧化物，酸，碱，盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ 情景设计1：试写出下列反应的方程式：
CuO + H2SO4 = MgO+HCl== SO2 + 2NaOH = CO2+NaOH===
板书5 氧化物可再分为：
1. 酸性氧化物：和碱反应只得到盐和水的氧化物。 2. 碱性氧化物：和酸反应只得到盐和水的氧化物。
交流讨论：金属氧化物、非金属氧化物、与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ 特例：CO不成盐氧化物，Al2O3两性氧化物，Mn2O7酸性氧化物
归纳：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。 碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物
过渡：以上对氧化物进行了细致分类，那么对酸碱盐有哪些更细致的分类呢？ 1. 酸
a、根据酸根中是否含有氧元素 b、根据酸性强弱
含氧酸：H2SO4、HNO3 强酸：HCl，H2SO4等 无氧酸：HCl,、H2S、HF 弱酸：H2CO3、CH3COOH c、根据酸电离出氢离子的个数
一元酸：HF、HCl 二元酸：H2SO4、H2S 三元酸：H3PO4
2. 碱
强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2 可溶：Ca（OH）2 、 Ba（OH）2 弱碱： NH3·H2O 难溶：Cu（OH）2 、 Fe（OH）3 3、盐
可溶：钠盐，钾盐 ，铵盐 酸式盐：NaHCO3
难溶：AgCl，BaSO4，CaCO3 碱式盐：Cu2（OH）2CO3
微溶：CaSO4 正盐:NaCl 过渡：对于丰富多彩的化学物质，我们要分类研究。不同的物质之间在一定的条件下，可以相互转化，不同的物质之间在相互转化时，有哪些规律呢？下面我们就来研究物质之间的相互转化。
板书：二、物质的转化
教师：在初中，我们已经学习了一些化学反应，我们知道不同的物质在一定的条件下可以相
互转化。
交流讨论：请同学们阅读教材第4页，交流讨论，完成表1—1。 物质的转化类型 单质 → 化合物 金属氧化物→氢氧化物 酸 → 盐 碱 → 盐 金属氧化物 → 盐 非金属氧化物 → 盐 Na2O+ H2O HCl + NaOH H2SO4 + NaOH NaOH + HNO3 CuO + H2SO4 (稀) CO2 + KOH SO2 + KOH 化学方程式 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2 学生活动：完成表1－1，并与其它同学交流。 交流讨论：请同学们根据已有知识,自己完成钙及其化合物间的相互转化,然后小组讨论. 展示学生自己完成的化学方程式：
1、CaO + H2O 2、 CaO + HCl 3、 CaCO3 + HCl 4、CaCO3
5、Ca + H2O 6、 Ca + O2 7、 Ca + HCl 8、Ca(OH)2 + HCl 9、Ca(OH)2 + Na2CO3 10、CaCl2 + CO2 …….
归纳整理：请同学们对照自己写的方程式，根据化学反应的特征，按照化学反应类型进行分类，填充下面的表格。 \\ A+B+…==AB AB==A+B+…… AB+C==A+CB AB+CD==AD+CB 反应类型 化合 分解 CaCO3 置换 复分解 CaO + CO2↑ Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 实例 Ca + H2O === Ca(OH)2 学生活动：（练习）P6有关问题 讲述：化学反应往往需要一定的条件。有些反应需要加热，有些反应需要催化剂， 有些反应需要特殊条件如：
1)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：
a: 生成沉淀（包括微溶物）b:生成挥发性物质（气体）c:生成难电离物（如水) 2)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：
活动性强的金属置换活动性弱的金属。
过渡：化学反应非常复杂，科学家为了更好地研究化学反应，常将化学反应进行分类. 举例：请同学们分析下面的反应：CuO + CO
Cu + CO2 ，这个反应属于上面四类
反应中的哪一类？学生讨论，都不是。教师解释：有些化学反应不属于上述四种反应中的任何一种，如果分类，就要从另外的角度去分类。从反应前后某些元素是否有化合价变化来分类，属于氧化还原反应。
归纳整理：从反应前后是否有元素化合价变化来分析四种基本反应类型与氧化还原反应关
系。
交流讨论：部分化合反应、部分分解反应和置换反应是氧化还原反应（有化合价变化），其
它的不是氧化还原反应（没有化合价变化）。
学生总结：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应。 板书：2.四类基本反应与氧化还原反应的关系
课堂小结:今天我们学习了将物质分类的一些方法，值得提醒的是分类是人们研究事物的一种重要思想，它可以将复杂的东西变得简单明了。而物质的转化规律则是化学家的一个重要
课题，研究物质转化的规律，使我们能更好的改造世界。 课后作业：学案专题一第一单元（第一课时）。 ［板书设计］： 物质的分类及转化 一、物质的分类：
金属单质：Fe
单质 混合物
非金属单质：O2
物质 纯净物
有机化合物
化合物
无机化合物
氧化物可再分为：
3. 酸性氧化物：和碱反应只得到盐和水的氧化物。 4. 碱性氧化物：和酸反应只得到盐和水的氧化物。 二、物质的转化：
物质的转化类型 单质 → 化合物 金属氧化物→氢氧化物 酸 → 盐 碱 → 盐 金属氧化物 → 盐 非金属氧化物 → 盐 \\ A+B+…==AB AB==A+B+…… AB+C==A+CB AB+CD==AD+CB 反应类型 化合 分解 CaCO3 置换 复分解 CaO + CO2↑ Zn +2 HCl === ZnCl2 + H2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 实例 Ca + H2O === Ca(OH)2 Na2O+ H2O HCl + NaOH H2SO4 + NaOH NaOH + HNO3 CuO + H2SO4 (稀) CO2 + KOH SO2 + KOH 酸： HCl 碱： NaOH
盐：CuSO4、CaCO3、BaCl2
CO2、H2O
氧化物
Fe3O4、CaO
化学方程式 C+O2 H2 + O2 H2O+CO2 三、氧化还原反应：反应前后有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应。 教学反思：