第I卷（选择题 共51分）
1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 ( ) A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)
D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 2.下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 A．①③④ B．②③④ C．③④
3.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是 A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 D．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液 4.下列实验操作正确的
A．测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B．容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出 D．中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用
5.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
6.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系描述正确的是
D．④⑤
A．NS：K＋； MP：H＋； QR：CO3； OT：HCO3； RU：Cl－
2??- 1 -
?2B．NS：K； MP：CO3； OQR：HCO3； OT：Cl； RU：H
＋
－
＋
??2C．NS：K＋； MP：Cl－； QR：H＋； OT：HCO3； RU：CO3
??2D．NS：K； MP：H； OQR：Cl； OT：CO3； RU：HCO3
＋
＋
－
?7．下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3 D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体
8．将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1.5mol·LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是
A． c（CO3）>c（HCO3）
B． c（HCO3）+c（CO3）=1 mol·L-1
-2-2---1
C．c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH-） 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．lmolO2含有的电子数为17NA
B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA C．常温常压下，32g
18-2-O2中所含的中子数为20NA
D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA 10.在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O2(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量
浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
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B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0 D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 11．下列说法不正确的是
A．分子式为C9H10的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有6种
B．芥子醇（ 了乙烯
） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应
C．实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成D．将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类
12．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO- , 还原产物是HCO3－
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D．若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol
13．四种短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1∶2， Y的核外电子数比X多4，Z的核电荷数大于X。下列说法正确的是
A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高
C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物 D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z
14．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是
A．X电极是阴极
B．Y电极产生气体的体积为0.224 L
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C．电解后溶液的pH＝1
D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3 15. 在t℃时某Ba(OH)2的稀溶液中
c(H)?10??amol/Lc(OH?)?10?bmol/L已知
a?b?12向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液，测得混合溶液的部分PH如下表所示
① ② Ba(OH)2混合溶液的部分PH
盐液的体积溶液体积/ml /ml 22.00 22.00 0.00 18.00 溶液的PH 8 7 6
D. 6
③ 22.00 22.00 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为 A. 3 B. 4 16.下列说法或表示方法正确的是
C. 5
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C（石墨）= C（金刚石）；△H = +1.90 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H = -57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H2SO4
的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -285.8 kJ·mol
17．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 电离平衡常数（25℃） CH3COOH 1.8×l0–5 HCN 4.9×l0–10 H2CO3 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 -1
则下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） B．将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na)＞c(CN)
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
+
–
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题～第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题～第23题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（本题包括4小题，共39分）
18．（8分）二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方式 。
（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2＋SeO2＋2H2O
2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2－
＋
Se＋2SO4＋4H
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
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（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。 （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。 19．（9分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。 （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为 。 （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 ；在t2时所得溶液的pH约为 。
20．（11分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。
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