《氧化还原反应》练习题
1． 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B．氯气是还原性
D．氯气的氧化性比溴单质强
－
－
C．该反应属于复分解反应
2． 在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是 ( )
A. F、I、S2
－
－
－
B．Fe3、MnO4、NO3 C．ClO4、Mg
＋
－
－
－D．Cl2、Fe3、Al
＋
3．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应， 可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At。则下列叙述正确的是（ ）
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物 C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原性 D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应 4.A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A＋C2＝2C＋A2、2C＋B2＝2B＋C2，若X能与C2发生反应2X＋C2＝2C＋X2有关说法中不正确的是( )
A. 氧化性B2>C2>A2
－
－
－
－
－
－
－
－
B．还原性X>C>B
－
－
－
C．X2与B能发生反应 D．X2与B不能发生反应
－
5．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( )
A. KClO3(加MnO2催化剂，加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)
＋
B．KMnO4(加热)
D．HgO(加热)
6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋2I===2Fe2＋I2
＋
－
＋
7．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )
A. Na2O2既是氧化剂又是还原性
－
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e转移 D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有 强氧化性 8．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋
1
5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是 ( )
A.CuSO4是氧化剂，FeS2是还原性
B．产物中的SO24有一部分是氧化产物
－
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
＋
D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移
－
－
－
－
2
9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋2S2O23＋O2＋xOH===Fe3O4＋S4O6＋2H2O，
下列说法正确的是 ( )
A. 硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2、S2O23都是还原性
＋
－
C．x＝2 D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol 10．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH ③Na2FeO2＋
下列说法正确的是( )
A.反应①不是氧化还原反应 B．该生产过程不产生任何污染 C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子 D．反应②中的氧化剂是NaNO2 11．已知氧化性BrO3>ClO3>Cl2>IO3>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。 (1)可观察到的现象是：
－
－
－
Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
①__________________________________________________； ②__________________________________________________。 (2)写出有关的离子方程式：
①__________________________________________________； ②__________________________________________________。
12. 2011年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感，后来蔓延至全球。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在
H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：________________。 (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具
2
有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠遇下列物质均会发生化学反应而失效， 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是( )
A. MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋Cl＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是________。
(4)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中
＋
－
＋
＋
＋
＋
－
的反应物和生成物，则该反应中还原性与氧化剂的物质的量之比为________。
－
－
＋
＋
2
13．已知氧化还原方程式：5C2O24＋2MnO4＋16H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O，称取6.0 g含
H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色
－
变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L_______变为________。
该溶液中还原性的物质的量为________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为________。 14．某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、 Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价)六种物质， 已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：
(1)铅(Pb)的常见化合价是________，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为
________________(已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3)。
(2)已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，
则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为________，Mn的化合价为________。
(3)Pb(N3)2在该反应中是________剂，它的产物是________，1 mol Pb(N3)2参加反应， 转移电子数是____________mol。
－1
＋
酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由
15、过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
3
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量 请填写下列空白：
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(2) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 解析： (1)锰由+7价降低至+2价，氧由-1价升高至0价，得出所缺部分为氧气，根据电子转移守恒，配平化学方程式得：2MnO4- +5H2O2+ 6H+=2Mn2+ +8H2O+ 5O2↑。
(2)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，只能使用玻璃制作的酸式滴定管，不能使用有胶管的碱式滴定管。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容 验证氧化性 验证不稳定性 实 验 方 法 实 验 现 象
4
参考答案
1、。答案：D2、答案：B3、答案：B4、答案：C
MnO2△5、解析：由化学方程式：2KClO3=====2KCl＋3O↑，2KMnO=====K2MnO4＋MnO2＋ 24△
O2
MnO2△
↑，2H2O2=====2H2O＋O2↑，2HgO=====2Hg＋O2↑可以看出，假设均有2 mol物质参与反应，KClO3产生的O2最多。答案：A
6、解析：由于Fe3氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符
＋
合氧化还原反应规律，所以可以发生。当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。答：A 7、解析：该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原性，Na2O2中氧元素价态降低，是氧化剂，则A项错误；1 mol Fe2O3完全反应，失去6 mol e，故3 mol Na2O2反应转移6 mol e，则B、C项错误。答案：D
8、解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原性，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO2B项正确；Cu2S4，
－
－
－
是还原产物，C项错误；由方程 式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。答案：B
9、解析：O2将Fe元素和S元素都氧化。根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1 mol Fe3O4， 消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。
答案：B
－
10、解析：①中Fe是还原性，NaNO2为氧化剂，是氧化还原反应，A错；②中NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是还原性，D对；整个反应过程中产生的NH3污 染环境，B错；由元素守恒可知3Fe0.8
→Fe3O4,3 mol Fe转移8 mol电子，则0.1 mol Fe参加反应生成Fe3O4转移mol电子，C错。答
3案：D
11、解析：根据粒子的氧化性强弱顺序：Cl2>IO3>I2，可推知下列反应可以进行：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(Cl2少量时)，离子方程式为Cl2＋2I===2Cl＋I2 。5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (Cl2过量时)，离子方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2IO3＋10Cl＋12H 答案：(1)①溶液由无色变蓝色 ②溶液蓝色褪去
(2)①Cl2＋2I===2Cl＋I2 ②5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋2IO3＋10Cl
22312、答案：(1)2ClO3＋SO23＋2H===2ClO2↑＋SO4＋H2O (2)D (3)0.8×6.02×10 (4)8∶1
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
＋
－
－－
5
13、解析：此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题，在配平时要明确碳元素化合价的变化，在该反应中碳元素由＋3价升高到＋4价。①OH总量为0.25×0.02＝0.005(mol)，所以H总量为0.005(mol)。
②KMnO4总量为：0.1×0.016＝0.001 6(mol)，根据方程式可求出还原性的物质的量为0.004(mol)。
?x＋y＝0.004?③设H2C2O4和KHC2O4物质的量分别为x、y，由C、H原子个数守恒得?，
?2x＋y＝0.005?
??x＝0.001 mol
解得?。
?y＝0.003 mol?
－
＋
H2C2O4〃2H2O的摩尔质量为126 g〃mol
－1
，所以H2C2O4〃2H2O的质量为0.001×126＝0.003×1280.126
×100%＝21%，ω(KHC2O4)＝0.60.6
0.126 g，质量分数为：ω(H2C2O4〃2H2O)＝
×100%＝64%。答案：①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③21% 64%
14、
15、【参考答案】I．（1）2 5 6 2 8 502 （2）酸式 实验 内容 验证氧化性 实验方法
实验现象 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。 产生淡黄色沉淀或溶液变（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 浑浊。 （溶液变蓝色。） 产生气泡，木条复燃。 （ 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 验证不 稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。 （取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）
6