高二下学期第一次月考化学试题
相对原子质量；H 1 O 16 C 12 Si 28
一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分。） 1、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 =2NH3。该反应达到平衡的标志是（ ）
A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)
B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2 C．混合气体的密度不再随时间变化
D．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等 2、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为（ ）
A．1．8Q B．2Q C． Q D．0.9Q 3、已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2
2NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（ ）
A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol 4、已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.35kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-282.57kJ/mol 则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为 ( )
A．+172.22kJ/mol B．-172.22kJ/mol C．+392.92kJ/mol D．-392.92kJ/mol 5、下列说法正确的是( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.③④⑤⑥ D.②④⑤ 6、对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使 （ ） A.反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大 C反应速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减少，Z的产量增大
7、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ?mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 8、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
1
9、如图所示的曲线时表示其他条件一定时，2NO+O2===2NO2（该反应为放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点 其中表示未达到平衡状态，且 v正＞v逆的点是 （ ）
A a点 B b点 C c 点 D d点
10、将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确
的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s） ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L?s） ③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol?L-1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
二、非选择题
11、(8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列△H表示物质燃烧热的是_____________ ____;表示物质中和热的是___ _____ . A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；△H1 B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ；△H3 D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4
E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l） ；△H5 F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6 G. 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7 H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8
（2） 甲硅烷
是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知
室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_________________ _。
（4）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程
式： 。
（5）(写出此题的过程，否则此空不得分）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q kJ，经
2
测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL,恰好生成正盐。燃烧1mol丁烷放出的热量是 .
0
12、（4分）已知25C、101KPa时下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1 (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1， 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH4是多少？
13 (2009?宁夏理综)（13分）2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的 ΔH＝－99kJ/mol。请回答下列问题：
图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， 理由是 ；
(2)图中ΔH＝ kJ/mol；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ;
(4)如果反应速率v(SO2)=0.05mol/(L?min)，则v(O2)＝ mol/(L?min)、 v(SO3)＝ mol/(L?min)；
已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH。
3
14、（9分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_________(填“变深”“变浅”或“不变”)。 15、（8分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol, B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol，此时反应达到化学平衡。求：
（1）该反应的化学方程式中各物质的化学计量数：a,b,c,d各是多少？
若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态： A , B ,C ,D
若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 反应。（吸热或放热） 16、（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，
并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
(1)B的平衡浓度为____________。X值等于 。 (2)A的转化率为_____________。
(3)用D表示的平均反应速率为_________________。 (4)如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中C的质量分数__________。（填“增大、“减少”或“不变” ）（写出此题的过程） 17、（10分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应： a A(g) + y B(g)pC(g) + qD(g)
已知：平均反应速率v(c) = 1/2v(A); 反应2 min时，A的浓度减少了1/3 ，B的物质的量减少了a/2 mol,有a mol D 生成。回答下列问题：【要求有过程，否则不得分】
4
反应2 min内，A、B 的平均反应速率是多少？ 化学方程式中，a、y、p、q 分别为多少？
反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为多少？
如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol,则该反应的?H 0（填> 或= 或< ）
如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率 （填 “增大”、“减少”、“不变”），理由是 B、平衡时反应物的转化率 （（填 “增大”、“减少”、“不变”）， 理由是 18、（8分）20ml 0.50mol/L盐酸与20ml 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的 装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。回答下列问题：
从实验装置上看，图中尙缺少一玻璃仪器是
烧杯间填满碎纸条的作用是
大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填：偏大、偏小、无影响） 实验中改用30ml 0.50mol/L盐酸与20ml 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填：相等或不相等），所求中和热 （填：相等或不相等）。
用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得的中和热数值会 （填：偏大、偏小、无影响）。
0
20ml 0.50mol/L盐酸与20ml 0.50mol/LNaOH溶液在25C时混合，混合后测得溶液的温度为
00
28.5C，求该反应的中和热。[混合后溶液的比热容C=4.18J/(g C),要求有过程，否则不得分】
5
19、（10分）恒温下，将a molN2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2 +3H22NH3
若反应进行到某时刻t时，n(N2) = 13mol ,n (NH3) = 6 mol,计算a的值？
反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量？
原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n (始）：n (平）= 原混合气体中，a : b = 达平衡时，N2和H2 的转化率之比
平衡混合气体中，n (N2): n (H2) : n (NH3) =
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