理科综合化学7+5 ( 十三 )
7. 去年年末，今年年初我国多省市遭遇雾霾笼罩，雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5首次被纳入标准．PM，英文全称为particulate matter(颗粒物），可吸入颗粒物又称为PM10，PM2.5又称为“细颗粒物”，下列说法不正确的是： ．．．A. PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大
B. PM2.5容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害 C. 城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾天气的可能性更大 D. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 8. 下列关于化学反应描述正确的是
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应.
B．食用油长期放置后有难闻气味，是因为油脂发生了水解反应 C．离子反应中一定有离子种类或离子浓度的变化. D．钢铁生锈过程中，四个基本反应类型均有发生
9．下列化学反应中反应类型与其它反应不同的是(反应条件略)
A. HOCH2CH2CH2CH2COOH
B. CH2BrCH2Br + 2NaOH → CH≡CH↑ + 2NaBr + 2H2O C. CH3CHOHCH3 → CH2=CHCH3 ↑ + H2O D. CH3CH2Cl → CH2=CH2↑ + H2O
10. NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ．．．
A. 将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定
含有NA个NH4
B. 1mol/LCH3COOH与1mol/L CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总
数为2NA
C. 常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
D. 含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
11．在一定条件下，C（s）+ H2O（g）
CO+ H2（g）△H>0 在一容积固定的密闭容器
-+
H2O +
中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是
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A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化
C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）
D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化
12. 某有机物A 7.4g与足量CuO共热后，所得气体产物依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的
仪器，两仪器分别增重9g、17.6g；同温同压， A蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的A的同分异构体的数目为（不考虑立体异构） A. 8 B. 6 C. 4 D. 2
13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种
固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．的是
A. 原子半径大小：C>D>E>A
B. A、C的氧化物均可能含有非极性键
C. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D. 工业中常用电解熔融DE3制备单质D
第Ⅱ卷
26．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它
碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
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（1）双氧水的结构式为： ;Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。 （3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。 （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式 ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产
生Cl2 的原因 （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe的物质的量 (填相同、不相同或无法判断)
27. 课本介绍了乙醇催化氧化的实验。
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：_______________________。（用所学的知识回答） （2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；②_________________；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案： 方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br离子的物质的量。 （3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br）
=________mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。 （4）乙同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5mol Br2。
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。（若已知CH3COOAg易溶于水）。
－
－
2+
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试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为_____________________________ 乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
______________________________________________________________________________
28． 碳及其化合物有广泛的用途。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋ H2O(g)
CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol，以上反应达到平衡后，在
-1
体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 。(填序号) A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO （2）又知，C（s）+ CO2（g）
则CO（g）+H2O（g）
2CO（g） △H=+172.5kJ?mol CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
CH3OH（g）。甲醇
-1
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇， CO（g）+2H2（g）
是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。
若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，
且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= （4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：
温度/℃ 900
通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字) 。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分
起始量/mol H2O CO 1.0 2.0 平衡量/mol[学科 H2 CO 0.4 1.6 达到平衡所x需时间/min 3.0 别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。 不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
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图1 图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
37．（15分） 硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：
(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。 从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。 (3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是__________，SiF4微粒的空间构型是__________。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么
BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—： (4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。
如图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。
38. 苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是________________________。
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碳溶液褪色。