东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2018届高三第一次模拟考试
理综-化学试题
1. 下列说法不正确的是
A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃 B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶 C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4
D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能 【答案】D
【解析】A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃，A正确；B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，B正确；C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4，C正确；D. 硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，不是石英，D错误，答案选D。
点睛：由于胶体能和电解质发生聚沉，因此制备硅酸胶体时要注意试剂的加入顺序和用量，应该是：在试管中加入3～5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按l:2或1:3的体积比用水稀释），滴入1～2滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止即可。
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2 NA B. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NA C. 标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5NA
D. 足量Cu与400mL10mol/LHNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA 【答案】A
............... 3. 下列说法正确的是 A. 联二苯(
)的二氯取代物有12种
B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是为了迅速升温至170℃ C. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均发生了取代反应 【答案】A
【解析】A. 根据位置异构进行判断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9位置的碳原子等价，3和8位置的碳原子等价，因此
的二氯代物的同分异构体中，氯原
子可位于：1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8（注意：1、9等价于1、7；1、10等价于1、6）；2、3；2、4；2、7；2、8（注意2、5和1、4重复；2、6和1、7重复）；3、8，共12种同分异构体，A正确；B. 乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，目的是防暴沸，B错误；C. 植物油属于油脂，不是碳氢化合物，C错误；D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2－二溴乙烷的反应类型分别是取代反应、加成反应，D错误，答案选A。
点睛：本题考查了有机物结构与性质、同分异构体的书写，A选项为解答的难点，注意掌握同分异构体的书写原则，避免重复和遗漏，注意等效氢原子的判断以及定一移一法的应用。 4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d 与a同族。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：d>b>c>a
B. a、d形成的简单氢化物的沸点：d>a
C. 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D. 工业上利用电解熔融的c的氯化物来冶炼c 【答案】C
【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高价氧化物的水化物能两两反应生成盐和水，d与a同族，因此b、c、d分别是Na、Al、S。A. 离子核外电子层数越多、离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：d＞a＞b＞c，A错误；B. 水分子间存在氢键，则O、S形成的简单氢化物的沸点：a＞d，B错误；C. 由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈碱性，例如偏铝酸钠，C正确；D. 熔融状态下氯化铝不导电，工业上利用电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，D错误，答案选C。
5. 一种突破传统电池设计理念的Mg-Sb液态金属储能电池，其工作原理如下图所示。该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是
A. 放电时，Mg(液)层的质量减小 B. 放电时，正极反应式为：Mg2++2e-=Mg C. 充电时，Mg-Sb(液)层发生还原反应 D. 充电时，C1-向中层和下层分界面处移动 【答案】C
【解析】A.放电时，Mg(液)层发生反应Mg+2e=Mg ，Mg(液)层的质量减小，A项正确；B.放电时Mg—Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e—=Mg，B项正确；C.该电池充电时Mg—Sb(液)层是阳极，发生氧化反应，C项错误；D.该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，C1—向阳极移动，D项正确。答案选C. 6. 室温下，下列叙述正确的是
A. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
2+
—
B. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数 C. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
-
<
+
D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)，且溶液显酸性，则c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H) 【答案】B
【解析】A. 若V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合后显中性，如果是强酸，则体积相等，如果是弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠的，则酸的体积一定小于碱的，因此V1≥V2，A错误；B. 次氯酸钠水解生成次氯酸和氢氧化钠，离子浓度减小，则等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数，B正确；C. 碳酸的第一步电离大于第二步碳酸氢根的电离，则等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合溶液中：
--+
＞
+
，C错误；D. 将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)
+
-+
--
＝c(Na)+c(H)，若混合后的溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)＝2c(Na)，则2c(OH)+c(CH3COO)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，则c(OH-)+c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)+c(H)，D错误，答案选B。 7. 下列实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 NaAlO2与NaHCO3水解相A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 出现白色沉淀 互促进 向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，B 冷却后再滴加碘水 用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试C 管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴D 0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) KMnO4溶液褪色 红砖中含有FeO 溶液呈无色 淀粉已完全水解 +
A. A B. B C. C D. D 【答案】B
【解析】A、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不是水解反应，A错误；B、碘遇淀粉显蓝色，根据溶液呈无色可以判断淀粉已完全水解，B正确；C、四氧化三铁中也含有亚铁离子，所以不能说明含有氧化亚铁，C错误；D、反应中硝酸银过量，滴加碘化钠一定产生碘化银沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D错误，答案选B。 8. 某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如下图所示：
（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。 （2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。 （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+
①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe的最佳试剂是__________________________。 ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是______________________________。
（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A1(使Al浓度小于1×10mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。 已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10 ②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀
（5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是____________________________。
（6）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO3·3H2O发生转化的化学方程式为_______________________________。
-33
3+
3+
-6
2+