医用化学复习题（无机部分）
一．选择题
1、临床上纠正酸中毒时,常用11.2%(g/ml)乳酸(C3H5O3Na) 针剂, 此针剂的物质的量浓度是
(A) 0.1mol·L-1 (B) 0.01 mol·L-1
(C) 1 mol·L-1 (D) 2 mol·L-1 (E) 0.2 mol·L-1
2. 下列各组溶液中，在相同温度下，渗透压相等的是
(A) 0.1 mol?L-1CaCl2与0.3 mol?L-1MgSO4 (B) 0.3 mol?L-1葡萄糖与0.6 mol?L-1蔗糖 (C) 0.4 mol?L-1葡萄糖与0.2 molL-1CaCl2 (D) 0.12 mol?L-1 CaCl2与0.18 mol?L-1 NaCl 3一定温度下,50g·L-1葡萄糖溶液的渗透压
（A）大于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （B）小于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压
（C）等于50g·L-1蔗糖溶液的渗透压 （D）与50g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断 4.298.15K时，下列溶液中与0.01mol·L-1Na3PO4具有相同渗透压的是
(A) 0.02mol·L-1NaCl (B) 渗透浓度为10mmol·L-1Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol·L-1Na3PO4 (D) 0.02mol·L-1Na2CO3
5、一元弱酸HB的电离常数Ka(HB)与其共轭碱B的 电离常数Kb(B￣)在水溶液中的关系是( )。 (A) Ka(HB)= Kb(B￣) (B) Ka(HB)Kb(B￣)=1 (C) Ka(HB) Kb(B￣)= Kw (D) Ka(HB)/Kb(B￣)= Kw 6. OH- 的共轭酸是 （A）H+
（B）H3O+ （C）H2O （D）H2
(C) 减小
7. 向HAc溶液中加入NaAc固体时，HAc的Ka (A)增大 (B) 不变
(D) 先增大后减小
8. 某缓冲溶液含有等浓度的A-和HA, 已知Kb(A-)为1.0×10-10,此溶液在25℃时的pH是( ) (A)4 (B)7 (C)10 (D)149.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是 (A) 0.2 mol?L-1NaAc/0.1 mol?L-1 Hac (B) 0.1 mol?L-1NaAc/0.2 mol?L-1 HAc (C) 0.1 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 Hac (D) 0.4 mol?L-1 NaAc/0.3 mol?L-1 HAc 10. 将下列物质加入HAc溶液中， 能产生同离子效应的是( )。 (A) HCl (B) NaCl (C) Na2CO3 (D) H2O 11．一定温度下,加水稀释弱酸，数值将减小的是（ ） (A)[H] (B) α (C) pH (D)Ka 12. 下列溶液中，缓冲容量最大的是 ( )。(A) 25ml0.10mol?L-1 HAc与25ml0.05 mol?L-1NaAc的混合溶液(B) 25ml0.20mol?L-1 HAc与25ml0.01 mol?L-1NaOH的混合溶液(C) 25ml 0.10mol?L-1 NaOH与25ml 0.20mol?L-1HAc的混合溶液(D) 25ml0.01mol?L-1 NaOH与25ml0.005mol?L-1 HAc的混合溶液
13. 根据酸碱质子理论，在化学反应： NH3 + H2O ? NH4+ + OH‐中，属于碱的物质是( )。 (A)NH3和H2O (B) NH3和OH‐ (C)NH4+和OH‐ (D) H2O和NH4+ 14. 下列同浓度的物质溶液中，pH值最大的是( ) (A) NH4Ac (B) NaCN (C) NaAc (D) HCN
+
15. 25℃时，下列溶液中与0.01mol?L-1 KAl(SO4)2 具有相同渗透压的是( ) (A) 渗透浓度为40mmol?L-1 NaCl (B) 渗透浓度为10mmol?L-1 Na3PO4 (C) 渗透浓度为400mmol?L-1 Na3PO4 (D) 0.02mol?L-1 Na2CO3 16 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用( )
(A) HCOOH-HCOONa (B) HAc-NaAc (C) NaHCO3-H2CO3 (D) NH4Cl-NH3 (E) Na2HPO4-Na3PO4
17. 在原电池中, 发生氧化反应的是( )
(A) 正极 (B) 负极 (C) 正极和负极 (D) 正极或负极
18. 在37℃, 当血液pH=7.40,pKa=6.10时,此时[HCO3-]/[H2CO3]等于(..) (A)1/20 (B)20/1 (C)2/1 (D)1/10
19．在一定温度下，下列因素中使0.1mol·L-1HAc 溶液中pH增加的因素是( ) (A) 加HCl溶液 (B) 加0.1mol·L-1NaCl溶液 (C) 加0.1mol·L-1NaAc (D) 加入0.1mol·L-1HAc溶液
20．37℃时，红细胞在下列溶液中有可能发生溶血现象的溶液是( )
(A) 9g?L-1NaCl溶液 (B) 0.9 g?L-1NaCl溶液 (C) 生理盐水与50g?L-1葡萄糖等体积混合液 (D) 15g?L-1NaCl溶液 21. 25℃时, 利用标准电极电位φθ计算氧化还原反应的平衡常数的公式是( ) (A) K=n(φ氧θ - φ还θ)/0.05916 (B) lgK=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916 (C) lgK=n(φ氧θ - φ还θ)/0.05916 (D) K=n(φ氧θ+φ还θ)/0.05916 22. 已知: φθ(Ag+/Ag)=+0.7996V, φθ(Ce4+/Ce3+)=1.61V,
φθ(I2/I-)=0.5345V, φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V
在标准状态下由强到弱的还原剂的顺序是( )
(A) Ce3+>Fe2+> Ag>I- (B) Ce3+>Fe2+ >Ag>I- (C) I-> Fe2+>Ag>Ce3+ (D) Ce3+> Ag>Fe2+>I-
23. 25℃时,改变溶液的酸度对下列电极的电极电位无影响的是( )
(A) Cr2O72-/Cr3+ (B) Ce4+/Ce3+ (C) O2/H2O (D) MnO2/Mn2+ 24. 已知: φθ（ Cu2+/ Cu）=0.3402V， φθ（Zn2+/ Zn）=-0.7628V，
现测得由反应Cu2+ + Zn ?Zn2+ + Cu 组成的原电池的电动势为1.00V，这是因为 ( ) (A)电池中[Cu2+]>[ Zn2+] (B)电池中[Cu2+]<[ Zn2+] (C)锌片面积大于铜片 (D)铜片面积大于锌片
(E)电池中[Cu2+]=[ Zn2+]
25. 已知下列2个氧化-还原反应：CuCl2+SnCl2?Cu+SnCl4 2FeCl3+Cu?2FeCl2+CuCl2 在标准态下均能进行，由此可知氧化-还原电对的标准电极电动势的相对大小是( ) (A)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Sn4+/Sn2+) (B)φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+) (C)φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)＞φθ(Fe3+/Fe2+) (D)φθ(Fe3+/Fe2+)＞φθ(Sn4+/Sn2+)＞φθ(Cu2+/Cu)
26 相同浓度的HCN,HAc,苯甲酸, 下列说法中正确的是( )
(A) 解离度相同 (B) 解离常数相同 (C) [H+]相同 (D) 酸根离子相同 (E) 以上说法均错误
27. 表面惰性物质是( )
(A)能形成正吸附的物质 (B)能形成负吸附的物质 (C)易溶于水的物质 (D)降低体系能量的物质
(E)能降低溶剂表面张力的物质
28. 在[CoCl2(en)2]Cl配合物中,中心原子的配位数是
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
29. 用螯合滴定测定水的硬度时, Ca2+,Mg2+与指示剂铬黑T和螯合剂EDTA所形成的配离子的稳定顺序是( )
(A) MgY2->CaY2->MgIn->CaIn- (B) CaY2->MgY2-> MgIn->CaIn- (C) CaY2->MgY2->CaIn-> MgIn- (D)MgY2->CaY2-> CaIn-> MgIn- 30. 胶粒带电的原因主要有下面两种情况,它们是( )
(A) 选择性吸附和表面分子的解离 (B) 表面的吸附和存在水化膜 (C) 表面存在水化膜和表面分子的解离 (D) 表面存在水化膜和选择性吸附 一、
填空题
1. 产生渗透现象的条件是(______), 渗透方向是 (_______). 2. 缓冲溶液由(________)组成, 缓冲溶液具有(________)能力,
3. 已知H3PO4的pKa1=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.67,在H3PO4溶液中加入NaOH进行部分中和时, 可配制下列三种共轭酸碱对的缓冲溶液。
(1) （_______）, 其(理论)缓冲范围为 （___________）。 (2) （_______）, 其(理论)缓冲范围为 （___________）。 (3) （_______）, 其(理论)缓冲范围为 （__________）。 4．在原电池中，盐桥的作用是。
( )，和( )。
5．配合物[Co(NH3)5·H2O]2(SO4)3 的中心原子为(________), 中心原子氧化值为 (_____),
配体是(______),配位原子是(________)。
6、配合物[Pt(en)2Cl2]SO4的名称是(______),中心原子为(_______),中心原子氧化值为(_____), 配体是(______), 配位原子是(________)。
7. 人体血液中主要有三对缓冲系,它们是(__________)，(_________)，( _________)。 8. Fe(OH)3溶胶的胶粒在电场中的泳动方向是(_____________)，此现象称为(_____________)。 将NaCl, Na2SO4, Na3PO4分别加入, 按聚沉值由大到小的次序为(_____________)。 三. 解释下列术语和回答问题 (一) 解释下列术语
1. 同离子效应 2. 缓冲容量 3. 螯合效应 4. 渗透浓度 5. 表面活性物质 (二) 回答问题 正常血浆内NaHCO3与H2CO3溶液的缓冲比已经超出了缓冲范围
(10/1~1/10),为什么还会有很强的缓冲能力呢? 2. 公式pH=E/0.05916的应用条件。
3. 配制HAc缓冲液经常有几种方法？缓冲溶液的总浓度是多大？ 4. 什么叫做乳浊液?它有几种类型?为什么乳化剂能使乳浊液稳定存在? 5. 什么叫等渗溶液？静脉大量输液时,为什么必须输等渗溶液？
四．计算题
1. 将100ml4.2 mol·L-1氨水和100ml4.0 mol·L-1 HCl混合,试计算 (1) 在此溶液中的[OH-],
(2) 溶液中各成分的浓度.
2. 37℃时，测得某血浆样品中溶解的CO2总浓度(HCO3-和CO2)为
27.5 mmol·L-1，pH = 7.45，问该血浆中[HCO3-]和[CO2]的浓度各是多少?(在37℃时，血
浆中的H2CO3的校正 pKa’= 6.10)。 3.在氨水溶液中加入AgNO3,将会生成[Ag(NH3)2]+
(1) 如果AgNO3的起始浓度为0.1 mol?L-1, 问刚好使50%的Ag+ 转变为[Ag(NH)]+时, 溶液中NH的浓度是多少?
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(2) 在此溶液中, NH3的起始浓度是多少?
(已知: [Ag(NH3)2]+的Kis=1/ Ks =9 ×10-8) 4. 把铁片和镁片分别浸入各自浓度为1 mol?L-1的相应盐溶液中组成原电池。试求此电池的电动
势, 写出正,负极反应，电池反应式，并说明哪一种金属溶解到溶液中去。
(已知: φθ（Mg2+/Mg）= - 2.375V, φθFe3+//Fe ）= - 0.409V)
5. 25℃时，将氢电极和饱和甘汞电极插入某HB-B-的缓冲溶液中，饱和甘汞电极为正极 已知 c（HB）= 1.0mol·L-1，
c（B-）= 0.10mol·L-1， φSCE ＝ 0.2412V,
向此溶液中通入H2[p(H2)=100kPa]， 测得其电动势为0.47784V。求出弱酸HB的解离常数
医用化学复习题B（有机化学部分）
第七章
1.命名下列化合物
CH3(1)CH3CHCH(OH)CH(2)CH3CCHOH3CH3CH3CH3
(3)CH3(5)CH3(4)CH3CCH2CH3CH2CH2CH2OHOH
OHCHCH3CH3 (6)CH3OCH(CH3)2
2．完成下列反应式
(1) CH2OHCH2OH + Na(2)H3CCHCH2OH+ [O]H3C
-H2O(3)CH3CH2CHOH+ [O]CH3(4)CH3CH2CH2OH+ HNO2(5)CH3CHCHCH2CH3CH3OH
OH(6)+ NaOH
4. 用化学方法鉴别下列各组化合物： （1） 丁醇、苯酚 、乙醚 （2） 丙三醇、丙醇
（4） 2-甲基-2-丙醇 、2-甲基-1-丙醇 、 2-丙醇
第八章
1.命名下列化合物
CH3OCHCCH3(1)
CH3CHCH2CHOCH2CH3(2)
CHO(3)OCH3CH2CCHCH3CH2CH3OCH3H3CO(4)OCH3
(7)
2.写出下列化合物的结构式
（1）3-甲基-2-乙基戊醛 （2）丙烯醛