高中化学必修四重难点测试
选修4重难点知识常考点
一、有关反应热（涵义及盖斯定律）
1. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热
量.下列有关热化学方程式正确的是（C）
A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol
C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol
2.已知有下列热化学方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,
Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：
Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为（ D ）
A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol
C.+441.8KJ/mol D.－260.4KJ/mol
二、原电池及电解池
1.下列关于铜电极的叙述正确的是( C )
A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极
2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合
金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；
Ag2O＋H2O＋2e- ＝ 2Ag＋2OH－ ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
（ BC ）
A、锌为正极，Ag2O为负极 B、锌为负极，Ag2O为正极
C、原电池工作时，负极区PH减小 D、原电池工作时，负极区PH增大
3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四
个电极反应：①Zn – 2e = Zn2+ ②Zn2+ + 2e = Zn ③Br2 + 2e = 2Br- ④2Br- - 2e = Br2 ，充
电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（A）
A、④① B、②③ C、③① D、②④
4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，
能使溶液和电解前相同的是（ C ）
A．AgNO3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
5.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，
则（ C ）
A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出
C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小
6．如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘
的细丝，使之平衡。小心地在 烧杯中央滴入CuSO4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
⑵产生上述现象的原因是 。
答案⑴D （3分）
⑵Fe和Ag形成原电池，Fe极Fe溶解， Ag极析出Cu增重。（3分）